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深圳备战高考化学知识点过关培优训练铁及其化合物一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 某固体化合物A,按图所示发生系列变化,已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。回答下列问题:(1)物质 A 是 _(填化学式)。( 2)反应的离子反应方程式为 _。( 3)反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁, Fe(OH)3, A 加热分解生成B 为 Fe2O3,C 为 H2O,依据流程分析判断D 为 FeCl3,X 为Fe, E 为 FeCl2 溶液,据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁, Fe(OH)32 323, A 加热分解生成B 为 Fe O,C 为 H O,依据流程分析判断D 为 FeCl ,X 为2Fe, E 为 FeCl 溶液。(1)依据推断可知 A 为 Fe(OH)3;(2)反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应,反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O;(3)反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应,反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:A+B白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。 B+D白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀,继续加 D 溶液,白色沉淀逐渐消失。(1)则各是什么物质的化学式为:A_、 B_、 C_、 D_。(2)现象中所发生的反应的化学方程式为:_、_ 。( 3)现象中所发生反应的离子方程式为:_ 、_ 。【答案】 BaCl243NaOH;42244 Fe( OH)2FeSOAlClFeSO +2NaOH Fe( OH) + Na SO+O22H2O4Fe OH3 +3OH-Al OH 3Al OH3+OH-AlO-+2H+3 Al( )( )22O( )【解析】【分析】A+B白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解应,则生成的白色沉淀为BaSO4, B+D白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色,是Fe OH2的转化为Fe OH 3A()() ,故为 BaCl2,B 为 FeSO4, D 为 NaOH,则 C 为 AlCl3 ,氯化铝溶液与NaOH 溶液反应生成白色沉淀 Al( OH) 3, Al( OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中,符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl2、 FeSO4 、AlCl3、 NaOH;( 2) 现象先生成白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为: FeSO4+2244Fe( OH)22232NaOHFe( OH) + Na SO,+O +2H O 4Fe( OH) ;33+3OH-Al OH 3-() 现象中所发生反应的离子方程式为:Al+Al OH 3 OHAlO2( ) ,( ) +2H2 O。【点睛】考查无机物的推断,关键是明确物质之间的反应,根据现象进行判断,其中“白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口,这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程,另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。3 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质, F 是地壳中含量最多的金属元素的单质; E、 H、 I 为氧化物, E 为黑色固体, I 为红棕色气体; M 为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是_ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热,产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 +3O2酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质,则F 为 Al,转化关系中 X 电解得到三种物质,为电解电解质与水型, A、B 为气态单质,二者为氢气和氯气,二者反应生成D, D 为 HCl,E为黑色固体,为氧化物,和HCl 反应又生成 B 气体, A 为 H2, B 为 Cl2,E 为 MnO 2,电解 X是电解氯化钠溶液, C 为 NaOH,与 Al 反应生成 G,G 为 NaAlO2; M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3,所以 J是含三价铁离子的物质,是H 和 D 反应生成,证明 J 为 FeCl3, H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3, I 为红棕色气体为NO2,结合转化关系可知,N 为 HNO3 ,Y 为Fe(NO3)3,结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2,B 为 Cl2, H2 在 Cl2 中燃烧的现象是:气体安静燃烧,放出大量的热,火焰呈苍白色,并有白雾产生;(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O, MnO2 中 Mn 元素化合价降低,被还原, HCl 中 Cl 元素化合价升高,被氧化,4mol 盐酸参与反应,发生氧化反应的盐酸为2mol ,另外 2mol 盐酸显酸性,则n(被氧化的物质 HCl): n(被还原的物质 MnO2)=2: 1;(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应,反应离子方程式是: 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3;(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3,受热分解生成二氧化氮和氧化铁,依据原子守恒配平书写的化学方程式是:4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2;(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,证明原溶液中含有Fe2+,反之没有Fe2+。4 已知 A 为常见的金属单质,根据如图所示的关系:( 1) 确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式: A_ ,B_,C_, D_, E_, F_。( 2) 写出的化学方程式_,、的离子方程式_, _。【答案】 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2【解析】【分析】由转化关系图可知,红褐色固体F 为 Fe( OH) 3,则 E 为 Fe( OH) 2, C 为 FeCl2 ,D 为 FeCl3, A为 Fe, B 为 Fe3O4。据此解答。【详解】( 1)由以上分析可知A 为 Fe, B 为 Fe3 O4, C 为 FeCl2, D 为 FeCl3, E 为 Fe( OH) 2, F 为Fe OH 3;()( 2)反应为 4Fe( OH) 2 +O2+2H2O=4Fe( OH) 3;的离子方程式为2+Cl3+2Cl-,的2Fe2=2Fe离子方程式Fe 2Fe3+3Fe2。+=5A、 B、 C 为中学常见单质,
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