高考研读 氧化还原及电化学,一、氧化还原、电化学部分考试说明解读,二、19912011年全国高考、20072011宁夏（全国课标卷）高考化学试题分析,三、新课程高考复习备考建议,主要内容：,氧化还原： 将“理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应”。 11年又增掌握常见氧化还应反应的配平和相关计算,一、考纲再现：,电化学基础： 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和 电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作 原理,必修2 第二章第二节 化学能与电能；选修4 第四章电化学基础,选修4 第四章电化学基础,选修4 第四章电化学基础第四节,二、19912011年全国高考、20072011宁夏高考化学试卷分析,1、19912011全国高考试题分析 2、20072011宁夏（全国课标卷）试题分析,16.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) (A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH 溶液中 (C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中,1991年全国高考化学卷,25.用两支惰性电极插入500 毫升AgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的pH 值从6.0 变为3.0 时（设电解时阴极没有氢气析出 ，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( ) (A)27 毫克(B)54 毫克(C)108 毫克(D)216 毫克,28. 0.1 / Na2SO3溶液 30mL ，恰好将2 10-3 摩的XO4-离子还原，则元素X 在还原产物中的化合价是( ) (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4,34.(2 分)完成并配平下列化学方程式:,了解氧化剂和还原剂等概念,了解电解池的工作原理,掌握氧化还应反应的相关计算,掌握常见氧化还应反应的配平,掌握氧化还应反应的相关计算,1、19912011全国高考试题分析,12.在NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 (A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1,17.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有NH4Cl(固)和N2(气),则反应前后容器中压强比应接近于 (A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7,30.(2 分)配平下列化学方程式: (NH4)2PtCl6 = Pt + NH4Cl + HCl+N2,1992年全国高考化学卷,掌握常见氧化还应反应的配平,掌握常见氧化还应反应的配平,掌握氧化还应反应的相关计算,11.根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) (A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-,12.右图中x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ),1993年全国高考化学卷,了解电解池的工作原理,22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为: 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) (A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn,1994年全国高考化学卷,了解常见化学电源的工作原理,17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2,23.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A.+6 B.+3 C.+2 D.0,1995年全国高考化学卷,29.(3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式 .,06年全国,掌握氧化还应反应的相关计算,掌握常见氧化还应反应的配平,了解电解池的工作原理,掌握氧化还应反应的相关计算,21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的 物质的量至少是( ). (A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩,1996年全国高考化学卷,了解常见化学电源的工作原理掌握氧化还应反应的相关计算,5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 (A)2H+2e- =H2 (B)Fe2+2e- =Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3+e-=Fe2+,1997年全国高考化学卷,24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时，还原产物是 (A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2,了解金属腐蚀的化学原理,掌握常见氧化还应反应的相关计算,10、下列关于铜电极的叙述正确的是 （A）铜锌原电池中铜是正极 （B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极 （C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 （D）电解稀硫酸制H2、O2 时铜作阳极,1998年全国高考化学卷,22、将质量分数为0.052(5.2)的NaOH 溶液1L（密度为1.06g /cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0)时停止电解，此时溶液中的关系是,了解原电池和电解池的工作原理。,了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算,l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是: 1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下 列叙述中正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2 是负极,1999年全国高考化学卷,了解原电池和电解池的工作原理。,22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 24.用惰性电极电解M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生bL 氧气(标准状况)：从而可知M 的原子量为 A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b,了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算,氧化还原能力判断,1999年全国高考化学卷,18.下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，若加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快,21.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)C12完全转化为C1 离子，则S2O32 将转化成AS2 BS CSO32 DSO22,2000年全国高考化学卷,了解原电池和电解池的工作原理。,掌握常见氧化还应反应的相关计算,6已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3,2001年全国高考化学卷,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。,27.（15分） 置换反应的通式可以表示为： 单质（1）+化合物（1）化合物（2）+单质（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。,2006年全国高考化学卷,了解常见的氧化还原反应。,8以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为 A 0.64g B 1.28g C 2.56g D 5.12g,10已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol，氧化剂 在反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol,11等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后 得到氧气最多的是 A KClO3（加MnO2催化剂，加热） B KMnO4（加热） C H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D HgO（加热）,2007年全国高考化学卷,掌握常见氧化还应反应的相关计算,了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。,10右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电 后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验 现象中正确的是 A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色,2008年全国高考化学卷,了解原电池和电解池的工作原理。,28.下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放5.00的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液 和l00g10.00的K2SO4溶液 电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应 为 ；列式计算电极b上生成的 气体在标准状况下的体积：; 电极c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，原因： 甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ； (2)如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行， 为什么? 。,2009年全国高考化学卷,了解原电池和电解池的工作原理。掌握常见氧化还应反应的相关计算,2001年之前高考实行的是3+2模式，氧化还原、电化学每年必考，但题型单一，注重计算，配平，阴、阳极的判断。 2001年之后开始实行 3 + 综合，氧化还原与电化学内容基本未见踪影。2007年宁夏实行新课标后第一次高考，全国卷开始出现氧化还原、电化学两部分内容。用今天的考试大纲去分析2001年的高考试题，发现如此贴合！,2007年新课程高考解读,26、（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： 产生氢气的体积（标准状况）； 通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电量为1.60101