2020-2021 福州备战高考化学专题训练- 高无机综合推断的综合题分类一、无机综合推断1 无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X比Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030molZ 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2 Cl2或SCl2O2强SOCl2 H2O 2HC1 SO26SCl216NH3 S4N4+2S12NH4Cl+=+=+可能NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35gX 中含有 S：0.01mol，Cl 0.02mol，则氧元素的物质的量是（1.35g0.32g 0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 X 为 SO Cl ；Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 mol。一定条件下， .Z 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮气， 0.64g 单质硫的物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式： SOCl2+H2O=2HC1+SO2 ；( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl234 44+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓 NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。2 现有金属单质A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的名称：丙 -_；（ 2）写出下列物质的化学式： F_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因 _ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B 制取简易消毒液 D。其反应原理为：（用化学方程式表示） _。【答案】氯化氢Ca(ClO)先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使2石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） F 是 Ca(ClO)2；（ 3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。3 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 和 C 为无色气体。填写下列空白：（ 1）物质 M 可以是 _； C 是 _；F 是_（填化学式）。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的离子方程式是 _。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3 NO2 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O28H 2NO3-3Cu=3Cu2 2NO 4H2O【解析】【分析】M 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3 ，气体A 能与 Na2O2 反应，故 A 为 CO2，则 A 应为碳酸铵或碳酸氢铵， B 为 H2O，结合转化关系可知， D 为 O2 ，E 为 NO，F 为 NO2 ，G 为 HNO3。【详解】(1)根据上述推断，M 可以为： NH4HCO3 或 (NH4)2CO3， C 为 NH3， F 为 NO2，故答案为：NH4HCO3 或 (NH4)2CO3； NH3； NO2；(2)根据分析和框图可知反应是过氧化钠与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2 O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2，故答案