重庆市直属校2020届高三化学3月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 D2 Al27 P31 Cu64 Sn119 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. “84 消毒液”和酒精混合使用可增强杀菌消毒能力B. 通过煤干馏原理可得到苯、二甲苯等有机物C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质D. 铝是地球上含量最多的金属元素，最早被人类大规模开发利用【答案】B【解析】【详解】A“84 消毒液”具有强氧化性，不能和酒精混合使用，故A错误；B通过煤干馏原理可得到苯、二甲苯等有机物，故B正确；C人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故C错误。D铝是地球上含量最多的金属元素，但铝开发利用的时间在后，故D错误；故选B。2.下列实验装置中所用仪器、试剂、现象和结论均正确的是选项装置现象结论A装置中有浅黄色沉淀生成苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有乙烯C分液漏斗液体流下，锥形瓶中产生大量气体 快速制备和收集一定量的氨气D试管中依次出现白色，黄色沉淀说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A溴易挥发，溴及生成HBr均与硝酸银反应，则装置中有浅黄色沉淀，不能说明取代反应的发生，故A错误；B高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液均褪色，可知生成不同于烷烃的气体，则石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，不一定就是乙烯，故B错误；C收集一定量的氨气时，试管口要塞上一团棉花，以防止对流，故C错误；D先制得AgCl的悬浊液，向白色AgCl悬浊液中滴加足量的KI溶液，试管中白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI溶解度更小，AgCl和AgI组成相似，可以比较Ksp，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正确；故选D。3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 27 g 铝加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NAB. 18g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10NAC. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NAD. 用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA【答案】B【解析】【详解】A27 g 铝为1mol，加入足量 1molL1 的 NaOH 溶液，生成NaAlO2和H2，1molAl失去3mol电子，转移的电子数为 3NA，故A正确；B18g 氨基(ND2)中含有的电子数为 = 9NA，故B错误；C向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na)=c(CH3COO),溶液中醋酸分子数为0.100L0.1molL1NA= 0.01NA，故C正确；D用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，阴极上Cu2先放电生成0.01molCu，而后H放电生成H2，阳极上一直是OH放电生成O2，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01mol2+2x=4x，解得x=0.01mol，故阳极上转移电子为0.04NA个，故D正确；故选B。4.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是A. 简单离子半径大小为 XZYB. 工业上采用电解法制备单质 XC. Y 和 Z 的氢化物的沸点中较高的是 ZD. W 元素与 Z 元素都能形成超过三种的含氧酸盐【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，则Z为S，W为C元素；元素X和Z同族，则X为O元素。【详解】W为C元素，X为O，Y为Na，Z为S元素A电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：YXZ，故A错误；BX为O工业上采用分离液态空气法制备单质 X，故B错误；CY、Z的氢化物分别为NaH、硫化氢，NaH是离子化合物，硫化氢是共价化合物，Y的氢化物NaH的沸点较高，故C错误；DW 元素与Z 元素都能形成超过三种的含氧酸盐，如CO32 HCO3 CH3COO SO32 SO42 S2O32等，故D正确；故选D。5.电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利用， 其装置如图所示：下列说法错误的是A. a 极为正极，K+由左向右通过交换膜B. 乙池中的反应为 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-C. 电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应D. 两池的溶液 KHCO3浓度均降低【答案】C【解析】【分析】根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO，电极反应为：CO2+HCO3+2eHCOO+CO32，阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO3浓度降低，电极反应式为4HCO3-4e=O2+4CO2+2H2O。【详解】A根据以上分析，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO，所以b是电源负极，a 极为正极，K+由左向右通过交换膜，故A正确；B乙池Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO，电极反应为：CO2+HCO3+2eHCOO+CO32，故B正确；C阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4HCO3-4e=O2+4CO2+2H2O，电解过程中，Pt 电极产生的气体O2和CO2可作氧化剂，不能用作燃料电池的负极反应，故C错误；D甲池为阳极，电极反应式为4HCO3-4e=O2+4CO2+2H2O，乙池为阴极，电极反应为：CO2+HCO3+2eHCOO+CO32，则两池中KHCO3溶液浓度均降低，故D正确；故选C。6.已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于 M、N 说法正确的是 A. M、N 都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B. M、N 分别与液溴混合，均发生取代反应C. M、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. M、N 分子所有原子均可能共平面【答案】C【解析】【分析】AM中除了含有C、H元素外还含有O元素；B碳碳双键能和溴发生加成反应；C从苯环的侧链、不饱和键、羟基的还原性等角度思考；D苯、乙烯分子中所有原子共平面，且共价单键可以旋转。【详解】AM中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以M是烃含氧衍生物，故A错误；B碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，故B错误；CM、N的与苯环相连的侧链的第一个碳上均有H，且两者的侧链上有不饱和键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D苯、乙烯分子中所有原子共平面，且共价单键可以旋转，所以N中所有原子可能共平面，M中有饱和碳原子，它连接的4个原子构成的是四面体结构，所以M中所有原子不可能共面，故D错误；故选C。【点睛】本题考查有机物结构和性质，涉及基本概念、分子空间结构等知识点，侧重考查学生对基本概念、基本知识的理解和掌握，熟练掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯的空间结构、官能团及其性质关系，易错点D，注意单键可以旋转。7.常温下，分别用 0.01mol/L NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. 常温下 K(HA)数量级约为10-5B. 常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7C. NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂D. 当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)【答案】B【解析】【详解】Ac(HA)=c(A-) 时，K(HA) =10-4.75，常温下 K(HA)数量级约为10-5，故A正确；B当c（H2B）=c（H3B）时，Ka1=c（H）=10-2.5，c（H2B）=c（HB2）时，Ka2=c（H）=10-7.2，HB2的电离程度更小，则Ka310-7.2，H2B的水解平衡常数Kh=10-11.5Ka2=10-7.2，说明H2B的水解程度小于电离程度，常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 小于 7，故B错误；C滴定终点溶液呈碱性，NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；D当横坐标为 37.50时，溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，将2，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)，故D正确；故选B。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，C为解答易错点，注意指示剂的选择原则，D为难点，注意电荷守恒和物料守恒的应用。三、非选择题：第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分8.利用一种钴矿石(主要成分为 Co2O3，含少量 SiO2及铁、铝、锰、镁、钙等金属元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶体的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如表沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的 pH3.79.69.25.29.8(1)溶浸过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式为_。(2)氧化除杂过程中加入 Na2CO3 的主要目的是_，若不加入 NaClO3，其后果是_。(3)滤渣 3 的成分是_，滤液中加入萃取剂的目的是除去_元素(填元素符号)。(4)萃取余液中加入草酸铵后，获取 CoC2O42H2O 晶体的操作是_。(5)含钴化合物 LiCoO2是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀 H2SO4 混合加热得到 CoSO4回收利用，该过程发生反应的化学方程式是_