电化学基础专项训练一、原电池工作原理1为将反应 2H =23H 2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()答案A 项电解质溶液为 l 与之反应实质 不是与 H 反应，生成产物是不是 ；C 项 稀 应产生的 为 项为电能转变为化 2学能。2日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状 为电解质溶液 (其中加入 收 电极反应可简化为2e =，22e =2H 2 ( 结合)，根据上 4面叙述判断下列说法正确的是()A正极，碳为负极B负极反应为 22e =2H 2 4C工作时电子由碳极经外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器答案活动性：，由负极发生氧化反应可知，负 极为 极 为 C；外电路中电子移动方向为负极正极，故 C 错；电池工作时 收 成n 溶解，糊状物变稀，故可能流出腐 蚀电器。二、新型电池的结构与原理3据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为 2 2=2料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是()A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为 2e = 2极发生氧化反应D电解液可以是强酸也可以是强碱答案2 2=2n 失电子，O 2 得电子，即 原电池负极， 正极上反应，故 B 正确；若电 解液为强酸，不能存在，故 D 不正确。4燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达 80%(一般柴油发电机只有 40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解液常用 液，该电池的负极反应为2e =23H 2烷碱性燃料电池的正极反应为 H 2O4e =4案 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为 i 池的正极材料是 极材放 电 充 电料是石墨，含 导电固体为电解质。下列有关 池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解液的导电性B放电时电池内部 向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为 i e =三、电解原理及其应用6如图中，两电极上发生的电极反应为 a 极： 2e =Cub 极：e =，下列说法中不正确的是()A该装置可能是电解池Ba 极上一定发生还原反应Ca、b 可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能答案列图示中关于铜电极的连接错误的是()答案电镀铜时，阳极，镀件作阴极，故 C 错。8如下图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A阴极， 阳极Bb 极的电极反应式是 2H 2e =电解过程中 液的 渐增大D上有 6.4 g 出时，b 极产生 (标准状况 )气体答案一张用饱和 液浸湿的 纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是() Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db 电极附近溶液的 小答案列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()选项 电解质溶液 阳极 阴极 加入的物质A 液 碳 铁 盐酸B 液 碳 碳 水C 硫酸铜溶液 铜 碳 硫酸铜D 硫酸 铁 碳 四、金属的腐蚀与防护11有关金属腐蚀的论述，正确的是()A金属的腐蚀一定伴有电流产生B干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子答案金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电子直接转移给氧化剂，无 电流产生；而电化学腐蚀是最普遍的金属腐蚀，其原理与原电池原理一致。12下列叙述不正确的是()A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 22H 2O4e =4工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2 2e =案本题考查电化学知识的应用。选项 A，在 铁表面镀锌时， 应该锌作阳极，含 的溶液作电解液； 选项 B，活动性比 ， 去电子而保护了船体；选项 C，钢铁吸氧腐 蚀时， 正极获得电子；选项 D，失电子能力大于 ，电解饱和食盐水时， 在阳极失去电子 变为 3下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部答案属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。14下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀答案银器在空气中久置会被氧化变黑，为化学腐 蚀，A 正确；当镀层破损时，e 可形成原电池，负极，不再起到保 护作用，B 错； 形成原电池，负极( 阳极)，从而保护 极( 阴极)，C 正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连，故 D 正确。五、电化学基础知识综合应用15图中的 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。请填空：(1)电源 A 中 a 点为_ 极。(2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、 d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为_，电极 f 上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。答案(1)正 (2)2H 2O 2(3)= = = = =电 解 2e = 2e =液 溶液16铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。(1)某原电池装置如上图所示，右侧烧杯中的电极反应式为_，左侧烧杯中的 c()_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知下图甲、乙两池的总反应式均为 2= 2，且在同侧电极(指均在 “左电极”或“右电极”)产生 在两池上标出电极材料(填“C”)。(2)装置丙中，易生锈的是_点(填“a”或“b ”)。装置丁中可观察到的实验现象是_。答案(1)2H 2e =增大甲池中：左C(2)a铁屑表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升解析 (1)电 池反应中 负极，石墨棒作正极，右 侧电极反应式为2H 2e =由于平衡电荷的需要， 盐桥中的 向负极迁移，故 c()增大。装置乙是电解装置，阴极 (右侧) 产生 时根据总反应式可知 能作阳极(左 侧)。由已知条件知，在装置甲中， 原电池的负极，在左侧，C 作原 电池的正极，在右侧。(2)装置丙中由于 a 点既与电解液接触，又与空气接触，故易生锈。装置丁中铁屑发生吸氧腐蚀，负极：e =，正极： e 2H 2O=4，生成的离子继续反应：2 =H)2，4H) 2O 22H 2O=4H)3,2H)3=3x)H 2O，由整个反应来看，最终铁屑表面会生成红棕色的铁锈，由于反应消耗氧气，因此试管内液面上升。17下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 量的 液和 100 g 液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 质量分数为 乙中 此回答问题：(1)电源的 N 端为_ 极；(2)电极 b 上发生的电极反应为_；(3)列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积：_；(4)电极 c 的质量变化是_g。答案(1)正(2)44e =2 2(3)水减少的质量：100 g 4.5 g(1 生成 体积： 4.5 g1 12(4)16解析 由题中信息 c 的电极质量增加知：c 极上析出铜，故 c 为阴极，d 为阳极，f 为阳极。(1)N 为正极，M 为负极， a 为阴极， b 为阳极。(2)甲烧杯中 b 极上发生反应为 44e =2 2。(3)电解