北京市2020年中考化学试卷一、单选题（共12题；共24分）1.为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是（）A.钙B.铁C.锌D.碘2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ） A.O2B.H2C.N2D.CO23.下列含金属元素的物质是（ ） A.H2SB.P2O5C.AgNO3D.H2O4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ） A.放出热量B.产生大量白烟C.火星四射D.生成黑色固体5.下列操作错误的是（ ） A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.取用固体粉末 6.下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ） A.CuB.ZnC.AlD.Mg7.下列物质含有氧分子的是（ ） A.O2B.H2O2C.H2CO3D.SO28.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A.铜用于制作导线B.干冰用作制冷剂C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为（ ） A.+1B.+2C.+3D.+410.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/203040溶解度/g31.645.863.9A.20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D.40时，100g水最多溶解63.9gKNO311.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述错误的是（ ） A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1：2C.46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2：1二、填空题（共5题；共17分）13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线_。 14.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2 ， 可由Na ClO2与Cl2反应制得。 （1）配平化学方程式： _ 1 2 _ 。 （2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_g。 15.我国大力推广在盐分高，pH9的土壤中种植海水稻。 （1）pH9的土壤呈_（填“酸性”或“碱性”）。 （2）大米中主要含有的营养素是_。 （3）稻壳可用于制纳米SiO2 ， SiO2属于_（填序号）。 A.氧化物B.化合物C.混合物16.阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应： ，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是_。 （2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是_。 （3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是_。 原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是_（填序号）。 A.a-MoC可使CO转化率接近100%B.水电解制氢的不足是造价高昂C.利用太阳能制氢是未来发展方向D.“东方超环”利用核聚变提供能量17.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 （1）需要称量NaCl的质量为_g。 （2）量取水用到的仪器有_（写名称）。 （3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_。 三、流程题（共2题；共5分）18.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。 已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有： ，其中属于复分解反应的是_（填“”或“”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_。 19.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4 ， 其主要工艺流程如下图。 已知：盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是_。 （2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为_。 （3）过滤器中分离出来的固体是_。 四、实验题（共4题；共9分）20.请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。 A氧气的制取与性质B二氧化碳的制取与性质（1）中反应的化学方程式为_。 （2）中观察到的现象是_。 21.下列是两个关于水的实验。 （1）实验1，反应的化学方程式为_。 （2）下列说法正确的是_（填序号）。 A.实验1，试管a中得到的气体能燃烧B.实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C.实验2，水变化前后分子的种类不变22.补全实验报告。 装置及操作现象解释或结论向1中滴加_溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：_向3中滴加足量盐酸_Ca（OH）2能与盐酸反应23.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40、240。 装置（夹持仪器已略去）步骤及现象将一定量的白磷、红磷分別浸入80热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）中白磷不燃烧的原因是_。 （2）对比和，可验证可燃物燃烧的条件是_。 五、科学探究题（共1题；共6分）24.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 （1）I.探究丙酸钙的性质 （进行实验）用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊（解释与结论）中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为_。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是_。 （3）.探究丙酸钙防霉的效果 （进行实验）分别按下列的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号配方面粉/ g5050505050505050酵母/ g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/ g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天（解释与结论）设计第1组实验的目的是_。（4）第2组，中x为_。 （5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是_。 （6）（反思与评价） 某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_。答案解析部分一、单选题1.【解析】【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断C