1 玉玉溪溪一一中中20202021学学年年上上学学期期高高三三年年级级第第一一次次月月考考 化化 学学 注注意意事事项项： 1务必将班级、姓名、学号填涂在答答题题卡卡上。 2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第 II 卷的答案用 黑色字迹笔在答题卡上作答。 3可能用到的元素的相对原子质量：Hl C12 O16 Mn55 Fe56 第第 I I 卷卷 选选择择题题（共共 4 42 2 分分） 一一、选选择择题题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 A自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为 Cl2具有强氧化性 B限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径 C镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗 D乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应 2下列说法不正确 的是 A过氧乙酸溶液能杀死新型冠状病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高 消杀效率 B淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖 C植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 D光照下甲烷和 Cl2、苯和 Br2在 FeBr3催化下的反应均是取代反应 3下列有说法正确的是 A实验室用和 HNO3在 100110的条件下制备硝基苯 B实验室用电石和 H2O 反应制取乙炔 CNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂），滴定其中 NaOH 含量 4在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)N(g) 2R(g) HQ 在自然界中以游离态和化合态的形式存在 的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂 溶液反应放出 H2的元素，其对应的氧化物为两性氧化物 D 用标准NaOH溶液 滴定锥形瓶中的盐酸 曲线表示的一定是增大压强 两种溶液中溶质的 且溶液导电性： cba 其对应的氧化物为两性氧化物 8氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种氨化剂 置 制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO 下列分析不正确 的是 A2 中的试剂为饱和 NaHCO3溶液 B冰水浴能提高 H2NCOONH4的产率 C1 和 4 中发生的反应均为非氧化还原反应 D5 中的仪器（含试剂）可用 3 9向甲、乙两个容积均为 1L 的恒容容器中 同温度下，发生反应：A（g）+B（ 化如图所示。下列说法正确的是 Ax 可能等于 2 B甲、乙两容器中反应达平衡时 C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D若向甲容器中再充入 2 mol A 0.78 molL 1c（A）1.56 mol 10 是利用氰化衍生物法合成奈必洛尔的中间体 法错误的是 A分子中有 4 种官能团(不包括苯环 B分子中只有 1 个手性碳原子 C该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 3 是一种氨化剂，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计下图所示装 (g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H0。 溶液 的产率 中发生的反应均为非氧化还原反应 3 中仪器（含试剂）代替 的恒容容器中，分别充入 2mol A、2mol B 和 1mol A （g） xC（g）；H0。测得两容器中 c（A） 乙两容器中反应达平衡时，平衡常数 K（甲）K（乙） 乙容器内各物质的体积分数相同 2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中 1.56 molL 1 是利用氰化衍生物法合成奈必洛尔的中间体，下列关于该中间体的说 不包括苯环) 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加成反应和消去反应 某小组设计下图所示装 1mol A、1mol B。相 ）随时间 t 的变 下列关于该中间体的说 11常温下，向 20mL 0.05molL-1 0.1molL-1氨水，溶液中由水电离出 积变化如图。下列分析正确的是 ANaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性 BA、B、 C 三点溶液的 pH 是逐渐减小 溶液的 pH 是逐渐增大 CB 点溶液 c(NH4+)=2c(B2-) DE 溶液中离子浓度大小关系： c(NH4 +) c(B2-) c(H+)c(OH-) 12我国学者近期发表在 Green Chemistry 食盐水的阳极反应与电催化还原 CO 理的示意图如下所示。下列说法错误的是 A阳极反应为 2Cl- 2e-= Cl2 B装置中的离子交换膜是质子交换膜 C整个反应过程中碳、氯、氧的原子利用率接近 D这种耦合为提高 CO2电化学还原的实际应用提供了思路 13常温下，向 10mL0.1mol/L 的 HR 变化如图。下列分析正确的是 A各点溶液中阳离子浓度总和大小关系 B常温下，R-的水解平衡常数数量级为 Ca 点 d 点溶液中，水的电离程度相等 Dd 点溶液中，微粒浓度大小关系 14苯甲酸钠 (缩写为 能力显著高于 A 。已知 25 时，HA 11。 在生产碳酸饮料的过程中， 除了添加 度为 25 ，不考虑饮料中其他成分 4 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体 也可能为碱性 是逐渐减小，D、E、F 三点 ： Chemistry 的研究成果是将电解 CO2的阴极反应相耦合， 反应原 下列说法错误的是 装置中的离子交换膜是质子交换膜 氧的原子利用率接近 100% 电化学还原的实际应用提供了思路 HR 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 氨水，所得溶液 pH 各点溶液中阳离子浓度总和大小关系 dcba 的水解平衡常数数量级为 10-9 水的电离程度相等 微粒浓度大小关系：c（R-）+2c（HR）=c（NH3H2O） 缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸 HA 的 Ka6.2510 5，H 2CO3的 Ka14.1710 7， 除了添加 NaA 外， 还需加压充入 CO2气体。 