资源预览内容
第1页 / 共10页
第2页 / 共10页
第3页 / 共10页
亲,该文档总共10页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
1 专题 3.1 弱电解质的电离 一、 强弱电解质 实验名称等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较 实验装置 实验原理Mg+2H +=Mg2+H 2, Mg+2CH3COOH=Mg 2+2CH 3COO +H2 实验用品1.0 mol/L盐酸溶液、 1.0 mol/L醋酸溶液; pH试纸、试管、胶头滴管。 实验步骤 分别取等体积的1.0 mol/L 盐酸溶液和 1.0 mol/L 醋酸溶液与等量的镁条反应,观察实 验现象,并测定这两种酸的pH。 实验现象 盐酸溶液中剧烈反应,产生大量气泡, 醋酸溶液中缓慢反应,产生少量气泡。 1.0 mol/L 盐酸溶液的 pH为 0,1.0 mol/L醋酸溶液的 pH为2。 实验结论 反应的剧烈程度和pH都有差别,说明两溶液中的H +浓度是不同的。 盐酸溶液中的现象更为剧烈,说明盐酸中 H +浓度比醋酸中 H+浓度大, 即HCl的电离程 度大于 CH3COOH 的电离程度。 HCl在水中电离示意图 CH 3COOH 在水中电离示意图 1电解质与非电解质 ( 1)电解质:在 _能导电的化合物。 ( 2)非电解质:在_都不导电的化合物。 2强电解质和弱电解质 ( 1)强电解质 定义:在水溶液中_的电解质。 常见的强电解质:_、 _和_。 2 ( 2)弱电解质 定义:在水溶液中_的电解质。 常见的弱电解质:_、 _和水。 二、 弱电解质的电 离平衡 1电离平衡状态的含义 在一定条件 ( 如温度、浓度一定)下,弱电解质在溶液中_的速率和 _ 的速率 _,电离过程就达到了平衡状态。 提醒 :一定条件下, 弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离,只是电离成离子的速率和离子结合成 分子的速率相等。 2强、弱电解质电离方程式的书写规则 ( 1)强电解质完全电离,在写电离方程式时,用“” 。 H2SO4:_ 。 Ba(OH)2:_ 。 NH4Cl:_ 。 (2)弱电解质部分电离,在写电离方程式时,用“” 。 一元弱酸、弱碱一步电离。 CH3COOH :_。NH3H2O:_。 多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并( 其中以第一步电离为主) 。 H2CO3: _( 主) ,_( 次) 。 多元弱碱分步电离( 较复杂 ) ,在中学阶段要求一步写出。 Fe(OH)3:_。Cu(OH)2:_。 三、 电离常数 1表示方法 对于 ABA +B-, K=_。 2K的意义 3 表征了弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度_。多元弱酸只考 虑_。 3影响因素 K只与电解质的性质和温度有关,对同一弱电解质,温度一定,电离常数一定。 实验名称醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较 实验装置 实验原理Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 实验用品0.1 mol/L醋酸、饱和硼酸溶液、1 mol/L 碳酸钠溶液;铁架台、试管、胶头滴管。 实验步骤 向两支洁净的试管中分别加入0.1 mol/L 醋酸、饱和硼酸溶液,然后分别向两支试管中 加入 1 mol/L 的碳酸钠溶液,观察实验现象。 实验现象醋酸溶液中产生气泡,硼酸溶液中无气泡产生。 实验结论 醋酸能与碳酸钠溶液反应,放出CO2气体,而硼酸不能。 酸性强弱:CH3COOHH2CO3H3BO3。 实验说明为使实验现象更加明显,易于观察,滴加顺序必须为向酸溶液中滴加碳酸钠。 【答案】一、1( 1)水溶液中或熔融状态下( 2)水溶液中和熔融状态下 2( 1)能够全部电离硫酸氢氧化钠氯化钠(或其他合理答案) (2)不能全部电离醋酸一水合氨(或其他合理答案) 二、 1电离成离子离子结合成弱电解质分子相等 2( 1)H2SO42H + 2 4 SO Ba(OH)2Ba 2+2OH- NH 4Cl + 4 NH+Cl - (2) CH3COOHCH3COO - +H + NH 3H2O + 4 NH +OH - 4 H2CO3H + 3 HCO 3 HCO H + 2 3 CO Fe(OH)3Fe 3+3OH- Cu(OH) 2Cu 2+2OH- 三、 1 (A ) (B ) (AB) cc c 2越大第一步电离 一、一元强酸( 碱) 和一元弱酸 ( 碱) 的比较 强酸与弱酸 ( 或强碱与弱碱 ) 由于电离程度的不同,在很多方面表现出不同的性质,以盐酸和醋酸为例。 等物质的量浓度的盐酸(a) 与醋酸 (b) 等 pH的盐酸 (a) 与醋酸 (b) pH或物质的量浓度pH:ab 物质的量浓度:ab ab 水的电离程度a c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COO ) 等体积溶液中和NaOH 的量ab ab 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的 量 相同a1。 角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如 pH1 的 CH3COOH 加水稀释 10 倍 1pH7 。 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中c(H ) 102molL1 CH3COOH 以任意比与H2O互溶 5 在相同条件下,CH3COOH 溶液的导电性比盐酸弱 10 mL 1 molL 1 的 CH3COOH 溶液恰好与10 mL 1 mol L -1 的 NaOH 溶液完全反应 同浓度同体积的CH3COOH 溶液和 HCl 溶液与 Fe 反应时, CH3COOH 溶液中放出H2的速率慢 CH3COOH 溶液中 CH3COOH、CH3COO 、H 同时存在 AB CD 【解析】电解质的强弱与溶解性无关;物质的量相同的HCl与CH3COOH 中和 NaOH 的能力相同,故不能说明 CH3COOH 是弱电解质。 