最新 料推荐高考化学备考（记忆手册）1最新 料推荐第一篇化工生产一、石油化工（一）石油的成分1、从元素的种类看，石油主要由碳和氢元素组成，其总含量约为97 98，同时含有少量的S、 O、 N 等元素。2、从化合物的种类看，是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物，因此没有固定的熔沸点。3、从状态来看，大部分是液态烃，同时液态烃里熔有少量气态烃和固态烃。（二）石油的分馏原油成分复杂，要经过脱水、脱盐等处理后，才能炼制。1、石油炼制和加工的主要目的一方面是将这些混合物进行一定程度的分离，使它们各尽其用；另一方面是将含碳原子多的烃转变成含碳原子少的烃，以提高石油的利用价值。2、石油的分馏、裂化、裂解比较炼制分馏裂化裂解方法（石油化工）利用各成分沸点不同分离成把相对分子质量大、沸点高的烃断原理不同物质裂为相对分子质量小、沸点低的烃深度裂化主要原油重油、石蜡等石油分馏产品产品主要溶剂油、汽油、煤油航空煤汽油乙烯、 丙烯、丁产品油等二烯等（三）实验室石油的蒸馏实验1、蒸馏石油所用主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、铁架台、单孔塞、牛角管、石棉网。2、注意事项： （1）烧瓶要干燥，原油量应占烧瓶容积的1/32/3 之间；（ 2）加碎瓷片以防爆沸；（3）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；（ 4）冷凝管进出水方向是下进上出。（四）问题讨论：1、蒸馏、分馏、干馏的区别？概括整合：蒸馏、分馏和干馏（有人称之为化学实验的“三馏”）是用于不同目的的实验操作。蒸馏是将液态物质加热到沸腾（汽化） ，并使其冷凝（液化）的连续操作过程。蒸馏的目的是从溶液中分离出某种 （或几种） 纯液态物质。 它要求溶液中其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质。如用天然水制取蒸馏水，从烧酒中提酒精等。分离沸点比较接近的液态混合物， 用蒸馏的方法则难以达到分离目的， 这就需要借助另一种操作分馏。 分馏的原理跟蒸馏基本相同， 也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程，只在实验装置中添加一个分馏柱（工业上为分馏塔盘），被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝 （空气冷却）回流液体发生对流而交换热量， 使其中沸点较高的成分放热被液化， 回流液体中沸点成分吸热又气化。 这种反复液化与气化过程中使沸点较低的蒸气2最新 料推荐成分上升进入冷凝器（水冷却）液化而分离出来。干馏是将有机物（如煤、木柴等）在密闭装置内 （隔绝空气） 加强热使之分解的过程，其装置的原理都与蒸馏分馏有很大区别。干馏属化学变化、蒸馏和分馏属物理变化。2、直馏汽油和裂化汽油？（从获取方法、成分、性质三方面）概括整合：直馏汽油裂化汽油获取方法石油经过常压分馏制得重油经热裂化和催化裂化制得主要成分含 C5C11 的烷烃、环烷烃、芳香烃等含 C5C11 的烷、烯、二烯烃等可作溴的萃取剂，可与KMnO 4溶液+ ）溶液褪色性质差异反应能使溴水、 KMnO 4（H3、水煤气、天然气、焦炉气、炼厂气、裂解气、石油气的区别概括整合：名称来源主要成分主要用途蕴藏在地层内的一种可燃天然气CH4、 C2H 6 等组成的混合物作燃料、制炭黑等气水煤气水 蒸 气 通 过 灼 热 的 炭 层CO 40， H2 50， CO2、作燃料、合成 NH 3C+H 2O(g)高温H2+CO+QN2、 CH4 共 5焦炉气煤干馏H2、 CH4、 C2H4 、 CO燃料、化工原料炼厂气石油炼制时副产气气态烃混合物，主要有丁烯、燃料、化工原料丙烯、乙烯等裂解气裂解石油得到的气态烃乙烯、丙烯、丁烯、少量 