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初中化学分类专项训练,化学除杂质类型题,配对离子:,银离子氯离子 钡离子硫酸根/碳酸根 氢离子碳酸根/氢氧根 钙离子碳酸根 除K,Ca,Na,Ba之外的金属离子碳酸根/氢氧根,例:将NaOH中的Ca(OH)2除去,应用什么试剂?,比较原料与杂质,应该把Ca离子除去。应该用碳酸根,和氢氧化钙反应,形成碳酸钙沉淀,便于过滤。为了不引进新杂质,要么把Ca(OH)2中的氢氧根除去,要么让反应生成氢氧化钠。除去氢氧根 应用氢离子,生成氢氧化钠应用钠离子。 氢离子+碳酸根=碳酸 钠离子+碳酸根=碳酸钠 又因碳酸易分解,在常温下不宜参加反应,因此选用碳酸钠试剂。,小练习,选用一种试剂除去杂质。,硫酸铁中有硫酸铜: 氯化钙中有碳酸钙: 氯化钡中有氯化钙: 硝酸钠中有硫酸铜: 碳酸钙中有氢氧化钙: 氢氧化钠中有碳酸钠: 一氧化碳中有氯化氢: 无水硫酸铜中有碳酸钙: 硝酸中有盐酸:,铁粉 盐酸 碳酸钡 氢氧化钡 二氧化碳 氢氧化钙 水 水 硝酸银,除杂质原则: 1 熟记配对离子。 2 决定应除哪种离子,并选取它的配对离子。 3 若杂质和原物质有共有离子a,除杂质选取的配对离子是b,则由ab组成的试剂即为所求;若杂质和原物质没有共有离子,则除杂质选取的配对离子必有两个,这两个配对离子组成的试剂即为所求。 4 检验化学反应可否发生。,元素组成物质类型题,例题:在H,O,C,Cl,Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合要求的物质。,用于人工降雨的氧化物 用于金属表面除锈的酸 用于改良酸性土壤的碱 可作建筑材料的酸 可作干燥剂的碱性氧化物,CO2 HCl Ca(OH)2 CaCO3 CaO,练习题,+1 -2 +2 -2 0 0 在H,S,C,O,H,N中,选取合适元素组成物质。,一种无氧酸 清洁无污染的气体燃料 冶金工业上常用做还原剂的氧化物 相对分子质量最小的氧化物 一种化学性质不活泼的气体单质,答案: H2S H2 CO H2O N2,步骤与方法,一。牢记物质化学式。牢记物质的物理化学性质。牢记物质的分类标准。 二。单单给出元素,就注意题干的每个细节;若给出了元素的化合价,在作答时,定要令答案中元素的化合价符合题意,一旦发现不符,立即改正。 三。检验化学式是否正确,性质是否符合要求。,金属活动性顺序类型题,金属活动性顺序表(必背):,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金,注意:1.在氢前( 除钾 钙 钠 )的金属才能和酸反应,置换出氢。 2.排在前面的金属比后面的活动性强。 3. 在置换反应中,活动性强 的金属才能从溶液中置换出活动 性较差的金属。,练习题,基础,根据金属活动性顺序,下列反应能 发生的是( )。 A 银和稀硫酸溶液 B 铁和硫酸铜溶液 C 银和氯化亚铁溶液 D 铜和稀硫酸溶液,B,趣味,有甲、乙、丙、丁四种金属,各取大小相同的一块,同完全相同的稀硫酸反应,观察30s内生成的氢气体积如下表: 甲乙丙丁(越多,氢气越多) + + + 四种金属与酸反应由快到慢的顺序:( ) 2.假设这四种金属分别是镁铁锌铝的一种,那么丁可能是 ( )。,乙丙甲丁,铁,开放题,将质量相同的两种金属和同时放进两 份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中, 反应情况如图(A、B在生成物中为+2价)请写出不少于三个正确结论:,反应时间/s,生成氢气质量/g,A,B,1.生成氢气质量AB; 2.相对原子质量BA; 3.反应速率AB; 4.在金属活动性顺序表中A、B均在氢前。,思考,为探究Fe Mg Cu的活动性顺序,应先假设,再选实验药品和器材,观察实验现象, 得出结论。请列表完成,并写 出相关化学方程式(答案不唯一,方法越多越好)。,推理,在含有H2SO4的CuSO4溶液里加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有固体剩余。则说法正确的有( ) A 溶液一定有FeSO4 B 溶液一定无CuSO4 C 固体一定无Cu D 固体一定无Fe,A,综合,如图所示,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有( )色物质析出,写出有关化学方程式为:( ),若溶液体积变化忽略不记,则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比()。,红,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,变大,
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