二氧化硫的催化氧化过程,化学化工学院13D班 蒋卓燕 134110227,一、二氧化硫催化的基本原理与平衡 催化剂 SO2 + 0.5 O2 SO2 H0 可逆、放热、体积缩小 Kp= p p 2 p,反应特点： 定压平衡常 数：,400700 平衡常数与温度的关系: Log Kp = 4905.5 4.6455 用平衡时转化率x: = Kp Kp+ 10.5 (0.5),二氧化硫氧化的平衡常数与转化率p0.1 Mp （1） 2 7 11.1 （2） 2 9 8.1,二、二氧化硫催化氧化的动力学和热力学 1、生产实际 活化能 209KJmol,1000反应速率 转化率5,活化能90KJmol,430反应速率 转化率近100,催化剂,2、SO催化氧化反应 1、催化剂 钒催化剂,活性物质：VO,载体：硅藻土,助催化剂：KSO BaSO,AsO SeO,HF 酸雾,2、催化氧化动力学 催化反应速率式 r=kcO 2 O、SO从气体主流分别向催化剂表面扩散。 O被催化剂活性吸附，形成 2 SO在催化剂表面与 2 反应，生成SO 生成的SO在催化剂表面解吸 解吸后的SO向气体主流扩散,三、反应器,四、工艺条件的优化,温度低 转化率高 反应速率快,扩散速率 床层阻力,二转二吸法,加压,600-700 ,OSO,谢谢,