一、中考初中化学流程图1 . 黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn： 7%、 ZnO： 31%、 Cu： 50%、CuO： 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O（ 1）步骤中产生气体的化学方程式为_ 。（ 2）溶液 A 中的金属阳离子有 _ （填化学式）（ 3）步骤、中均包含的操作名称为 _，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 _。（4）溶液 A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。 . 在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_ （提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二： H2猜想三： CO2猜想四： SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_ （实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_（ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰（实验结论） _（反思与交流） CuSO4溶液可能显 _性（填“酸”或“碱”或“中”）【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn2+、 Cu2+ 过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸4【解析】. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生 ；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2442SO =ZnSO+H ； (2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子； (3)由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A 到C 的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160161由此可见溶液的质量增重了，溶液A 小于溶液C 的质量 ； .铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】 （ 5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以 CuSO溶液可能显酸性。42 已知在某化肥K2SO4 样品中可能混入了NH4Cl、 NH4NO3、 K2CO3 三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B 水溶液的 pH _7(填 “大于 ”“小于 ”“等于 ”之一 )。(2)实验步骤的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是_。(3)根据上述实验，已经证明了溶液E 中存在的溶质有 (写化学式 ) _。(4)仅根据上述实验现象，NH Cl、NH NO 、K CO 三种物质中，还不能确定是否混入化肥44323K SO 样品中物质是 _( 写化学式 )。24(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E 再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 _【答案】大于K2 33443向溶液 E 中加入硝酸银，如果有白色沉淀COKNONH Cl、 NH NO生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B 水溶液的pH7； (2) 由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾； (3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E 中一定含有KNO3； (4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B 水溶液的 pH7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、 NH4NO3； (5)向溶液 E 中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀 ，所以说明一定含有氯化铵 ，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀 ，则不含有氯离子 ，则样品中含有 NH4NO3，不含有 NH4Cl。3 某合金主要成分为Zn、 Fe、 Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH） 2 溶于NaOH 等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:（ 1）滤渣 I 中一定有 _ 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。 此过程中 Zn 还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式 :_ 。（3）图示 “除杂 环节中，先将Fe2+转化为 Fe3+，再加入 NaOH 溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_ ，该反应属于 _（填基本反应类型）。（4）图示中 “调节 pH可用 NaOH，但不能过量，其原因是_ 若这一过程中，用 pH 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为_ 。【答案】 Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸CuSO4 +Zn = ZnSO4 + CuFe2 (SO4 )3 +6NaOH = 3Na 2 SO4 +2Fe(OH) 3复分解反应过量的 NaOH 会使 Zn( OH) 2 溶解 在表面皿上放一小段pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH【解析】【分析】【详解】（1） Cu 与稀硫酸不反应，滤渣I 中一定有Cu（或铜）。（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn 还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式 : CuSO4 +Zn = ZnSO 4 + Cu 。（3）图示“除杂环节中，先将Fe2+转化为 Fe3+，再加入NaOH 溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:Fe2 (SO 4 )3 +6NaOH = 3Na 2SO4 +2Fe(OH) 3，该反应属于复分解反应。（4） Zn( OH) 2 溶于NaOH 等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH 会使Zn( OH) 2 溶解，若这一过程中，用pH 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：在表面皿上放一小段pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。4 四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、 Fe2O3 、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料： Al232223O、 SiO 与 NaOH 溶液反应生成溶于水的NaAlO、Na SiO ）请回答下列问题：（1）步骤 1中矿石粉碎的目的是 _。（2）步骤 2中加入 NaOH 溶液，反应之一是 2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X， X 是 _。（3）步骤 3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是_。（ 4）步骤 4 中的滤渣中含有的大量 Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为 _。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率