河南省郑州市第一0一中学2021年度高二开学考化学试题（解析版）一、选择题（共11题）1.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为2.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D与苹果酸互为同分异构体3.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数B电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C6.2gNa2O和7.8gNa2O2中所含的离子数D18g重水(D2O)与17gNH4+所含有的电子数4.目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是()A质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的B质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的C质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u夸克和1个d夸克构成的D质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和1个d夸克构成的5.下列说法正确的是A纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D植物油和裂化汽油都能使溴水褪色6.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（）A加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，14gN2所含的原子数目为NAC常温下，1mol/L(NH4)2SO4溶液中含SO42数为NAD标准状况下，2.24LH2O中含有的电子数为NA7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标况）B.有0.250molKNO3被氧化C.共转移电子1.25molD.共生成0.625mol氧化物8.为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图2装置可测定反应产生的气体体积D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NAB标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC24g3H218O含有的中子数为12NAD0.1molO22所含的电子数为1.6NA10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu22HSCuSH2SB.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OC向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO42H2O2ePbO24HSO4211.小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是错误原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Br-Cl2Br22Cl-还原性强弱：Fe2+Br-；改正：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。B除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。C用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。D双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。二、未分类（共5题）1.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是A钢和铁B金刚石和石墨C红磷和白磷D斜方硫和单斜硫2.已知g的H2S分子含有个原子，则g的NH3分子中所含的分子数为()A.个B./4个C./3个D./2个3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A常温下在酸度AG=lgc(H+)/c(OH-)=10的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-B能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+、SO42、S24.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A反应中转移电子的物质的量是0.21molBClO3-的生成是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-5.人教版必修1关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路过程思路1.根据氧化还原反应原理，一般物质有还原性，物质有氧化性2.用离子方程式表示选择H2O2的原因用离子方程式表示溶液变血红色的原因3.选择铁粉的原因是（用化学方程式表示）为什么要用煮沸的水4.（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。可能的原因：改进措施：三、填空题（共3题）1.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。2.Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_（2分）；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_（2分）。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设：假设1：Fe2还原性强于I；假设2：_（1分）设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3molL1H2SO4、0.01molL1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤（6分）预期现象与结论（2分）步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。步骤2：_（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。（3分）3.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10mLH2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）。上述实验结果体现了_、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响；从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响_。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据试填写下列空白：该反应的化学方程式为_。从开始至4min，N的平均反应速率为_；4min末M的转化率为_四、实验,探究题（共1题）1.苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。二、分离提