第三讲硫及其重要化合物2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。2015，卷 12T(D)、28T；2014，卷 13T；2013，卷 7T(D)、10T；2013，卷 26T(1)高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2017年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。考点一硫及其氧化物的性质学生用书P93一、硫单质1自然界中硫的存在形态2物理性质颜色状态：淡黄色固体。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。3化学性质FeS,FeS2CuS,Cu2SSO2点燃,SO2SH2H2S3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质色、味、态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。(2)化学性质2三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。(2)化学性质3硫的氧化物对大气的污染(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。()(2)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。()(3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()(4)(2013高考全国卷，7D)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。()(5)(2013高考广东卷)用SO2漂白纸浆和草帽辫。()(6)(2013高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(7)(2013高考天津卷)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。()(8)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2016最新改编题)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是()ANaNO3BCa(OH)2CCaCl2 DNaHSO3答案：B3下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：选D。SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈4价，H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4、3SO22Na2S=3S2Na2SO3。4下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC只有 D解析：选C。CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别；NO在酸性条件下能将SO2氧化成SO，SO与Ba2结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，所以品红溶液能区别。名师点拨(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(5)CO2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。(6)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。(7)因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2(2016日照一中联考)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。解析(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红；酸性条件下NO具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为。(4)随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。答案(1)分液漏斗品红试纸褪色，蓝色石蕊试纸变红BaSO4(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验(4)Fe2H=Fe2H2将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质答案：反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有浅黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性氧化物酸性氧化物漂白性(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。价态：二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。特性：漂白性。(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S2SOIFe2能被空气中的氧气氧化而变质。易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3(还原成Fe2)等氧化。SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SOH2SO3SO2。H2S、HS、S2均有很强的还原性。 题组一硫及其氧化物的性质1(高考组合题)下列说法正确的是()A .(2015高考天津卷)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B(2015高考山东卷)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2 H2O=H2SiO3SOC(2014高考大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D(2015高考重庆卷)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析：选C。A项，硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，错误；B项，通入过量SO2生成HSO，错误；C项，SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2Br22H2O=2HBrH2SO4)，乙烯使KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还原反应，正确；D项，SO2在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，错误。2如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：选A。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。3已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定