广东省湛江一中等“四校”2021届高三化学上学期第一次联考试题及答案一、选择题（共13题）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯2.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、Cu2+Fe2+NO3-Cl-B、K+Mg2+HCO3-SO42-C、S2Na+K+、Cl-D、Ba2+Na+I-NO3-3.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式：下列有关乳酸的说法不正确的是（）A乳酸能发生催化氧化、取代反应B乳酸和葡萄糖所含官能团相同C乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D乳酸和互为同分异构体4.下列离子方程式中正确的是（）A.FeO溶于稀硝酸中：FeO2H+=Fe2+H2OB.过量CO2通入NaOH溶液中：H-CO2=HCO3-C.金属钠溶于水中：NaH2O=Na+OH-H2D.过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)35.下列图示实验能达到实验目的的是（）SiCl4(g)+2Zn(l)=Si(s)+2ZnCl2(g)H1SiCl4(g)+2Zn(g)=Si(s)+2ZnCl2(g)H2下列说法正确的是()AZn(l)=Zn(g)H=1/2（H1-H2）B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加Zn(g)的量，H2变大D以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。7.下列实验能达到目的的是（）A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯8.下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是AAAAQXYA非金属性：WZB原子半径：XYZC最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD氢化物稳定性：QW10.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()B.若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应C.若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加D.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动11.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是()A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键12.下列叙述正确的是()A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应13.对于常温下0.1molL1氨水和0.1molL1醋酸，下列说法正确的是A0.1molL1氨水，溶液的pH=13B0.1molL1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小C0.1molL1醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1molL1醋酸与0.1molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)二、未分类（共2题）1.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸来源:学科网Z-X-X-KC1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA2.偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个OH不稳定，容易脱水变成。（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为，化合物V合成化合物VI反应类型为。（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式。（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为，该六元环酯（C7H10O4）的结构简式为。（5）参照上合成路线，设计以有机物()和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。三、实验,探究题（共2题）1.铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。（1）在进行操作之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；来源:学.科.网Z.X.X.K（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)_。aNaHCO3bNH3H2OcCuOdCu2(OH)2CO3（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。、f、g。为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：。2.硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：，在反应中的氧化产物是。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是。在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。（3）科学家以氨(NH3)为燃料开发新型的燃料电池。电池中填充可传导O2离子的MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。负极的电极反应式为。（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%。（取两位有效数字）（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是。四、综合题（共1题）1.碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：；滤渣I的主要成分是；（2）步骤在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入溶液进行检验（填试剂化学式）。（3）步骤中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为；（4）某温度下若0.1molAlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量QkJ，该水解过程的热化学反应方程为。五、填空题（共3题）1.“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5(质量分数)CaO。（1）Ca的原子结构示意图为。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2(填“强”或“弱”)。（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式。（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：。（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mLH2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3g（取两位有效数字）。2.铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用（1）草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