下列说法正确的是 不考虑饮料中其他成分) pH 及导电能力 研究表明苯甲酸(HA)的抑菌 ，Ka24.9010 下列说法正确的是(温 A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高 CO2充气压力，饮料中 c C当 pH 为 5.0 时，饮料中c(HA c(A D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 第第 二二、 填填空空题题（本题包括 5 个小题， 15（8 分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸 （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 （2）常温下，用 0.01 molL 1 的 NaOH H2N2O2溶液，测得溶液 pH 与 NaOH 写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式 c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 b 点时溶液中 c(H2N2O2)_( 同)c(N2O22 )。 a 点时溶液中 c(Na )_c(HN 16（13 分）碳元素及其化合物与人类的生活 （1）绿色植物的光合作用吸收 CO 2CO2(g)+2H2O（l）+2C5H10O4(s) = 12（C3H6O3）(s)+12e- = C6H12O6（ 则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为 （2）工业炼铁时有如下副反应：Fe 放入体积固定的容器中， CO2 的起始浓度为 则该温度下， 该反应的平衡常数 K= 物质的量分数将 。（填编号） A增大 B减少 （3）利用 H2和 CO2在一定条件下可以合成乙烯 积为 1L 的恒容容器中，投料为 3molH 的催化效率的影响如图所示。 下列有关说法不正确的是 （填序号 A平衡常数大小：MN B反应物活化分子百分数大小：M C其他条件不变，若不使用催化剂 5 碳酸饮料的抑菌能力较低 c(A )不变 HA) )0.16 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c 卷卷 非非选选择择题题（共共 58 分分） ，共 58 分） 是一种二元酸，可用于制 N2O 气体。 连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 molL 1 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 在水溶液中的电离方程式_。 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 )_(填“”“”或“”，下 (HN2O2 )c(N 2O2 2)。 碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题： CO2 释放 O2 的过程可以描述为以下两步： = 4（C3H6O3）(s)+O2(g)+4e- H=+1360kJ （s，葡萄糖）+ 6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200kJ 则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H0。某温度时， 的起始浓度为 2.0molL-1， 达到平衡后， CO 的浓度为 = 。 如果平衡后通入一定量的 CO， 建立新平衡后 C不变 D无法判定 在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H 3molH2和 1molCO2 时，不同温度对 CO2的平衡转化率及催化剂 填序号）。 MN 若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡 c(HA) ： +1360kJmol-1 1200kJmol-1 。 ，把 Fe 和 CO2 的浓度为 1.0molL-1， 建立新平衡后， CO2 的 +4H2O(g)。在体 的平衡转化率及催化剂 转化率可能位于点 M1 D其他条件不变，若投料改为 4molH （4）将 CO2与 H2 按物质的量之比为 中， 控制条件使其发生反应 CO2(g)+3H -49.2kJmol-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图所示 它条件不变， t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为 与 H2混合气，t2时再次达到平衡， 体积分数随时间的变化曲线。 （5）以多孔石墨为阳极，以 NaCl 和 出阳极的电极反应式 （6）25时，将 amolL-1的 CH3COOH 中性，则电离平衡常数 Ka（CH3COOH 17（11 分）高分子材料尼龙 66 具有良好的抗冲击性 因此广泛应用于汽车、电气等工业中 （1）A 中所有碳原子处在同一直线上则 （2）B 中官能团的名称是_ （3）反应 中，属于加成反应的有 （4）高分子材料尼龙 66 中含有 _。 （5）某聚合物 K 的单体与 A 互为同分异构体 2：3，且能与 NaHCO3溶液反应，则聚合物 18（13 分）三草酸合铁（）酸钾晶体 如下流程来制备： 6 C O NH 4molH2和 1molCO2，250时 CO2的平衡转化率可能位于点 按物质的量之比为 1：3 通入恒温恒容密闭容器 +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 得到甲醇的体积分数与时间的关系如图所示。保持其 时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1： 3 的 CO2 ，请在图中画出 t1t3时间内甲醇 和 NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇 。 COOH 溶液与 bmolL-1的 NaOH 溶液等体积混合 COOH）= 。 具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、 电气等工业中。以下是生产尼龙 66 的一些途径。 中所有碳原