初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些 规律来改变和创造物质。 2、物质的变化 ：物理变化 - 没有生成其他物质的变化。化学变化 -生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A 、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰： 焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度 ：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随 能量的变化 6、学习化学的重要途径 科学探究 -一般步骤 ：提出问题猜想与假设收集证据（包括设计实 验方案、进行实验等）获得结论反思与评价交流与表达 7、化学实验 （化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ） 注意点： （1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码” ； （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药 品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝 码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/3 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰， 不能用水冲。 （5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、 药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中， 液体药品放在细口瓶中 （少量的液体药品可放在滴瓶中） ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量： 按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻 轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V形纸槽块状及条状药品：用 镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心，（以免残留液流 下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及 装置气密性检查（先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松 开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气）。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（加热时，试管外壁有 水珠要擦拭干净，避免受热不均匀使试管爆炸） （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 ，加热时使试管与桌面约成45 0 角，受热时，先使试 管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切 不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁； （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一 边； （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 （五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度 过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用 坩埚钳 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验 台上，要垫上 石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元探秘水世界 一、水 （水的组成） 1、电解水的实验 A.装置水电解器 B. 电源种类 - 直流电 C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 E.检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃 产生位置负极正极 H2- 出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色火 焰 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F. 结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质水这种物质 表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH) 2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A地球表面 71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ； B海洋是地球上最大的储水库。海水中 含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排 放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4 、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作 是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A. 定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法 ：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水, 泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法： 蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处： 浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道 变形甚至引起锅炉爆炸。 5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的 6、水通过它在自然界里的三态变化，实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果，既实 现了水的自身净化， 又完成了水资源的重新分配， 周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1）可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2）还原性（ 用途：冶炼金属） H 2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C 、CO ） 3、氢气的实验室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性； 不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子 2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔； C、存在着相互作用力； D、自 身具有一定的能量，总在不断地运动。 分子：是保持物质化学性质最小的微粒；原子：是化学变化中的最小微粒。 联系: 分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子） 区别: 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成 2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等。 由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 由离子构成： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl- ）构成 3、物质的分类 纯净物： 有一种物质组成（包含纯净物和化合物） ；混合物：有两种或两种以上物质组成 单质： 只有一种元素组成的纯净物；包含：金属、非金属、稀有气体 化合物： 有两种或两种以上元素组成的纯净物 有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6 、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物（ 只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素） H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl、H2SO4、HNO3；碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH ；盐 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3