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2021-2021学年宁夏银川一中高一上学期期中化学试卷一、单项选择题 (共20题,共0分)1.生活环境逐渐恶化,人们日益重视环境问题,下列做法或说法正确的是( )A. 推广使用无磷洗衣粉,以减少水体富营养化B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5m(1m=106m=109nm)的颗粒物,也称可吸入颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体C. 为提高农作物产量大量使用农药和化肥D. 对农作物秸秆进行焚烧还田,以增加土壤肥力2.(多选)下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( )A. 少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上,应用大量的水反复冲洗,再涂抹相应的药品B. 氢气还原氧化铜,一般先预热氧化铜,然后再通入氢气C. 浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存D. 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行,且必须对尾气进行吸收或处理3.下列有关实验操作正确的是( ) A配制0.1mol/L NaOH 溶液B蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体CCCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作 A. AB. BC. CD. D4.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:碳酸钙和氯化钙的溶液 植物油和氯化钠溶液 氯化钠溶液和鸡蛋清( )A. 渗析、蒸馏、萃取B. 分液、萃取、蒸馏C. 过滤、分液、聚沉D. 过滤、分液、渗析5.目前银川一中部分学生喜欢使用胶带,四氟乙烯(C2F4)是制作胶带胶黏剂的一种原料 下面是关于四氟乙烯的几种说法:它是由碳、氟两种元素组成的化合物,它是由氟气(分子式为:F2)和碳组成的化合物它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1:2这些说法中正确的是( )A. B. C. D. 6.为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,正确的顺序是( ) 加水溶解; 加入过量BaCl2溶液; 加热蒸发得到晶体;加入过量盐酸; 加入过量Na2CO3; 过滤A. B. C. D. 7.生活中处处有化学,下列叙述与胶体性质无关的是( )A. 豆腐、肉冻、果冻的生产B. 工厂中设置的静电除尘装置C. 河流入海口处三角洲的形成D. 大气污染8.化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是( ) A. 化合物与氧化物属于交叉关系B. 单质与非电解质属于包含关系C. 溶液与分散系属于并列关系D. 化合物与电解质属于包含关系9.等质量的CO和N2,下列叙述不正确的是( )A. 密度一定相同B. 分子数一定相同C. 原子数一定相同D. 物质的量一定相同10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A. 常温常压下,1.7g NH3含有NA个电子B. 标准状况下,22.4L水中含H2O分子NA个C. 1molNa完全反应生成NaCl时,失去NA个电子D. 常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是( )A. 2gH2含有的氢原子数目为NAB. 1L1molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAC. 1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为NAD. 常温常压下,22.4LO2含有的分子数目为NA12.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl)=0.2mol/L,则c(SO42)为( )A. 0.15 mol/LB. 0.10 mol/LC. 0.25 mol/LD. 0.20 mol/L13.下列离子方程式书写正确的是( )A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:2OH+CO2CO32+H2OB. 氧化钠投入水中发生反应:O2+H2O2OHC. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中:CH3COOH+OHCH3COO+H2OD. 铁和稀盐酸反应制氢气:2Fe+6H+2Fe3+3H214.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,所得溶液的物质的量浓度为( )A. 0.05mol/LB. 0.03mol/LC. 0.3mol/LD. 0.04mol/L15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列有关该反应说法正确的是( ) A. 钾元素化合价降低B. Fe(OH)3发生氧化反应C. 该反应是置换反应D. Cl2是还原剂16.某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )A. Cu2+、Na+、SO42、ClB. Ba2+、Na+、OH、SO42C. OH、HCO3、Ca2+、Na+D. K+、Na+、OH、NO317.将BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解,下列说法正确的是( )A. 一定存在Ag+B. 一定存在CO32C. 一定存在SO42D. 以上说法都不对18.以下说法正确的是( )A. 还原剂中必定有元素化合价升高被氧化B. 通电后,氢氧化铁胶体向阴极运动C. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应D. 胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应19.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应: SO2+2Fe3+2H2OSO42+4H+2Fe2+,Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列说法正确的是( )A. Cr2O72不能将SO2氧化B. 还原性:Cr3+Fe2+SO2C. 氧化性:Cr2O72Fe3+SO2D. 两个反应中Fe3+均表现还原性20.对于反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是( )A. Br2是氧化剂,NaOH是还原剂B. Br2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5:1D. 每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子二、非选择题 (共5题,共0分)21.下列物质:Fe CO2NaCl溶液 Cu(OH)2熔融的MgCl2NH4Cl溶液 盐酸C2H5OH(酒精)( 用序号作答) 其中属于电解质的有1,属于非电解质的有2,能导电的有322.4.5g水与1g磷酸(H3PO4)所含的分子数相等,它们所含的氧原子数之比是223.3.011023个OH的物质的量为1mol,含有电子的物质的量为2mol,这些OH和3gNa+ 含有的电子数相同24.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L从中取出10mL,其物质的量浓度为2mol/L,稀释成100mL后,溶液的浓度为3mol/L25.实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为: 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)将上述方程式改写为离子方程式:1(2)反应中体现了浓盐酸的1、2(填性质)(3)若反应中产生了的Cl2气体的体积 (标准状况下)为4.48L,则该反应中转移电子的物质的量是1mol,作氧化剂的浓盐酸是2mol三、实验题 (共2题,共0分)26.碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4(1)改写成离子反应方程式后,并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:该反应中氧化产物与还原产物的质量比是1,21.4gKIO3参加反应时转移电子2mol(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是1 ANa2SO4溶液 B酒精 C CCl4 D食盐水所用的分离方法是2,所用的玻璃仪器有3,出现什么现象可以确定该食盐中含碘4(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)1mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号)2 A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D100mL容量瓶E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线27.为了能观察到丁达尔效应,一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体(1)胶体与其它分散系的本质区别是:1(2)制备时,将1逐滴滴加至2中,待液体呈3后,停止加热;反应方程式为4(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,这叫1现象,证明Sb2S3胶粒带2电荷(4)如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体:1
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