,第一章 从实验学化学,第2节 化学计量在实验中的应用 （课时3）,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2. 什么是溶液中溶质的质量分数？,1. 什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,从1杯40的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？,NaOHm(NaOH)mNaOH(aq) mNaOH(aq) m(NaOH)NaOH 8g40 20g,取一定量溶液时，称质量和量体积哪个方便？,？,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少溶质呢？,1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 2、计算公式：,n n,3、单位：mol/或 mol,一、物质的量浓度cB,溶液,nB：溶质B的物质的量 V： 溶液的体积 V溶液,除特殊说明体积可相加，其它用,（1）,（2）,二、物质的量浓度的相关计算,例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要,m (NaCl) = n (NaCl) M(NaCl) = 0.1 mol58.5 g/mol = 5.85g,n (NaCl) = c (NaCl) VNaCl(aq) = 1.00 mol/L0.1L = 0.1mol,NaCl固体的质量是多少？,解：,1.判断题,A.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ( ) B.将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L ( ) C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L ( ),x,x,2. 用5molNaCl配成500mL溶液，其浓度为 mol/L。 3. 将标准状况下的NH3 22.4 L溶于水中配成2 L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 。 4. 要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _ 克。 5. 从1L 1mol/L NaOH溶液中，分别取出100mL、 10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,0.5,1.06,1L 1mol/L MgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 微粒数 1个 1个 2个 物质的量 1mol 1mol 2mol 物质的量浓度1mol/L,结论：离子浓度=溶液浓度溶质化学 式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,1. 200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为 ; 2. 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中 c(Al3+)= , c(SO42-)= ; 3. 已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)= 。,0.4mol/L,0.4mol/L,0.60mol/L,0.5mol/L,练习1 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,2.在20% 80g NaCl加入240g水，求稀释后NaCl的质量分数？,溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变。,溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变,即溶质的物质的量保持不变。,溶质质量分数为w%，密度为 g/mL的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :,c =,溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度g/mL ，其质量分数的表达式：,W%=,3.物质的量浓度与质量分数的换算,1. 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 2.已知浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L,密度为1.18g/cm3,求浓盐酸的质量分数？,10.0%,物质的量n,微粒数N,NA,NA,M,M,质量m,气体体积V,Vm,物质的量浓度CB,V,有关“物质的量”的计算关系,初中学过哪种或方法定量的表示溶液的浓和稀？,溶质的质量分数,如何溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算？ 溶质的质量m=溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积V（mL）溶质的质量分数=物质的量浓度c（mol/L）溶液的体积V（L）溶质的摩尔质量M（g/mol） 即：m=V=cVM c=/M（未考虑单位问题）, 将30ml 0.5mol L-1的NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%的硫酸）多少毫升？,0.03mol L-1,27.2ml,