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南充高中高2011级第一次月考一、选择题(共7题)1.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2.根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H+2I+S(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O(3)2I+Br2=2Br+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br、I、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是AH2SH2SO3IBr-BBr-IH2SO3H2SCH2SO3H2SBr-IDIBrH2SH2SO33.已知ABCD为放热反应,对该反应的下列说法正确的是AA的能量一定高于CB反应中A与B的总能量一定高于C与D的总能量CB的能量一定高于DD因该反应是放热反应,故不加热该反应就能反应4.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是A电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等B电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大C电解过程中转移电子的物质的量约为8molD原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl5.一种新型燃料电池,它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反应为:X极:CH410OH8eCO327H2OY极:4H2O2O28e8OH关于此燃料电池的下列说法中错误的是AX极为负极,Y极为正极B工作一段时间后,KOH的物质的量不变C在标准状况下通入5.6LO2完全反应,则有1.0mol电子发生转移D该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH降低6.用惰性电极电解2L硝酸银溶液,当在电路中通过0.1mol电子后,调换正负极,电路中又通过了0.2mol电子,此时溶液pH值为(假设溶液体积不变)是A2B3C1D无法确定7.向体积为0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液,下列关系错误的是AVaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+)BVa=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)c(OH)CVaVb时:c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)二、未分类(共6题)1.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中表示压强,表示温度,表示物质的量):反应:2A(g)B(g)A反应:0,21B反应:0,12C反应:0,21;或0,12D反应:0,212.某芳香烃A,其蒸气的密度是同状态下H2密度的53倍;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色:J分子内有两个互为对位的取代基在一定条件下有如下的转化关系:(无机物略去)(1)属于芳香烃类的A的同分异构体中,若其苯环上的一氯代物只有一种则结构简式表示为_。(2)J中所含的含氧官能团的名称为_。(3)E与H反应的化学方程式是_;反应类型是_。(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物的名称是_。(5)已知J有多种同分异构体,写出符合下列性质的J的所有同分异构体的结构简式。与FeCl3溶液作用显紫色;与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;苯环上的一卤代物有2种。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m._,_,_3.124.135.146.15三、推断题(共1题)1.-如图所示,以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题(电解质A的水溶液焰色反应呈紫色)。(1)A的化学式为,E的名称为。(2)I和F反应的离子方程式是。(3)若将电解装置中的阳极换成铁棒,则在U型管底部可观察到的现象是,阳极的电极反应式为,阴极的电极反应式为,电解的化学方程式为。四、实验,探究题(共1题)1.下图是有关硫及其化合物的实验装置:实验中用到的实验试剂在下列中选择:浓硫酸;70%硫酸;25%硫酸;新开封的亚硫酸钠粉末;硫化亚铁;氢氧化钠溶液;溴水;碳酸钠溶液。在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答:(有编号的必须填编号)(1)A中分液漏斗盛放的试剂是。(2)B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是。(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂是,发生反应的离子方程式是。(4)如果A、E两装置气体发生速度相同,流量也相同时,在D中反应的离子方程式是。(5)D的作用是,C的作用是。五、填空题(共1题)1.(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式。若C2H6和氧气以KOH溶液组成燃料电池,其负极反应式为。(2)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:写出下列元素的符号A,D。用电子式表示B、F形成的化合物为。A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。D的固态氧化物是晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含DO共价键为mol。
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