第二章 化学平衡 电离平衡第三节 影响化学平衡的条件第一课时（复习引入：复习化学平衡的建立和特点。引入：化学平衡的建立是因为正反应和逆反应的速率相等了，使得体系中各组分的组成不再改变。第一节课的学习我们知道，化学反应速率受外界条件的影响。对于一个平衡体系，如果外界条件发生了改变，必然导致正反应和逆反应速率受影响，从而正个平衡受影响。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。今天我们就来学习，外界条件如何影响化学平衡。）一、化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。（讲解：结合化学平衡的建立过程，通过图表、图象动画讲解化学平衡的移动。）一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件的新平衡v正v逆 v正v逆 v正v逆v正v逆，化学平衡向正方向移动v正v逆，化学平衡向逆方向移动v正v逆，化学平衡不移动 （过渡：我们研究化学平衡的实际意义正是在于掌握外界条件的变化，是化学平衡朝我们希望的理想的方向移动。）（演示实验：实验31，不同浓度的FeCl3溶液和KSCN溶液反应。现象：第一个小烧杯里溶液立即变成红色。加入少量FeCl3溶液和加入少量KSCN溶液后颜色都加深了。解释：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl 加入两种反应物后，生成物的量都增加了。）（讲述：其他实验也可证明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。）二、影响化学平衡的条件：1、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。（解释：通过动画模拟，物质浓度对正、逆反应的影响，从而解释平衡移动的原因。以增大反应物浓度为例：当增大反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，正反应速率增大。必须注意的是，随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增大，逆反应速率随之增大，只是v 正v 逆，直到达到新的平衡，使v 正v 逆。）（演示实验：NO2的针筒实验。实验现象：当活塞往外拉时，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深。当活塞往里推时，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅。解释：2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色当活塞往外拉时，这必然是由于针筒内体积增大，使气体的压强减小，浓度也减小，颜色变浅。后来颜色逐渐变深，这必然是由于化学平衡向着生成NO2反应的方向即气体体积增大的方向移动了；当活塞往里推时，由于针筒内体积减小，气体的压强增大，浓度也增大，颜色变深。由于化学平衡向着生成N2O4的方向即气体体积缩小的方向移动，因此混合气体的颜色又逐渐变浅了。）2、压强对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。（解释：以增大压强为例：若对密闭容器加压，气体体积缩小，各气体物质的浓度将同倍增大，正、逆反应速率都应增大，只是增大的程度不同。原来，化学反应速率与浓度并不是简单的正比关系，而是与化学计量数有关。这一知识已超出了中学教学要求，我们大可不必去深究其定量关系。注意：压强影响的原因也是因为造成了正、逆反应速率的变化，因此它只对于有气体参加反应而言的。且反应前后气体总体积发生变化(气体物质化学计量数不等)，否则压强改变不会影响化学平衡。（演示实验：NO2和N2O4的混合气体在不同温度下的变化。现象：混合气体受热颜色变深，混合气体被冷却时颜色变浅。解释：2NO2(g)N2O4(g)（正反应为放热反应）混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动。混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2的浓度减小，即平衡向正反应方向移动。）3、温度对化学平衡的影响在其它条件不变时，升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；同理，温度降低，会使平衡向放热反应方向移动。4、催化剂对化学平衡的影响催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响。但使用催化剂能大大缩短达到平衡所需的时间。课堂练习：思考并完成下列表格：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应为放热反应）条件的改变平衡移动的方向增大O2的浓度向右，即O2浓度减小的方向减小SO3的浓度向右，即SO3浓度增大的方向增大压强向右，即压强减小的方向升高温度向左，即温度降低的方向作业：课本第一大题第二课时（复习上节内容，通过完成下表巩固。）对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向图示选项浓 度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢v正v逆v正v逆v正v逆v正v逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向BCBC压强m+np+qm+np+qm+np+q加压加快加快加快加快加快加快v正v逆v正v逆v正v逆正反应方向逆反应方向不移动AAEm+np+qm+np+qm+np+q减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢v正v逆v正v逆v正v逆逆反应方向正反应方向不移动DDF温 度升 温降 温加快减慢加快减慢v正v逆v正v逆逆反应方向正反应方向AD催化剂加快加快v正v逆不移动E（提问，从这些平衡移动中，你能找出化学平衡的规律吗？）三、勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P2P之间。）四、浓度变化对转化率的影响对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) 条件改变v的变化v的比较平衡移动方向转化率变化v正v逆v正与v逆关系增大A浓度减小C浓度增大C浓度减小A浓度加快减慢加快减慢v正v逆v正v逆v正v逆v正v逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向B增大，A减小A、B都增大A、B都减小B减小，A增大练习：补充完成下列表格中新平衡的结果。条件的改变平衡移动的方向新平衡的结果增大O2的浓度向右，即O2浓度减小的方向O2浓度较原平衡大减小SO3的浓度向右，即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小增大压强向右，即压强减小的方向总压强比原平衡时大升高温度向左，即温度降低的方向平衡温度比旧平衡高（讲述惰性气体对平衡的影响，提升学生的分析能力。）五、惰性气体的加入对化学平衡的影响惰性气体(指不与体系中物质反应的物质)的加入对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。例如，对于反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反应放热）(1)若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时，加入He气，体系内压强恒定，体积必增大，因而引起N2、H2、NH3的物质的量浓度变小，平衡向左移动。(2)在恒温、恒容下，加入He气时，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，N2、H2、NH3的物质的量浓度不变，所以平衡不发生移动。(3)如果方程式中生成物和反应物的气体分子系数(物质的量或分子数)相等时，当一种惰性气体或不与反应式中各物质发生反应的气体，加入到已达到平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。课堂练习1、确认能发生化学平衡移动的是( C )A、化学反应速率发生了改变B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂2、对于可逆反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)(正反应为吸热反应)，下列曲线不正确的是(A%指平衡混合物中A的百分含量)( B、C )3、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应为吸热反应)，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( C、D )A、加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正、v逆都减小，且v正减少倍数大于v逆减少倍数D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数4、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA+bBgG+hH(正反应为放热反应)，图和图分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是( B )A、开始时充入G和H：a+bg+h 正反应放热B、开始时充入G和H：a+bg+h 正反应吸热C、开始时充入G和H：a+bg+h 正反应吸热D、开始时充入A和B：a+bg+h 正反应吸热作业1、下列可逆反应达到平衡时，增大压强，升高温度，对化学平衡移动影响一致的是( )A、2NO2N2O4+QB、H2(g)+I2(g) 2HI(g)+QC、NH4HCO3NH3+CO2+H2O-QD、Cl2+H2OHCl+HClO-Q2、在反应2SO2+O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( )A、正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动B、正反应速率加快，逆反应速率加快C、可以缩短到达平衡的时间D、使SO2转化率提高3、若向平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入NO2，则下列说法中正确的是( )A、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动C、平衡不移动D、硝酸浓度增大4、mA(g)+nB(g) pc(g)，在同一压强下变化如图，叙述正确的是( )A、T1T2，正反应是吸热反应B、T1T2，正反应是放热反应C、T1T2，正反应是吸热反应D、T1T2，正反应是放热反应5、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(