CH4、石油化工原料C3 H8 、 H2 等石油气石油分馏C4 以下烃的混合物燃料二、制水泥和玻璃比较水泥和玻璃的生产方法(见下表 )硅酸盐产品水泥玻璃主要设备水泥回转窑玻璃窑原料石灰石和黏土（石膏）纯碱、石灰石、石英（过量）发生复杂的物理一化学变化（不作Na2CO3+SiO 2高温Na2SiO3 + CO2反应原理要求）CaCO3+SiO 2高温 CaSiO 3+CO 2主要成分3CaO SiO2、 2CaO SiO2、3CaO Al 2O3Na2SiO 3、 CaSiO 3、 SiO2反应条件高温高温问题讨论：1、玻璃、水泥是混合物还是纯净物？2、玻璃钢与钢化玻璃有何区别？三、硫酸工业：3最新 料推荐(一 )硫酸的工业制法（接触法）阶段化学反应方程式设备S(s)+O2(g) 点燃 SO2(g)H297kJmol 1SO2的 制 取 和FeS2 (s) 11O2 (g) 点燃1 Fe2 O3(s)2SO2 (g)沸腾炉净化42H853kJ mol 1SO2 (g)1 O 2(g)催化剂SO3 (g) ；SO2的 接 触 氧2接触室化H98.3kJ mol 1SO3的 吸 收 ，SO3(g)H 2 O(g)H 2 SO4吸收塔H2SO4 的生成H130.3kJmol1(二 )接触法制硫酸的生产流程硫铁矿造气So2接触氧化吸收供稀释用的 H2 SO4(黄铁矿 )或 S 净化、干燥400500 、 V 2O5SO398.3%H2 SO4(三 )硫酸生产中产生的“三废”处理和能量的充分利用1、“三废”处理(1)尾气吸收。 硫酸工业的尾气中含有SO2，若排入大气会造成环境污染。治理的办法是用氨水吸收： 2NH 3+H2O+SO 2=(NH 4) 2SO3，再用生成的(NH 4)2SO3 跟 H2SO4 反应，将生成的 SO2 回收循环利用，同时生产化肥硫铵：(NH 4)2SO3+H 2SO4= (NH 4)2SO4+SO2 + H2O(2)污水处理。硫酸厂废水中含硫酸，排放入江河会造成水体污染。通常用消石灰吸收：Ca(OH) 2+ H2 SO4= CaSO 4+2H 2O生成的 CaSO4 可制建材用的石膏板。(3)废渣处理。用于制砖或炼铁。2、废热利用。硫酸工业三个生产阶段的反应都是放热反应，应当充分利用，减少能耗。第一阶段黄铁矿燃烧放出大量的热，通常在沸腾炉处设废热锅炉，产生的过热蒸气可用于发电，产生的电能再供应硫酸生产使用（如矿石粉碎、运输，气流、液流等动力用电）。第二阶段SO2 氧化放热可用于预热原料气、生产设备叫热交换器，原料气又将SO3 降温，再送入吸收塔。(四 )问题讨论1、炉气进入接触室之前为什么必须净化炉气中含有SO2、 O2、 N2、水蒸气及一些杂质和矿尘（含砷、硒等杂质）。矿尘使催化剂中毒， 水蒸气高温腐蚀设备、吸收能量、 浪费能源， 故原料气进入接触室之前必须经净化、干燥处理。4最新 料推荐2、接触氧化时对温度和压强应如何选择接触氧化阶段温度、压强的确定，要综合考虑反应速率、化学平衡等因素。温度过低反应太慢，过高不利于平衡向生成SO3 方向移动（正反应放热）； 400500恰好是催化剂的活化温度，所以选择在此温度。增大压强有利于缩短达到平衡的时间，也有利于提高SO2的转化率，但在400时，常压下SO2 转化率已经很高，因此不必选择高压条件。3、吸收塔中为何选用98.3的浓 H 2SO4 吸收 SO3在吸收塔中，若用水或稀硫酸吸收SO3 ，会产生酸雾，极大地降低吸收效率，因此选用98.3的浓硫酸吸收。四、氯碱工业(一 )原料的应用粗盐的成分：粗盐中含有泥沙、2+2+3+ 、2-杂质，不符合电解要求，因Ca 、 Mg、 FeSO4此必须经过精制。杂质的危害：Ca2+、Mg 2+等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。除杂质的过程：