2020-2021 备战高考化学备考之铁及其化合物推断题压轴突破训练培优易错试卷篇及答案解析 (1)一、铁及其化合物1 某铁的化合物A 存在如下转化关系:已知 B 为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（ 1） A 的化学式 _。（2）向 C的溶液中滴加适量KSCN溶液 ,无明显现象 ,再滴加几滴B 的水溶液 ,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程_、_。（ 3）若 D 为金属 ,则 D 的化学式 _ (写出 2 种 )。【答案】 FeC13 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Fe、 Cu、Zn 等 (任选两种 ,其他答案合理也给分 )【解析】 （1） B 为 Cl2，由题可知A 和 C 的组成元素相同，均含Fe 和 Cl 元素，且C 可以与 Cl2 反应生成 A，则 A 为 FeCl3， C 为 FeCl2， A 的化学式为 FeCl3。（2） Fe2+与 SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+， Fe3+与 SCN-反应生成红色的Fe(SCN )，对应的离子方程式为：2+3+-3+-2Fe +Cl =2Fe +2Cl 、 Fe +3SCN=Fe(SCN)。323（3） Fe3+转化为 Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn 或不活泼金属如Cu，均可将 Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A 和 C 均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C 可以与氯气反应生成 A，说明 A 中铁元素的化合价高于C 中铁元素的化合价，故A 是 FeCl3， C是 FeCl2。2 下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中AB均是常见的金属，且B的合金、用量最大； E 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） G 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 DF的化学方程式： _。（ 3）检验 F 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 NaAlO22FeCl+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血红色Ca（ClO） 2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（ OH）3【解析】【分析】B 的合金用量最大，所以B 为 Fe； E 在常温下是黄绿色气体，所以E 为 Cl ；盐酸与铁反应2生成 FeCl2223， FeCl 与 Cl反应生成的 F 为 FeCl ；金属 A 与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A 为 Al 单质， C 为 AlCl3溶液， G 为 NaAlO2 溶液。【详解】(1)根据分析可知， G 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2 ;(2)根据分析可知， D 为 FeCl2，与 E 即 Cl2 反应后生成 FeCl3，方程式为：2FeCl 2Cl 2 =2FeCl 3 ；(3)检验 Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇 SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C 为AlCl3 溶液，与过量的NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al 34OH =AlO22H 2 O ；(6)通过分析可知， D 的溶液为 FeCl2 溶液， FeCl2 会与 NaOH 溶液反应生成很不稳定的白色 Fe(OH)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4Fe(OH) 2O 22H 2 O=4Fe(OH) 3 ；3A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质，且 A、 B、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化关系( 水参与的反应，水未标出 ) 。(1ABC的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是_。) 若、 、( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，X 是 CO2，写出 B C 反应的方程式 _。( 3) 若 B 是 FeCl3，则 X 一定是 _，写出 B C 反应的离子方程式_。【答案】 O2(22323Fe3+ +Fe 3Fe2+氧气 ) CO +Na CO + H O 2NaHCO2Fe【解析】【分析】【详解】( 1) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C 为淡黄色固体，说明C 为过氧化钠，则 A 为 Na、 B 为 Na2O、则 X 是氧气；故答案为：O2( 氧气 ) 。( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X 是 CO2 ，说明 A 为 NaOH、 B 为Na2CO3、C 为 NaHCO3， B C 反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2CO3+ CO2 +H2O2NaHCO3；故答案为： Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3。( 3) 若 B 是 FeCl322，则说明 A 为 Cl、 C 为 FeCl ，则 X 一定是 Fe，B C 是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3+ +Fe 3Fe2+。4 某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl 的浓盐酸中，再加水配制成1L 溶液 A。（1）若在 A 溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在 FeCl3 溶液中反应的离子方程式： _；（2）若在 B 中加铁粉 mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L 滤液中取出 20mL，向其中滴入 40mL2mol/LAgNO 3溶液时， Cl-恰好完全沉淀。则溶液A 中 FeCl3的物质的量浓度是_；（3）若在 A 溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_克。【答案】 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe1mol/L56g【解析】【分析】【详解】(1)Fe3+有较强氧化性，可将Cu 氧化成 Cu2+，离子方程式为2Fe3+Cu= Cu2+2Fe；(2)若在 B 中加铁粉 mg，充分反应后剩余固体ng，则此时滤液中溶质只有FeCl ，滴入240mL2mol/LAgNO 3 溶液时， Cl-恰好完全沉淀，则20mL 滤液中 n(Cl-)=0.04L 2mol/L=0.08mol，则 1L 滤液中 n(Cl- )=0.08mol1000mL=4mol ，加入了 1molHCl，则20mL溶液中 n(Cl-3，溶液体积为3)=4mol-1mol=3mol ，则 n(FeCl )=1mol1L，所以溶液 A 中 FeCl 的物质的量浓度是 1mol/L ；3+2+、 2H+2+23(3)A 中加铁粉发生反应 2Fe +Fe=3Fe+Fe=Fe +H ，溶液中 n(FeCl )=1mol ，n(HCl)=1mol，所以消耗的铁粉物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol ，质量为 56g。【点睛】解决此类题目要注意寻找守恒关系，不能盲目写反应方程式；第 3 题要注意 HCl 也可以与铁粉反应。5 钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2 的反应。（ 1）其中反应最剧烈的是 _。（ 2）其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：_ ；产物为氧化物而非氢氧化物。你对和的关联性作何解释？_（3）证明的氧化物含Fe3+必需的试剂是_。【答案】钾反应需在高温条件下进行铁的氢氧化物在高温条件下会分解稀硫酸（或稀盐酸）、 KCNS试液【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性分析判断；(2)根据铁与水的反应条件分析；根据高温下铁的氢氧化物的稳定性分析解答；(3)需要将【详解】Fe 的氧化物转化为溶于水的离子，再检验。(1)金属的活泼性