选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子 N（不带电荷） 同位素 原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量 质子 Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 、原子半径的周期性变化 、元素主要化合价的周期性变化 、元素的金属性与非金属性的周期性变化 、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 、短周期（一、二、三周期） 周期（7 个横行） 、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 、不完全周期（第七周期） 、主族（AA 共 7 个） 元素周期表 族（18 个纵行） 、副族（BB 共 7 个） 、族（8、9、10 纵行） 、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 、核外电子排布 、原子半径 性质递变 、主要化合价 、金属性与非金属性 、气态氢化物的稳定性 、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+ 与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 单质的还原性 互相置换反应 与 H2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性 元素周期表中几个量的关系： （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数 （3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习 互相置换反应 元素的金属性 或非金属性强 弱的判断依据 决定原子呈电中性 编排依据 X)(A Z 七主七副零和八 三长三短一不全 决定元素种类 决定原子种类 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 一、原子或离子半径大小比较 1比较下列微粒的半径大小 比较 Na 原子与 Mg 原子的原子半径大小 比较 Na 原子与 Li 原子的原子半径大小 比较 Na 与 Na+的半径大小 比较 Cl与 Cl 的半径大小 比较 Fe、Fe2+与 Fe3+的半径大小 比较 Na+与 Mg2+半径大小 比较 O2与 F半径大小 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F、O2、Na+、Mg2+ 2下列元素的原子半径依次减小的是 ANa、Mg、Al BN、O、F CP、Si、Al DC、Si、P 3下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是 ANaF BLiI CCsF DLiF 4在 Na、K、O、N、CLi、F、H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_ 5下列半径最大的微粒是 AF BMg2+ CCl DCa2+ 6已知下列元素的半径为： 原子NSOSi 半径 r/1010 m0.751.020.741.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A0.801010 m B1.101010 m C1.201010 m D0.701010 m 二、有关的微粒电子层结构 1下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是 AS2、Cl、K+ BCl、Br、I CNa+、Mg2+、F DO2、Mg2+、Cl 2下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 AOH、H2O、F BNH3、NH4+、NH2 CH3O+、NH4+、NH2 DHCl、F2、H2S 3A 和 B 是前三周期的元素，它们的离子 A2+和 B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A原子半径：AB B原子序数：AB C离子半径：A2+B3+ D质量数：AB 4A 元素的阳离子和 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A原子半径：AB C原子最外层上电子数：BA DA 的正价与 B 的负价的绝对值相等 5已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，且它们的离子 Xm+和 Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的 是 Aa=b+m+n Ba=bm+n Ca=b+mn Da=bmn 6a、b、c 三种元素的原子序数均小于 20，a、b 两元素的阳离子和 c 元素的阴离子都有相同的电子层结构，a 原子的 半径大于 b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 Aabc Bbac Ccba Dacb 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 7AB 均为原子序数 120 的元素，已知 A 的原子序数为 n，A2+离子比 B2离子少 8 个电子，则 B 的原子序数是 An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10 三、元素性质递变规律 1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb 2下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂 3下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHCl CHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr 4下列各组中前者的碱性比后者强的是 AKOH和Al(OH)3 BMg(OH)2和NaOH CAl(OH)3和Mg(OH)2 DMg(OH)2和Ca(OH)2 5下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 6下列叙述不正确的是 AH2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱 CNa+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 7下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O 原子半径依次增大 DP、S、Cl 最高正价依次升高 8下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是 AAsH3NH3PH3 BPH3AsH3 NH3 CNH3PH3AsH3 DNH3AsH3 PH3 9下列的氢氧化物中，碱性最强的是 AKOH BNaOH CRbOH DLiOH 10下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOCl A B C D 四、结构、位置、和性质 1某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A原子半径比钾的原子半径大 B其氯化物难溶于水 C原子半径比镁的原子半径大 D其碳酸盐难溶于水 2下列事实能说明金属性 NaMg 的是 ANa 能与冷水反应，而 Mg 不能 BNa 最外层有一个电子，Mg 最外层有 2 个电子 C碱性 NaOHMg(OH)2 DNa 能从 MgCl2 的溶液中把 Mg 置换出来 3下列事实能说明非金属性 ClS 的是 ACl2比 S 易与 H2化合 BHCl 比 H2S 稳定 C酸性 HClH2S DCl 的最高正价为+7，S 的最高正价为+6 4碱性强弱介于 KOH 和 Mg(OH)2之间的氢氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH 5下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是 Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C1 mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2多 D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 6已知 X、Y、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增 强，则下列判断正确的是 A原子半径按 X、Y、Z 依次增大 B阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序增强 C单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强 D氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序增强 7同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误 的是 A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X 8元素周期表中某A 族元素原子序数为 x，则同一周期的A 族元素原子序数不可能为 Ax25 Bx2 Cx12 Dx26 9某元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用，可得到 6 g 化合物 XO2。该元素在 周期表中的位置是 A第三周期 B第二周期 C第A 主族 D第A 主族 10钾的金属活动性比钠强，根本原因是 A钾的密度比钠小 B钾原子的电子层比钠原子多一层 C钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D加热时，钾比钠更易汽化 11碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱 C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 12砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A砹的非金属性在卤素中