山东省诸城市第六中学2021年高二下期6月月考化学试卷（解析版）一、选择题（共14题）1.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是AMg2+、Fe3+、SCN-、Cl-BNa+、K+、NO3-Ba2+CNa+、K+、HCO3-、Cl-DFe2+、Ag+、I-、Cl-2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是（）A阴极的电极反应式为：B通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)C通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A50B86C136D2224.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.22.4LO2的质量约为32gB.17gNH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NAC.标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42的数目为1.5NA5.已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为A减小容器容积B增大容器容积C减小B的浓度D降温6.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快7.乙醇分子中各种化学键如图所示。关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是A与金属钠反应时键断裂B与乙酸发生酯化反应时键断裂C与浓硫酸共热到170时键、断裂D在铜催化下与氧气反应时键、断裂8.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64gSO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液，含有Cl数目为1NAC标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA10.下列离子方程式中正确的是A、稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+OH-=H2OD、碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O11.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D用湿润的红色石蕊试纸检验NH312.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是()CN2SF2A只有和B只有CD13.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是AabB平衡向正反应方向移动CA的转化率减小DB的质量分数减小14.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2下列说法不正确是()A氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co(OH)3I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClOD酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN二、多项选择（共1题）1.仔细观察右图，下列有关说法正确的是A图中b区的直链烷烃在常温下呈液态B直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加逐渐升高C汽油的化学成份为C5C12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在200以下D碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同三、填空题（共3题）1.原电池中发生的化学反应属于，原电池将转化为能。其中，电子流出的一极是原电池的极，该极发生反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生反应。原电池中电解质溶液的作用是。2.食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料它是由_（写结构简式）发生加聚反应生成的（2）劣质植物油中的亚油酸CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH含量很低下列关于亚油酸的说法中，正确的是_A分子式为C18H34O2B一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C能和NaOH溶液反应D能使酸性KMnO4溶液退色（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低蛋白质水解的最终产物是_（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒淀粉最终的水解产物是葡萄糖请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：_（6）下列有关实验的叙述，正确的是_（填序号）A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖3.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式_。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢CDNaOH溶液（3）写出C中发生反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把_，则证明试管中收集的气体是氧气。四、实验,探究题（共2题）1.实验室用密度为118g/mL，质量分数为365%浓盐酸配制250mL01mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL01mol/L的盐酸溶液。应量取质量分数为365%浓盐酸体积_mL,除250mL容量瓶外还需要的其它仪器_。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a没有进行A操作_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c定容时俯视_。2.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O有关有机物的沸点试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.78.511877.1I制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是（填入正确选项前的字母）。A25mLB50mLC250mLD500mL（3）球形干燥管的主要作用是。（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是。II提纯方法：将D中混合液转入分液漏斗进行分液。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。将粗产物蒸馏，收集77.1的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。（5）第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是、。五、计算题（共1题）1.将一块金属钠投入到100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4