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一、中考初中化学综合题1 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2 32O )。用该废渣制取CaCl 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:已知: NH4Cl 溶液显酸性,且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 _ 。(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_;生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液,则所得CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 _( 填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式 _ 。(6)测定晶体 (CaCl2xH2O)的组成:a.称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na CO 溶液,静置。23C 过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。通过计算,确定x 的值 (写出计算过程 )。 _ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加_,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x 值比实际值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”。【答案】 Ca(OH)2CaO+H2 O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应蓝 85.5 FeCl32 32Fe+3CO 2 滴加碳酸钠,没有沉淀产生偏大Fe O +3CO【解析】本题通过制取 CaCl2 晶体流程,考查了获取信息并利用信息的能力,炼铁的原理,盐的性质,根据化学方程式计算等,难度较大,综合性较强,仔细审题,找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。(1)根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知,煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 ,化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2 O;( 2)浸取时需连续搅拌,其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应;氨气溶于水形成氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;(3)由图示可知85.5左右 CaCl2 的产率最高,宜选择的浸取温度为85.5左右 ;( 4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液,溶液的酸性较强,可能与氧化铁反应,生成氯化铁,所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 FeCl3 等杂质;( 5)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式是:Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2;(6) 设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则:CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111100y10g111y100 10g 解得 y=11.1g,所以结晶水的质量 =14.7000g11.1g=3.6g,18x14.7g 100% =3.6g,解得 x=2;111 18 x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙,可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠,没有沉淀产生,说明已沉淀完全,若沉淀不完全,计算的氯化钙质量小,水的质量多, x 值偏大。2 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气 (样品中其他成分不与稀硫酸反应 )(1)实验前,先往A 装置通入一会儿氮气的目的是_(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C 装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少_?(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C 装置增加的质量会偏大,请说明理由_【答案】除去装置中的二氧化碳84.8%浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】【详解】(1) 实验前,先往 A 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳;(2) 设碳酸钠质量为 x,由表中数据控制,反应生成二氧化碳的质量是3.52g ,106 44x3.52gx 8.48g ,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是:8.48g10g100% 84.8%,答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%;(3) 若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中 C装置增加的质量会偏大,是因为浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应,导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。3 将 40g 稀盐酸逐滴加入到20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的 pH 变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:(1)图二从A 到 B 过程中,溶液的pH 逐渐 _(填“增大”或“减小”)。( 2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。( 3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 _。【答案】减小 B 3.65%【解析】(1)根据溶液pH 的变化分析解答;(2)根据中和反应是放热反应分析解答;(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数解: (1)图二从 A 到 B 过程中,溶液的pH 逐渐减小 ;。(2) 中和反应是放热反应,当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多,溶液的温度最高,所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B;(3)由图像可知 ,酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为x。NaOHHCl=NaClH2 O40 36.520 g 4% x40 20g 4 00=36.5xx 0.73 g0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为 100% 3.65%20g答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。4 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验 : ( 电子秤示数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸 2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量,进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。( 1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色,滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈酸性。( 2)根据质量守恒,产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g;( 3)设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%;10 g( 4)若样品完全变质,样品全部变成碳酸钠。设:与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y,Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2106 9810gy10610g9.25g98y=9.25g,所需稀硫酸的质量 =61.64g。 61.64g100g,稀硫酸过量;y15%若样品没有变质,样品中有10g 的氢氧化钠。设:与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810gz8010 g12.25g98z=12.25g,所需稀硫酸的质量 =81.67g。 81.67g100g,稀硫酸过量;z15%所以不管固体样品变质程度如何,加入 100g15%稀硫酸后,稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用 100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。5 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为_( 填字母代号a 纯碱b烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图1。)。根据图示1 判断,该实验是将_ ( 填 “氢氧化钠溶液 ”或“硫酸 ”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2mL 时 ,溶液中的溶质为_ 。(3)为除去粗盐水中的
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