宁夏银川市2021届高三化学上学期第三次月考试题及答案一、选择题（共7题）1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA1L0.1molL1的氨水中有NA个NH4+1molNa2O2中含有NA个阴离子1L1molL1NaClO溶液中含有ClO的数目为NA78g苯含有C=C双键的数目为3NA0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAABCD3.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C.Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D.Y分子中所有原子不可能共平面4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na、K、Cl、ClOB滴入KSCN显血红色的溶液中：Na、Mg2、SO42、BrCc(OH)/c(H)1012的溶液中：K、Na、NO3、HCO3D由水电离的c(H)1.01013molL1的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO425.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性铅蓄电池放电时的Pb电极为正极MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A.2个B.3个C.4个D.5个6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18下列说法不正确的是AX单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZWD室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=17.amolFe3O4与bmolFeO投入VLcmolL1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3的量为A62(ab)gB186(ab)gCmolDmol二、综合题（共2题）1.利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、。（3）过程，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂（O2）的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。已知：2CrO42-2H+Cr2O72-H2OK4.01014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是mol/L。（5）过程的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称0C20C40C60C80CNaCl35.36.036.637.338.4KCl28.34.240.145.851.3K2SO47.11.114.818.221.4K2Cr2O74.12.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液中加入稀盐酸和KCl固体，然后、过滤得到K2Cr2O7粗品。2.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0完成下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式是；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是。（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a减压b增加SO2的浓度c升温d及时移走产物（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是_。（选填编号）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡C平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：（4）该溶液中c(Na+)与c(OH)之比为。该溶液中c(OH)=c(H+)+（用溶液中所含微粒的浓度表示）。（5）用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重铬酸钾被还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式。三、实验,探究题（共1题）1.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：（1）在仪器：a分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平h玻璃棒i胶头滴管中，标有“0”刻度的是（填序号）；若配制一定物质的量浓度H2SO4溶液所用的主要仪器有（填序号）。（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：ad（填接口代号）。（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。在下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有（填写编号）。四、填空题（共1题）1.砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为Ar_。(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga_（填“大于”或“小于”,下同）As，第一电离能B_Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_。(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为_，As原子采取_杂化。(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_。(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为_；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为（用x表示）pm；该晶胞的密度为_gcm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。五、推断题（共1题）1.苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为。（3）B与C反应的反应类型是。由D生成N的反应类型是。（4）由苯酚生成D的化学方程式是。（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是。F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有种。属于芳香族化合物；遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH