第 5 题元素周期表与元素周期律 高考题组 (一) 江苏卷 1(2018 江苏高考 )短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含 量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族， W 与 X 属于同 一主族。下列说法正确的是() A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 解析： 选 DX 是地壳中含量最多的元素，则X 为 O 元素， Y 原子的最外层只有一个 电子， Z 位于元素周期表A 族， X、Y、Z、W 原子序数依次增大且均为短周期主族元素， 则 Z 为 Al 元素， Y 为 Na 元素， W 与 X 属于同一主族，则W 为 S元素。 Na、Al、S在同 一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y) r(Z) r(W) ，A 项错误； X、 Y 组成的Na2O2中含有共价键， B 项错误； Y、Z 最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al(OH)3，NaOH 的碱性强于 Al(OH) 3，C 项错误。 2(2017 江苏高考 )短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下 列说法正确的是() A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(N) r(O) r(H) ，A 项错误； NaOH 为强碱， B 项错误；非金属性：ON ，则氧化性O2(或 O3)强于 N2，C 项错误； H、N 和 O 可以组成共价化合物如NH 3 H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D 项正确。 3(2016 江苏高考 )短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外 层有 6 个电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于 A 族， W 与 X 属于同一主族，下列说法正确的是() A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 D原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W) 解析： 选 BY 是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y 是 F 元素， X 原子的最外层 有 6 个电子，且原子序数比F 小，则 X 是 O 元素， Z 位于 A 族，原子序数比F 大，则 Z 为 Na 元素， W 与 O 属于同一主族且原子序数比O 大，则 W 是 S 元素。 A 项中， O 2的结 构示意图为，S2 的结构示意图为 ， 错误； B 项中，Y 与 Z 形成的化合物NaF 是离子化合物，正确；C 项中， HF 的热稳定性比H2S强，错误； D 项中，原子半径大小顺 序为 r(Na) r(S) r(O) r(F)，错误。 4(2015 江苏高考 )短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层 有 6 个电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数 的位置， W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是() A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、 Z、 Y、 X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、 W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析： 选 A由“Y 是至今发现的非金属性最强的元素”可知， Y 为 F；由 X 原子序 数小于 Y 且“ X 原子最外层有6 个电子 ”可知， X 为 O；由 “Z 在周期表中处于周期序数 等于族序数的位置”可知， Z 为 Al；由 “W 的单质广泛用作半导体材料” 可知， W 是 Si。 A 选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、 Si、Al，正确； B 选项，原子半径由 大到小的顺序：Z、W、X、Y，错误； C 选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W、 Z，错误； D 选项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W，错误。 5(2014 江苏高考 )短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最 外层电子数是其内层电子数的2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2 与 Y2 具有相同的电 子层结构， W 与 X 同主族。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 解析： 选 D由题意可推出X、Y、Z、 W 依次为： C、O、Mg、Si。根据同一周期主 族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则 r(Mg) r(Si) r(C) r(O)， A 选项错误； Y 与 Z 形成 MgO ，含有离子键，Y 与 W 形成 SiO2， 含有共价键，B 选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 酸性：H2CO3H2SiO3，C 选项错误； 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 H2OSiH 4， D 选项正确。 高考题组 (二) 全国卷 6(2018 全国卷 )主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、 X、Z 最外层电子数之和为10；W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生 成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A常温常压下X 的单质为气态 B Z 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D W 与 Y 具有相同的最高化合价 解析： 选 B可腐蚀玻璃的物质是HF ，以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知 W 是氟、 X 是钠或镁、 Y 是氯、 Z 是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A 项错 误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH 和 CaH 2都是离子化合物， B 项正确； KCl 和 CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性， C 项错误；氯有最高化合价7，氟没有正 价， D 项错误。 7(2018 全国卷 )W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可 生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数 与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是() A X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D W 的氧化物对应的水化物均为强酸 解析： 选 AW、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知， Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同可知，Z 最外层有7 个 电子， Z 为 Cl。 O 与 N 可形成 NO 、NO 2、N2O3等， O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2，O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7等， A 项正确； Na2O2中含有共价键， B 项错误； Cl 比 N3 、 O 2、Na多一个电子层， C 项错误； W 的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO 2是弱酸， D 项错误。 8(2018 全国卷 )W 、X、 Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是() A原子半径大小为WXYZ B X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下W 的单质状态与X 的相同 解析： 选 D根据原子序数WXYZ，盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产 生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液，可知W 是氧、 Y 是钠、 Z 是氯。 X 和 Z 同族， 则 X 是氟。 原子半径大小应为XW ZY，即 FOClNa，A 项错误； HF 是弱酸， HCl 是强酸， B 项错误； Na2O2含非极性共价键， ClO2不含非极性共价键，C 项错误；标准状况下，O2、O3与 F2均为气体， D 项正确。 9(2017 全国卷 )短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢 化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元 素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列 说法不正确的是() A X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 BY 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D Z 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解析： 选 C由题知， W 为氮， X 为氧， Y 为钠， Z 为硫。同周期元素从左至右，简 单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O 的热稳定性比 NH3的强， A 项正确； O 2和 Na核外 都有 10 个电子， B 项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈 碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C 项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期， D 项正确。 10(2017 全国卷 )短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这 四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是() W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：Yr(Z )r(Y2)r(X3 ) 解析： 选 C由题意可知， X、Y、Z、W 分别为 N、O、Na、S。X 的简单氢化物NH 3 的热稳定性比Y 的简单氢化物H 2O 弱， A 错误； Na 与 S 形成化合物的水溶液呈碱性，可 使红色石蕊试纸变蓝，B 错误；由Y、 Z 两种元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中 只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C 正确； X、Y、Z 形成的离子核外电子排 布相同， 核电荷数越大， 离子半径越小， 则离子半径的大小顺序：r(W 2 )r(X 3)r(Y2 )r(Z )，D 错误。 2(2018 百校大联考 )短周期主族元素X、Y、Z、 W 的原子序数依次增大，X 原子的 电子数是其电子层数的3 倍，Y 的非金属性在短周期所有元素中最强，Z 的最外层电子数与 最内层电子数相等，W 是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是() A原子半径的大小顺序：r(Z) r(W) r(Y) r(X) BY 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C简单气态氢化物的稳定性：XW D工业上用电解含Z 的简单离子水溶液的方法制取单质Z 解析： 选 C由题意可知X、Y、Z、W 依次为 C、F、Mg 、Si。同周期元素从左到右， 原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序： r(Z) r(W) r(X) r(Y) ，故 A 错误； F 没有正化合价， 不存在 Y 的最高价氧化物对应水化物， 故 B 错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：XW ，故 C 正确；工 业上用电解熔融MgCl 2的方法制取单质 Mg ，故 D 错误。 3短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。 X 的原子半径比Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 () A原子半径的大小顺序：r(Y) r(Z) r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能