1 永春侨中高一下学期第二次月考化学试卷 一、选择题(每个小题只有一个选项,每小题3 分) 1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（） A 在化工生产中应遵循 “ 绿色化学 ” 的思想 B在过渡元素中寻找优良的催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 2下列有关周期表的说法正确的是（） A. 短周期是第一、二、三、四周期B. 元素周期表有18 个族 C. 第 A 族的元素全部是金属元素D. 元素周期表含元素最多的族是第 B 族 3内中子数为N 的 R 2 ，质量数为 A，则ng 它的氧化物 (RO) 中所含质子的物质的量是 （） A n A+16 (A N 8) mol B n A+16 (A N 10)mol C (A N 2)mol D n A (A N 6)mol 4俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地 球早 700 万年形成，它们是根据 182 72Hf （铪 -182 ）和 182 74W（钨 -182 ）两种核素的含量比例得 出的。下列有关铪-182 和钨 -182 的关系说法正确的是（） A. 中子数相等B. 互为同位素 2 C. 原子质量几乎相同D. 在周期表中处于相邻位置 5下列过程中共价键被破坏的是（） 碘升华溴蒸气被木炭吸附乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH 4Cl 受热氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水 AB CD 6下列关于化学反应速率的说法正确的是() A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加 B化学反应速率为“ 0.8 mol 1 s1” 所表示的意思是时间为 1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol L 1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 7下列事实不能作为实验判断依据的是（） A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱： NaMg B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与 铁的金属活动性强弱：FeNa C酸性H2CO3Cl 8短周期主族元素X 、Y 、 Z、 W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外 层电子数的3 倍， Y 元素的化合价没有正价，Z 元素是短周期中还原性最强的元素，W 元素 的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（） 3 A X 、W 的简单阴离子的电子层结构相同B化合物Z2X 2、WX2 均具有强氧化性 C简单氢化物的热稳定性： Y W D 原子半径：X Y Z 9已知短周期元素的离子 aA 2+ 、 bB +、 cC 3-、 dD -具有相同的电子层结构，则下列叙述正 确的是（） A原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：C 3- D -B+A2+ D 单质的还原性：ABDC 10恒温恒容条件下，能说明反应A （ s） + 2B （g） 垐 ? 噲? C（ g） + D （g）一定处于 化学平衡状态的是 A C 的浓度不再改变B容器内的压强保持不变 C C 与 D 的物质的量相等D 消耗1 mol B 的同时生成0.5 mol D 11几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号L M Q R T 主要化合价+2 +3 +6 、 2 +7、 1 2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（） A L、 M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈 B M 与 T 形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C Q、 T 两元素的氢化物热稳定性比较： Q 的氢化物大于 T 的氢化物 4 D L 与 T 形成的二元化合物，溶于水生成强碱 12四种主族元素 a、b、 c、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大， b、 d 的简 单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子 的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（） A b 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B最简单气态氢化物的热稳定性：b c C c 为第二周期第VIIA族元素 D原子半径：dcba 13在 一 定 条 件 下 ， 使 10molSO 3 在 体 积 固 定 为 2L 的 密 闭 容器 中发 生 反 应 ： 2SO2(g)+O2(g) 垐 ? 噲? 2SO3(g) ，则下图中正确的是 AB CD 14 X、Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正 确的是（） A由 mX a+与 nY b-,得 m+a=n b B X 2 的还原性一定大于Y 5 C X,Y一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于HnY 15短周期元素X、 Y、 Z、W 、 Q 在周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物 摩尔质量为34 g/mol ，Y 的最低价氢化物为非电解质则下列说法中正确的是（） X Y Z W Q A X 的最低价氢化物水溶液显酸性 B Q 单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 C Na 与 Y 能形成化合物Na2Y 2，且与水反应后溶液呈碱性 D阴离子还原性： W Q 16短周期主族元素 X 、Y 、 Z、W 的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层有 2 个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， W 与 X 位于同一主 族。