化学平衡状态 1、用氮化硅 (Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气 相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4) C.混合气体密度保持不变D.c(N2)c(H2)c(HCl)=1 36 2、将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH 4）置于特制的密闭真空容器中( 假设容器体积不变，固体试 样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列 可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是() A.2v（NH3）=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变 3、在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)已达平 衡状态的是 ( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 的物质的量浓度 D 气体的平均相对分子质量 4、已知热化学方程式： SO2（ g） 1/2O2（g）SO3（ g） H 9832kJ/mol ，在容器中充入2molSO2和 1molO2充分反应， 最终放出的热量为 A.19664kJB.196 64kJ/molC.19664kJD. 19664kJ 5、在一定条件下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol 的 AB B.容器内的总压强不随时间而变化 C.单位时间内生成2nmolAB 的同时，生成nmol 的 B2 D.单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol 的 B2 6、一定温度下，向容积固定为aL 的密闭容器中充入1molX 气体和2molY 气体，发生反应X(g) 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( ) A.容器内气体密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为122 D.单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ 7、已知反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H 0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性 气体增加CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体增加COCl2 的浓度；能提高COCl2 转化 率的是（）。 A B C D 8、在 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，当分离出NH3 时，下列说法正确的是（）。 A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率先变大后变小D逆反应速率先变小后变大 9、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、 Y 两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡： 3X(g)+Y(g)2Z(g)H0。若测得平衡时X 的转化率为37.5%，Y 的转化率是X 的 2/3 ，则下列叙述正 确的是（）。 A若以 X 表示的反应速率为0.2mol/(L s) ，则以Z 表示的反应速率为0.3mol/(L s) B充入氦气增大容器内的压强，Y 的转化率提高 C升高温度，平衡向正反应方向移动 D 起始时刻n(X):n(Y)=2:1 10、t时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，平衡后测得B 气体的浓度为0.6mol L1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1 倍，重新达到平衡后，测得B 气体的浓度 为 0.4mol L 1。下列叙述中正确的是（）。 A重新达到平衡时，D 的体积分数减小Babcd C重新达到平衡时，A 气体的浓度增大D平衡向右移动 11、在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、 O2、SO3浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，达到平衡时浓度可能正确的是（）。 A SO2、O2 分别为 0.4mol/L 、 0.2mol/LB SO2为 0.25mol/L CSO2、SO3 均为 0.15mol/LD SO2 为 0.24mol/L ，SO3为 0.14mol/L 12、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g) 己达到平衡状态的是（）。 混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对 分子质量 v(C)与 v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D 的分子数之比为1:1 A BCD 13、在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 2mol L-1、 1mol L -1、 2mol L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为 A.SO2为 4mol L-1、O2为 2mol L-1B.SO3为 4mol L-1 C.SO2为 2.5mol L -1D.SO 2、 SO3为 1.5mol L -1 14、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分 别为 0.lmol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（） A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.4mol/L C.c(Z)=0.3mol/LD.c(X 2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L 15、波义耳在怀疑的化学家一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色， 变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为： 下列说法错误的是（） A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量 C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞 16、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入 18O 2，再次达到平衡时， 18O 存在于（） A.SO3、 O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.SO2、 O2 17、有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题 C（s）+2NO （g）CO2（g）+N2 （g） H (1)实验方案中有下列措施：采用加热提高反应速率，使用催化剂提高反应速率，使用加压提高NO 转化率，使CO2 转化成干冰从体系用脱离，提高NO 的转化率，你认为可行的是_。 (2)这个反应的平衡常数表达式是_； (3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据 时间（ min） 浓度（ mol/L ） NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 反应在该温度下的平衡常数K=_ ； (4)若在 (3)的实验中30min 时开始升温，36min 时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的 H_0（填“”、“”、“=”），判断的理由是_； (5)若科学家在30min 后改变了某一条件，反应进行到40min 时达平衡浓度分别为c（ NO ）=0.032mol/L ，c （ N2 ） =0.034mol/L， c （ CO2 ） =0.017mol/L， 则 改 变 的 条 件 可 能 是 _ ， 判 断 的 依 据 是 _。 18、某实验小组以H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如 下方案完成实验。 实验编号反应物催化剂 10mL2%H2O2 溶液无 10mL5%H2O2 溶液无 10mL5%H2O2 溶液1mL0.1mol？ L-1FeCl3 溶液 10mL5%H2O2 溶液 +少量 HCl 溶液1mL0.1mol？ L-1FeCl3 溶液 10mL5%H2O2 溶液 +少量 NaOH 溶液1mL0.1mol？ L-1FeCl3 溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 (2)实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示， 通常条件下H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。 (3)写出实验的化学反应方程式：_。 (4)实验、 、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_。 19、用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7 克镁带， 按右图连接好装置，从 A 中加入 20.0mL0.5mol/LH2SO4 。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下： 时间 /s 0 t 2t . 活塞的位置 /mL 17.3 25.6 36.6 . （1）检查该装置气密性的方法是_。 （2）仪器 A 的名称是 _。 （3） 0-t 时间段与t-2t 时间段，化学反应速率最快的是_，原因是 _。 （ 4）用上述装置探究Fe3+、 Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2 、 0.1mol/LFeCl3 、 0.2mol/LCuCl2 ，完成下表的实验设计： 上表中需要添加的物质是_mLFeCl3 溶液。 本实验需要测定的数据是_。 （5）为确定MnO2 催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间 数据如下表。 分析表中数据回答下列问题： 相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2 用量的增加而_(填“加快”、“减慢”或“不变”) 。 从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 _g 的 MnO2 为较佳选择。 该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2 时，双氧水的浓度越小，所需要的时间 就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”) ，理由是 _。(提示： H2O2 溶液的密度可认为近似相等。) （6） 50mL0.50molL -1 的盐酸与50mL0.55molL -1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎 泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数 值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。 （7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g cm 3，又知中和反应后生成溶液的比热容c 4.18J g 1 1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_(结果保留一位小数)。 20、某化学兴趣小组进行以下实验探究： .设计实验探究反应速率的测定和比较 实验步骤： (1)取一套装置（装置如图所示），加入