专题讲座(四)无机框图推断题的解题策略无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证解题“突破口”1物质的特殊颜色(1)有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；黄色：AgI、Ag3PO4；淡黄色：S、Na2O2、AgBr；蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O；黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；紫黑色：KMnO4、I2。(2)有色溶液Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3与苯酚(紫色)、Fe3与SCN(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄橙黄红棕I2深黄褐淡紫紫红紫深紫(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡黄色)等。(4)火焰颜色焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2(砖红色)等；淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧。2物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。(3)在空气中变为红棕色NO(无色)NO2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(CO2过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。(13)烟雾现象棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。3物质之间的特征转化关系(1)直线连续型转化关系氧化还原反应型aNH3(或N2)NONO2或NH3N2NO。bH2S(或S或FeS2)SO2SO3或H2SSSO2。cCCOCO2或O2CO2CO。dNaNa2ONa2O2。eCl2FeCl3FeCl2。fHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2。非氧化还原反应型aNaOHNa2CO3NaHCO3。变形：CO2NaHCO3Na2CO3；或HClCO2NaHCO3。bNaOHNa2SO3NaHSO3。(也有如a所示类似的变形)cAl3Al(OH)3AlO。变形：OHAlOAl(OH)3。dAlOAl(OH)3Al3。变形：HAl3Al(OH)3。(2)三角型转化关系铁三角：铝三角：氯三角：硅三角：(3)交叉型转化关系硫及其重要化合物间的转化：氮及其重要化合物间的转化： 钠及其重要化合物间的转化：(4)置换反应型转化关系金属单质置换出金属单质a2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。bFeCuSO4=FeSO4Cu。金属单质置换出非金属单质a2MgCO22MgOC。b3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。非金属单质置换金属单质aH2CuOCuH2O。bCFeOFeCO。非金属单质置换非金属单质a2F22H2O=4HFO2。b2CSiO2Si2CO。cCH2O(g)COH2。同主族元素单质间的置换a2Na2H2O=2NaOHH2。b2CSiO2Si2CO。c2H2SO22S2H2O。dCl22HI=2HClI2。不同主族元素单质间的置换a2MgCO22MgOC。b2F22H2O=4HFO2。cCH2O(g)COH2。dH2SCl2=S2HCl。e3Cl28NH3=6NH4ClN2。(5)重要工业生产相关的反应工业制取漂粉精：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。工业合成氨：N23H22NH3。氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O。电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。电解制镁、铝：MgCl2(熔融)MgCl2、2Al2O3(熔融)4Al3O2。工业制玻璃：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、SiO2CaCO3CaSiO3CO2。工业制硫酸：SO2SO2或4FeS211O22Fe2O38SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。工业制粗硅：2CSiO2Si2CO。工业制水煤气：CH2O(g)COH2。4特殊反应条件(1)高温、高压和催化剂条件N23H22NH3。(2)加热、催化剂条件4NH35O24NO6H2O。2SO2O22SO3。(3)通电条件2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2H2O2H2O2。1(2015高考福建卷)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫解析：选A。H2和Cl2或Cu和Cl2反应分别可以生成HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项错误；电解NaCl溶液产生H2、Cl2，两种气体化合得到的是HCl，不是NaCl，C项错误；SO3溶于水得到的是H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D项错误。2下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期第_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成 Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G)，Fe3和AlO可以发生水解相互促进反应生成 Fe(OH)3(M)。答案：(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O23(2016南昌二中高三月考)在下列物质转化关系中，反应条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_(填序号)。A热分解法B热还原法C电解法反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_，反应的化学方程式是_。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应是工业上制漂白粉的反应。反应的离子方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓的HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_。写出HClO的结构式：_。解析：(1)甲和水反应生成的产物中除氢气外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为钠，在工业生产中利用电解熔融氯化钠的方法得到金属钠。乙与H2O在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应是工业制漂白粉的反