下列说法正确的是（） A原子半径：r (W) r(Z) r(Y) r(X) B由 X 、 Y 组成的化合物是离子化合物 C Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 D W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 17元素X、Y 、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y 、 Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确 的是（） 6 X Y Z Q A原子半径(r)：r(Q) r(Y) r(Z) B元素X 有-4， +2、 +4 等多种价态 C Y、 Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物 18短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， Y 和 Z 位于同一主族。 m、n、 p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色 固体，易溶在XZ2中， n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。 下列说法正确的是（） A原子半径：W X Y B非金属性：Y Z X C Y 与 Z 组成的化合物一定有漂白性D W 与 X 组成的化合物中只有极性键 7 二、非选择题 19(8 分 )下表表示合成氨反应（ N2+3H 2 2NH 3）在不同条件下达到平衡时混合物中 氨的含量起始时v（ N2） ：v（ H2）=1 ： 3 。 压强 （MPa） 氨的含量 温度（） 0.1 10 30 60 100 200 0.153 0.815 0.899 0.954 0.988 300 0.022 0.520 0.710 0.842 0.926 400 0.004 0.251 0.470 0.652 0.798 分析上表数据，回答下列问题： （ 1）200、100MPa 时，平衡混合物中氨的含量已达0.988 ，如果继续增大压强_（填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由 是：。 （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施 有：。 8 （ 3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710 ，则选择的反应条件应 为：。 20 (14 分 )现有 A 、 B、C、 D、 E 五种短周期元素，已知A、 B 、C、D 四种元素的核内 质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产 生 33.6 L H2(在标准状况下)； E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。 A B C D 回答下列问题： （ 1）C 的简单离子电子式 （ 2）B 单质在A 单质中燃烧，反应现象是，生成物的化学式 为。 （ 3）A 与 E 形成的化合物的化学式为，它的性质决定了它在物质的分类中应属 于。 （ 4）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，写出有关化学反应方程 式 。 21 (10 分 )A 、B、C、 D、E、F、 G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信 息如下表： 元素有关性质或结构信息 A 地壳中含量最多的元素 9 B B 阳离子与A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C C 与 B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 E E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小 F F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 G G 是形成化合物种类最多的元素 (1) A 与 C 以原子个数比为 1：1 形成的化合物的电子式为，D 形成的 简单离子的结构示意图为。 (2) 写出实验室制备F 的氢化物的化学方程 式。 (3) 非金属性D E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原 因：。 22 (14 分 )某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 探究1：验证同周期X 、 Y、 Z 三种元素金属性递变规律 实验内容实验现象 1、各取 1.0g 金属 X 和金属Z ，分别加入到 5mL 水中金属 X 与水反应比金属 Z 剧烈 2、各取1.0g 的金属 Z 和金属 Y(形状相同)，分别加入 金属 Z 与盐酸反应比金属 Y 剧 10 到 5mL1.0mol/L 盐酸中。烈 通过实验验证三种元素金属性由强到弱是，则下列判断正确的是 _ A原子序数： Y Z X B 原子的最外层电子数X Y Z C原子半径： Y Z X D Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验： (1) 装置 A 中盛放的试剂是 _ （填选项） ，化学反应方程式 是。 A Na2SO 3溶液 B Na2S 溶液C Na 2SO4 溶液 (2) 下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为_ （填选项）。 A HCl 比 H2S 稳定 B HClO 氧化性比H 2SO4强 CHClO4酸性比H2SO4强 D铁与 Cl2 反应生成FeCl 3，而硫与铁反应生成 FeS (3) 若要验证非金属性： ClI ，装置 A 中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置 A 中溶液 的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性ClI 的原因：同主族元素从上到下， 11 _。 永春侨中高一下学期第二次月考化学试卷参考答案 一、选择题(每个小题只有一个选项,每小题3 分) 1D2D3A4 C5D6 C7 B8 B9 C10 A11 B12 A13 C14 B15 D16 B17 C18 B 二、非选择题 19 （1）不能该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物 不可能完全转化为生成物 （ 2）增大压强，降低温度 （ 3）温度为300，压强为30MPa 20(1) (2) 剧烈燃烧，有大量白烟P2O5(3). Al 2O3 两性氧化物(4) AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl， Al(OH)3 + NaOH =