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一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1 阳极泥处理后的沉渣中含 AgCl,工业上可用 Na2 3SO 溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知:o44i 25 C 时,部分物质的溶解度: AgCl 1.9 10g;Ag2SO3 4.6 10g; Ag2SO4 0.84 g。ii 25oC 时,亚硫酸钠溶液酸化过中含4pH 变化如图所示。S 微粒的物质的量分数随.浸出氯化银取 AgCl 固体,加入1 mol/L Na 2 3pH=8),SO 溶液作浸取剂,充分反应后过滤得到浸出液(该过程中发生的反应为 AgCl +2SO32Ag(SO3)23+ Cl。( 1)用平衡移动原理解释 AgCl溶解的原因是 _。 . 酸化沉银(2m 为 AgCl,则溶液 m 中含4_。)经检测,沉淀S 微粒的主要存在形式是(3)探究沉淀 n 的成分。甲同学认为沉淀n 一定不含 Ag2 4,其依据是 _。SO乙同学认为沉淀n 可能含 Ag2 3SO ,进行实验验证。i. 本实验设计的依据是:Ag2SO3 具有 _性。ii. 乙同学观察到 _,得出结论 “沉淀 n 不含 Ag2SO3”。丙同学从溶液 n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含 Ag2 3。SOi. 本实验设计的依据是:若沉淀n231微粒的总物质的量_(填含 Ag SO ,则溶液 n 中含 Ag“ ”、 “ ”或 “”) Cl 物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程:_。浸取剂再生(4)溶液 m 经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法 _。【答案】 AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与 SO32- 结合生成 Ag(SO3)23,促进 AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3-24AgCl23+ 的浓度很小还原Ag SO 的溶解度远大于或 Ag SO,溶液中 Agb 中清液的颜色与 c 相同 ,均为浅紫色溶液e 中无沉淀生成,说明清液中没有Cl-,则 溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)23+n 中全部转化为 Ag, Ag 将 Cl 全部沉淀,由此可知溶液含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于加 NaOH 溶液调节 pH 至 910n(Cl )【解析】【分析】I 、( 1)利用平衡移动的知识答题即可;II 、( 2)生成沉淀m 时,溶液m 的 pH 为 5,观察图像,可以得知HSO3-的物质的量分数占 100%;(3)溶液中 Ag + 的浓度很小,而Ag 2 4的溶解度较大,故不会形成24SOAg SO 沉淀;依据 Ag 2SO3 的还原性答题;e 中无沉淀生成,说明清液中没有-3Cl ,则溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)2全部转化为+Ag, Ag 将Cl 全部沉淀,由此可分析出溶液n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于n(Cl);III 、( 4)m 溶液中的溶质为 NaHSO 3,浸取剂为 Na2SO3 溶液,需要加入 NaOH 溶液将NaHSO 3 转化为 Na2SO3。【详解】I 、( 1) A gCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq), Ag+与 SO32- 结合生成 Ag(SO3)23-,促进 AgCl 的溶解平衡正向移动;II 、( 2)生成沉淀 m 时,溶液 m 的 pH 为5,观察图像,可以得知HSO3-的物质的量分数占 100%,则溶液 m4HSO3-;中含 S 微粒的主要存在形式是(3) Ag2423+ 的浓度很小;SO 的溶解度远大于 AgCl或 Ag SO ,溶液中 Agi 、酸性 KMnO4溶液具有强氧化性,32- 具有还原性,则该实验涉及的依据是Ag23SOSO 具有还原性;ii、沉淀中无 Ag2SO3,则该沉淀不会使酸性KMnO4 溶液褪色,故可以观察到a 试管中酸性KMnO4溶液褪色, b、 c 试管中酸性 KMnO4溶液依然呈紫色;e 中无沉淀生成,说明清液中没有-3Cl ,则溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)2全部转化为+n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于Ag , Ag 将 Cl 全部沉淀,由此可分析出溶液n(Cl);III、( 4) m 溶液中的溶质为NaHSO3,浸取剂为Na2SO3 溶液,根据曲线图可知,加入NaOH 溶液调整 pH 到 9-10 即可。2 硫酸亚铁铵的化学式为( NH4) 2SO4?FeSO4?6H2O,商品名为莫尔盐,可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100g 水)如下表:温度102030(NH42473.075.478.0)SOFeSO47H2O20.026.532.9(NH42SO4 ?FeSO417.221.628.1)(一)实验室制取少量莫尔盐的流程如下:试回答下列问题:(1)步骤 1中加入 10Na2CO3 溶液的主要作用是_ ;反应中铁屑过量是为了_。(2)步骤 3需要趁热过滤,原因是 _。(3)从步骤4 到莫尔盐,必须进行的操作依次是_,析出的晶体常用_洗涤。( 4)若莫尔盐的饱和溶液中有水 20 克,当温度从 30降至 10,最多析出莫尔盐的质量是 _(选填编号)。A 2.18gB 大于2.18gC 小于2.18gD 无法确定(二)称取质量为1.96g 的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4 溶液进行滴定。( 1)已知 MnO4-被还原为 Mn 2+,试写出该滴定反应的离子方程式_。( 2)判断该反应到达滴定终点的现象为_。(3)假设到达滴定终点时,用去V mL 酸性 KMnO4 溶液,则该酸性KMnO4 溶液的浓度为_mol/L 。【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+,保证 Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的 Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小,如果不趁热过滤就会有42FeSO7H O 析出过滤、洗涤无水酒精或冰水B2+-+3+2+5Fe +MnO 4 +8H 5Fe +Mn+4H2O 加入最后一滴KMnO4 溶液紫红色不褪,且半分钟内不褪色1/V【解析】【分析】(一)( 1)碳酸钠水解显碱性;( 2) FeSO4 在温度低时溶解度较小;( 3)浓缩结晶后需要过滤、洗涤;温度低时,硫酸亚铁铵的溶解度小;(4)( NH4) 2SO4FeSO4 在 30和 10的溶解度分别为:28.1g 和 17.2g;(二)( 1) MnO 4-将二价铁离子氧化为三价铁离子,被还原为Mn2+;( 2)高锰酸钾本身有颜色,滴定亚铁离子是不需要指示剂的;( 3)根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质,可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系,根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系,进而进行计算。【详解】(一)( 1)碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性条件下能水解,过量的Fe 可以还原氧化生成的 Fe3+,减少产物中的Fe3+杂质,故答案为:除铁屑表面的油污;还原氧化生成的Fe3+,保证 Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的 Fe3+杂质;(2)如果不趁热过滤就会有FeSO4247H O 析出,故答案为: FeSO 在温度低时溶解度较小,如果不趁热过滤就会有FeSO47H2O 析出;( 3)浓缩结晶后需要过滤、洗涤;硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小;温度低时,硫酸亚铁铵的溶解度小,可用冰水洗涤,故答案为:过滤、洗涤;无水酒精或冰水;(4)( NH4) 2SO4FeSO4 在30和 10的溶解度分别为:28.1g 和17.2g,即若溶剂为 100g水,冷却析出10.9g,有水 20g 析出 2.18g,硫酸亚铁铵的化学式为(NH4) 2SO4FeSO46H2O含有结晶水,故析出质量大于2.18g,故答案为: B;2+-+3+2+4H2O,故答案为:(二)( 1)反应的离子方程式 5Fe +MnO4+8H 5Fe +Mn
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