2021年上海市浦东新区高考化学一模试卷一、选择题 （共22题，共0分）1.化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 双氧水消毒2.若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A. 16O和18O在自然界的含量保持不变B. 16O和18O的质量数不同，质子数相同C. 16O和18O可以通过化学反应相互转化D. 16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3.能用启普发生器制取的气体是（）A. 氢气B. 氨气C. 氧气D. 乙炔4.有关共价分子的说法正确的是（）A. 都是极性分子B. 都是共价化合物C. 共价分子间的作用力都比化学键弱D. 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5.常温下非固态的物质是（ ）A. 软脂酸（C15H31COOH）B. 油酸（C17H33COOH）C. 草酸（HOOCCOOH）D. 氨基酸（H2NCH2COOH）6.化工生产中未使用催化剂的是（） A. 联合制碱B. 合成氨气C. 乙烯水化D. 生产硫酸7.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系下列说法错误的是（ ） A. X，R的最高化合价相同B. 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC. X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D. Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（） A. 碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg、MgO中微粒的半径：r（O2）r（Mg2+）r（Mg）C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D. 相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9.关于晶体的说法正确的是（）A. 若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B. 若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C. 若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D. 若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10.已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法正确的是（） A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（ ）A. 1mol/L氢氧化钠B. 饱和碳酸氢钠C. 1mol/L硫酸亚铁D. 饱和碳酸钠12.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A. 先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B. 先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13.分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（ ） A. 分子式为C10H8O6B. 分子中含有2种官能团C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14.有关有机化学实验的说法正确的是（ ）A. 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B. 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C. 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D. 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55水浴加热15.对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（ ）A. 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B. 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C. 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D. 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16.观察如图装置，下列说法正确的是（ ） A. a、b接电流表，该装置为原电池B. a、b接直流电源，该装置为电解池C. a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D. a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17.常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH、NO 、SO 、CO 离子中的三种，且离子的物质的量相等向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（ ） A. NO B. SO C. Na+D. H+18.工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. TiCl4既是氧化产物又是还原产物B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD. 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA19.某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）Ba2+SO ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ） A. BaSO4的电离程度减小B. BaSO4溶解的量减小C. c（Ba2+）与c（SO42）的乘积增大D. 溶液的导电能力增强20.按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（ ） A. 试管A中没有发生反应B. 热源小、水量多，水浴升温速度太慢C. 产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D. 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21.室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. a点溶液中：c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B. a、c两点溶液中水的电离程度相同C. b点溶液中：c（Na+）=c（A）+c（HA）D. c点溶液中：c（A）c（HA）22.现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol则原混合气体中氢气的物质的量可能是（ ）A. 0.03molB. 0.04molC. 0.05molD. 0.06mol二、综合题 （共7题，共0分）23.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在14001450的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）Q（Q0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡 完成下列填空： (1)上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是1其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式2比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较3（填：化合物性质的差异）来判断(2)上述反应混合物中的极性分子是1，写出非极性分子的电子式2从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是3(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是1（选填编号）a增加二氧化硅用量b升高反应温度c增大气体压强 d向反应容器中多充入氮气(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是1（选填编号）ac（CO）=3c（N2） bv （CO）=3v（N2）c 保持不变d气体的压强保持不变 (5)测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为124.硫及其化合物在工业上有着广泛的应用完成下列填空：(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式1(2)工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：1Mn2+2S2O82+3H2O4MnO4+5SO42+6H+配平该反应方程式，氧化产物是7(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4在1（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82同时可收集到2g氢气(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4H+SO42（Ki=1.2102）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是1，第4位的离子是2往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 3（填：“增大”、“减小”或“不变”） (5)已知：HSO3H+SO32，K=1.02107NH4+H2ONH3H2O+H+， K=5.651010往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是1（选填编号）aHSO3+Ba2+OHBaSO3+H2ObNH4+2HSO3+2Ba2+3OH2BaSO3+2H2O+NH3H2OcNH4+HSO3+Ba2+2OHBaSO3+H2O+NH3H2Od2NH4+4HSO3+3Ba2+6OH3BaSO3+4H2O+2NH3H2O+SO3225.氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途完成下列填空：(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是1(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是1（选填编号）aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是1用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是2取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：3Al2（OH）nCl（6n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：(4)一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g判断加入氨水已足量的操作是1过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是3（选填编号）a干燥Al（OH）3固体时易失水 bAl2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c沉淀Al（OH）3时不完全d灼烧氧化铝时