2020-2021 精选高考化学易错题专题复习硅及其化合物推断题附答案一、硅及其化合物1 A、 B、 C、 D、 E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素 ( 用 R 表示 ) 的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3) 和氢气。请回答下列问题：(1) 写出各物质的化学式： A_； B_； C_； D_； E_。(2) 写出反应的化学方程式： _ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(3) 写出反应的离子方程式： _ 。(4) 写出反应的离子方程式： _ 。(5)H 2CO3的酸性强于E 的，请用离子方程式予以证明：_ 。【答案】 SiO2CaSiO3Na2SiO3 Si H2SiO3SiO2 2CSi2CO 1 2 Si 2OH2 - 2H2- Ca2 CaSiO2- CO2-H2O SiO32SiO33SiO32 H2OH2SiO3 CO3【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R 表示）的单质能与NaOH 溶液反应生成盐 ( Na RO ) 和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化23关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A 与焦碳高温下生成 D，则 A 为 SiO2， D 为 Si， C为Na2 3323SiO ，根据反应或反应都可推得B 为 CaSiO，根据反应推知 E 为 H SiO 。【详解】（1）根据上面的分析可知，A 为 SiO232323， B 为 CaSiO ，C为 Na SiO， D 为 Si，E 为 H SiO；（2）反应的化学方程式为SiO2 2CSi 2CO，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1： 2；（ 3）反应的离子方程式为 Si 2OH H2 O SiO32- 2H2；（ 4）反应的离子方程式为 SiO32- Ca2 CaSiO3；（5） H2 3的酸性强于2323COH SiO ，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na SiO的水溶液中通入CO2 气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32- CO2 H2O H2SiO3 CO32- 。2 已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，AB为单质，相互转化关系如图。其中甲是天、然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：_，丙物质的化学式：_ 。（2）检验化合物乙的化学方程式：_ 。（3）试剂 X 可能的化学式：_、 _(要求：所选物质类别不同)。（ 4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_ 。（ 5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_ 。【答案】水COCO2Ca(OH)2=CaCO3 H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解析】【分析】甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A， B 与 A 能燃烧，则A 是氧气，丁电解生成A、 B，则 B 是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O；(3)由丙转化到乙，则试剂X 可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2； CuO；(4)通过分析表明 :燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。3 如图五角星上排列的A、 B、 C、D、 E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、 C、 E 均为氧化物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中B 可以用来制取A，而 D 可以用来检验A；C 和 E 反应能生成D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_；(2)B 除了制取A 之外的另一种用途是_ ；(3)C 和 E 反应的化学方程式为_(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。【答案】CO2Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)CaO H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A 是人体呼出的主要气体，则A 为二氧化碳，在实验室中B 可以用来制取A，而 D 可以用来检验 A ，则 D 为氢氧化钙， B 与 D 可反应，则 B 为盐酸； E 与 B, E 与 C 都反应，且 A 、 C、 E 均为氧化物， E 与 C 反应生成的 D 为碱，则 C 为水， E 为氧化钙；【详解】(1) 根据上述分析可知： A 为 CO2， D 为 Ca(OH) 2；答案： CO2 ； Ca(OH)2 ；(2)根据上述分析可知B 为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等 )；(3)根据上述分析可知C 为水， E 为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为 CaOH2 O=Ca(OH)2 ；答案： CaO H2O=Ca(OH)2 ；(4)该五角星的位置中有化合反应，如22的反应都是化合反应；2与H O 与 CaO、 COCOCa(OH)2 的反应是复分解反应， HCl 和 CaO、 Ca(OH)2 的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。4 在下列物质的转化关系中，A 是一种固体单质，且常作半导体材料，E 是一种白色沉淀， F 是最轻的气体单质。据此填写：（1） B 的化学式是_，目前在现代通迅方面B 已被用作_主要原料。（2） B 和 a 溶液反应的离子方程式是（3） A 和 a 溶液反应的离子方程式是（4） C 和过量盐酸反应的离子方程式是_ 。_ 。_ 。【答案】 SiO2制光导纤维2- H2O H2O=SiO3 2- 2H2SiO2 2OH =SiO3Si2OHSiO32- 2H =H2 SiO3【解析】【分析】A 是一种固体单质，且常作半导体材料，则A 是 Si，所以 B 为 SiO2，由图中转化关系可知E 为 H2SiO3，a 为 NaOH， C 为 Na2SiO3， D 为 H2O，由于 F 是最轻的气体单质，则F 为 H2。【详解】A 是一种固体单质，且常作半导体材料，则A 是 Si，所以 B 为 SiO2，由图中转化关系可知E 为 H SiO ，a 为 NaOH， C 为 Na SiO ， D 为 H O，由于 F 是最轻的气体单质，则F 为 H ，232322（1） B 的化学式是 SiO2，目前在现代通迅方面B 已被用作光导纤维主要原料；（2） B 和 a 溶液反应的离子方程式是SiO232- H22OH =SiOO；（3） A 和 a 溶液反应的离子方程式是Si 2OH H232- 2H2O=SiO；（4） C 和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32- 2H23。=H SiO5 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，其余物质也都是含有 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐， E 是 C 对应的酸， B 的结构类似金刚石， D 为氧化物。请回答下列问题：(1)A 、 D、E 的化学式分别为_、 _、 _。(2)A 和 B 的互相转化在工业上有什么实际意义？