云南省德宏州潞西市芒市中学2021年高二化学一、选择题（共22题）1.水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）ACH3OHBSO2CPbCl2DCO22.根据所学化学知识，判断下列说法正确的是（）A13153I是12553I的同位素BNH3的摩尔质量为17C、盐酸是强电解质D分解反应一定不是氧化还原反应3.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH3H2O4.元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是（）A、还原性：FBrB、酸性：HFHClC、稳定性：HFHClD半径：FCl5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、标准状况下，22.4L乙烷分子含极性键数6NAB0.1molNa与足量水反应生成H20.1NAC46gNO2气体中氧原子总数为2NAD15g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA6.下列有机反应属于消去反应的是7.下列说法正确的是（）A、Na2O2含有非极性共价键BNH4Cl晶体只含共价键C、H2O分子内存在氢键D晶体钠熔化时破坏离子键8.某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。下列分析明显不正确的是（）A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA处缺少加热装置CB中盛装NaOH溶液可以净化C12DD中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸9.下列反应中产生气泡速率最快的是（）10.在某pH1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+Fe2+SO42-NO3-BA13+Mg2+NO3-C1-CK+Na+A1O2-C1DNa+K+CO32C1O11.下列关于离子X+的说法中一定正确的是（）AX一定是IA元素BX与同族元素均为8CX可能是过渡元素D.X不可能是非金属元素12.对于反应Ag+H202Ag2O+H2O(未配平)，下列说法正确的是（）A氧化性Ag大于Ag2OB氧化产物与还原产物分别是Ag2O、H2OC.配平后方程式为2Ag+H202Ag2O+H20D每生成1molAg2O，H202失去2mol电子13.下列叙述正确的是（）A25，pH13的Ba(OH)2溶液和pHl的HCl溶液中均存在：c(H十)c(OH)1X10-14:B将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍，则pH增大m个单位C.25，pH8的NaOH溶液和NH3H2O溶液中，由水电离出的c(OH)不相等D.在NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32)14.下列试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色水溶液的是（）A.NH4ClBNa2SO4CFeCl3D稀H2S0415.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OB.NaHCO3溶液中加入HCl：CO322H=CO2H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OD.Cu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O16.下列各装置能组成原电池的是（）17.T时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A容器中化学反应为X(g)+Y(g)Z(g)B04s的平均反应速率小于010s时平均反应速率C使用催化剂只能加快010s间的反应速度D010s，X表示的平均化学反应速率为004mol(LS)18.下列除去杂质所选的试剂正确的是（）被提纯物质杂质试剂ACO2HCl碳酸钠溶液BNH3H2O碱石灰CFe2(SO4)3溶液FeS04铁粉DO2CO灼热CuO19.已知某溶液中存在OH一、H、NH4+和Cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是（）ABCD20.将3molX和3molY充人恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)；H0。当达到平衡时，下列措施会导致R的体积分数增大的是（）A再充人3molYB充人1molZC降低容器内温度D.加入催化剂21.右图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B2A2，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A该化合物在熔融状态下能导电B该化合物的结构式是Cl-S-S-ClC该化合物形成的晶体是分子晶体22.已知（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=akJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=bkJ/mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=ckJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A2a=d0Bbd0C2a=b0D2c=d0二、多项选择（共1题）1.某温度时，测得0.01molL一1氢氧化钠溶液的pH11。（1）则该温度下水的离子积（Kw）=_（2）在此温度下该溶液中由水电离出的H十的物质的量浓度为_molL一1（3）在此温度下，将p=a的氢氧化钠溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液为中性，且a=12,b=2，则Va：Vb=_。三、综合题（共2题）1.A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。（1）E2+的核外电子排布式为。（2）CB32的立体构型是（用文字描述）；其中心原子的杂化轨道类型为。（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为；其中键与键之比为。（4）间的作用力为。（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）。2.某含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量实验步骤如下：准确称量mg样品；向样品中加人10mL5molL一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加人3mL溴水，加热使之完全反应；趁热迅速加人质量分数为10的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_（2）配制250mL溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是_（3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：_（4）若坩埚质量为W1g，增锅与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_四、填空题（共1题）1.、（7分）在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为0.4molL一1。请填写下列空白：（1）x_；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_（2）A的平衡浓度为_,B的转化率为_。（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。、（12分）在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1000时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变Bc(CO2)c(CO)C生成amolCO2的同时消耗amolH2D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。五、实验,探究题（共1题）1.