（全国III卷）四川省德阳市2020届高三化学二诊考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56第卷 (选择题)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。 每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。 下列叙述错误是A. 疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B. 天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C. “中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】【详解】A温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；B天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B正确；C碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；D铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为C。2.有机物 是制备镇痛剂的中间体。 下列关于该有机物的说法正确的是A. 易溶于水及苯B. 所有原子可处同一平面C. 能发生氧化反应和加成反应D. 一氯代物有5种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】【详解】A该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故A错误；B该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；C含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；D由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误；故答案为C。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是A. 原子半径:WXB. 最简单氢化物的热稳定性:YZC. 工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D. WO2、YO2、ZO2均为共价化合物【答案】D【解析】【分析】W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。【详解】A电子层数越多，半径越大，所以原子半径WX，故A错误；B非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SCl，所以简单氢化物的热稳定性YZ，故B错误；CXZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质，故C错误；DWO2、YO2、ZO2分别为NO2，SO2、ClO2，均只含共价键，为共价化合物，故D正确；故答案为D。【点睛】AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al2O3。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB. 1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NAC. 常温下,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NAD. 22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA【答案】A【解析】【详解】ACO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故4g混合物中含2mol即2NA个质子，故A正确；B1L0.5molL-1pH=7的CH3COONH4溶液中，铵根离子发生水解，根据物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）0.5mol，故B错误；C一个环氧乙烷分子的共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故C错误；D未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，故D错误；故答案为A。【点睛】选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。5.下列实验能达到目的的是 选项目的实验A验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中，溴水褪色B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液准确量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A若某气体具有强氧化性将溴单质氧化，溴水也会褪色，故A错误；B向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故B正确；C硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；D量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，故D错误；故答案为B。6.科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。 下列说法中正确的是A. b膜为阳离子交换膜B. N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%b%C. 电子从左边石墨电极流出,先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极D. 理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成33.6L气体(标准状况)【答案】B【解析】【详解】AM室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误；B原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2+2OH-，所以经N室后NaOH溶液浓度变大，所以NaOH溶液的浓度:a%c(HX-)c(H2X)B. P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C. 溶液中D. 水的电离程度:PN=QM,且a=7【答案】D【解析】【分析】二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生HX-+OH-=H2O+X2-；【详解】AM点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)c(H2X)，故A正确；BP点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正确；C，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶液中，故C正确；D水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以水的电离程度:PN=QM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；故答案为D。【点睛】电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。8.某科研课题小组研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工业废液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程:已知:氢氧化锌沉淀呈白色氢氧化锰难溶于水溶液中金属离子沉淀完全时,其浓度回答下列问题:（1）向工业废液中加入双氧水,可能观察到的现象有:溶液的颜色发生变化和_,其中引起溶液颜色变化的离子方程式为_。（2）第一次调pH的目的是沉淀Fe3+。 检验Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量滤液于洁净试管中,最好加入下列试剂中的_ (填标号),并观察实验现象。a.稀氨水 b.KSCN溶液 c.K3Fe(CN)6溶液（3）第二次调pH前,科研小组成员在室温下分析此时的溶液,得到相关数据见下表为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7.5,则此时溶液中Zn2+ 的沉淀率为_ 。 (第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)（4）已知常温下, 。在除锌时发生沉淀转化反应为 ,其平衡常数K= _。（5）沉锰反应在酸性条件下完成,写出反应的离子方程式_。（6）下列关于沉锰制备高纯MnO2的说法中,不正确的是_ (填标号)。a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热,MnO2的产率将降低b.若沉锰后进行过滤操作,为了加快过滤速率,不断用玻璃棒搅拌c.若除锌时加入MnS质量为xg,沉锰反应中锰元素无损失,MnO2的产量将增加xg【答案】 (1). 有无色气体生成 (2). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3). b (4). 99.9% (5). 2.01010 (6). Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+2SO42-+4H+ (7). bc【解析】【分析】含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工业废电解质溶液，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液调节pH沉淀Fe3+得到Fe（OH）3，过滤，向滤液中再次加入NaOH溶液调节pH，将Zn2+沉淀为Zn（OH）2，所以滤渣II主要为Zn（OH）2，向滤液中加入MnS除去剩余锌，过滤掉生成的ZnS，向滤液中加入Na2S2O8，发生反应：Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+2SO42-+4H+，据此分析作答。【详解】（1）向工业废液中加入双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；所以溶液颜色会发生变化，同时溶液中的金属阳离子会催化双氧水的分解生成氧气，所以会观察到有无色气体生成；（2）检验Fe3+常用KSCN溶液，若有铁离子溶液会变红色，加稀氨水溶液中的Zn2+、Mn2+也会生成沉淀，可能观察不到红褐色沉淀，K3Fe(CN)6溶液可用来检验Fe2+，所以选b；（3）pH=7.5时，溶液中c（OH-）=10-6.5mol/L，根据KspZn(OH)2= c2（OH-）c（Zn2+）=1.210-17