【答案】 A 二、影响弱电解质电离平衡的因素 内因弱电解质本身的性质,是决定因素 外因 温度 电离是吸热过程。温度升高,电离程度增大;反之, 电离程度减小 浓度 增大弱电解质的浓度,电离平衡向电离方向移动 加水稀释,电离平衡向电离方向移动 同离子效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的 强电解质,电离平衡向生成弱电解质分子 的方向移动 化学反应 若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应,电 离平衡向电离方向移动 1电离平衡属于化学平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动,平衡移动也遵循勒夏 特列原理。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一 定减小,即“加谁谁大”、 “减谁谁小” 。 2由于弱电解质是部分电离的,故溶液中的离子浓度小于弱电解质分子的浓度。 3相同条件下,温度越高,弱电解质的电离程度越大,电离产生的离子浓度越大。相同条件下,浓度越大, 弱电解质的电离程度越小,但电离产生的离子浓度越大。 6 4加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增 大,而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O + 4 NH OH 叙述正确的是 A加水后,溶液中n(OH ) 增大 B加入少量浓盐酸,溶液中c(OH ) 增大 C加入少量浓NaOH 溶液,电离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl 固体,溶液中c( + 4 NH ) 减少 【解析】 A 项,加水使NH3H2O 电离平衡右移,n(OH ) 增大; B 项,加入少量浓盐酸使 c(OH ) 减小; C 项,加入浓NaOH 溶液,电离平衡向左移动;D项,加 NH4Cl 固体,c( + 4 NH) 增大。 【答案】 A 三、电离常数的计算及应用 1电离常数的意义 根据电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的程度,K值越大,电离程度越大,弱酸酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H2SO3H3PO4HFCH 3COOHH2CO3H2SHClO 。 2电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化,但由于电离过程热效应较小,温度改变对电离常数影响不大,其数量 级一般不变,所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会 改变的。 3有关电离平衡常数的计算 以弱酸 HX为例: (1)已知c(HX) 和c(H ) ,求电离平衡常数 HX H X 起始:c(HX) 0 0 平衡:c(HX) c(H ) c(H ) c(H ) 7 则:K (H )(X ) (HX) cc c 2 (H ) (HX)(H ) c cc 由于弱酸只有极少一部分电离,c(H ) 的数值很小,可做近似处理:c(HX) c(H ) c(HX) ,则K 2 (H ) (HX) c c ,代入数值求解即可。 (2)已知c(HX) 和电离平衡常数,求c(H ) HX H X 起始:c(HX) 0 0 平衡:c(HX) c(H ) c(H ) c(H ) 则:K (H )(X ) (HX) cc c 2 (H ) (HX)(H ) c cc 由于c(H ) 的数值很小,可做近似处理: c(HX) c(H ) c(HX) ,则:c(H ) (HX)K c,代入数值求解 即可。 下列关于电离平衡常数(K) 的说法中正确的是 A组成相似时电离平衡常数(K) 越小,表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K) 与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K) 不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K2K3,所以 D错。 【答案】 A 1下列事实不能证明HNO 2是弱电解质的是 滴入酚酞,NaNO 2溶液显红色 用 HNO 2溶液做导电实验,灯泡很暗 等 pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2中和碱的能力强 8 25 时 0.1 mol L 1 HNO 2溶液的 pH 2 HNO 2与 CaCO3反应放出CO2气体 25 时0.1 mol L 1 的 HNO2溶液稀释至1 000 倍, pH4 AB CD 2可以判定某酸是强电解质的组合是 该酸加热至沸腾也不分解该酸可溶解氢氧化铜 该酸可跟石灰石反应放出CO2 该酸是共价化合物 ABCD都不是 3在含少量酚酞的0.1 mol L -1 氨水中加入少量NH4Cl 晶体,则溶液颜色 A变蓝色B变深C变浅D不变 4在醋酸溶液中,CH3COOH 的电离达到平衡的标志是 A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH C氢离子浓度恒定不变Dc(H +)= c(CH3COO -) 5下列曲线中,可以描述乙酸( 甲,Ka1.8 10 5) 和一氯乙酸 ( 乙, Ka1.4 10 3 )在水中的电离程度与浓 度关系的是 A B C D 6已知室温时, 0.1 mol L 1 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 A该溶液的pH 4 B升高温度,溶液的pH增大 C此酸的电离常数约为110 7 D由 HA电离出的
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号