高考化学原子结构与元素周期表提高练习题压轴题训练一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 磷化铝（ AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) PH3具有强还原性，能与4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO_CuSO4 _PH3 _H2O _Cu3P _H3PO4 _H2SO4( 3) 工业制备PH3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_ 。若起始时有 1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成3_mol PH 。（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA族Al OH 324 11 12 8 324 1 4P2( )+3NaOH+3H OPH + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（ 3）根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2，据此书写方程式；根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】( 1) P 处于第 3 周期 A 族， AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al( OH) 3，故答案为：第 3 周期第 VA 族； Al( OH) 3 ；( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1， P 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等， Cu3P 与 H3PO4 计量数分别为 8、 3， CuSO4 的系数是 24，H2SO4 系数是 24，根据元素守恒，得到： 24CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4 ，故答案为：24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成NaH221 个氢离子，因此次磷PO 可知次磷酸只能电离出酸属于一元酸，故答案为：1；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2，方程式为：P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3 + 3NaH 2 PO2 ；故答案为：P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3+ 3NaH 2 PO2 ；P4+3NaOH+3H2 O=PH3+3NaH2PO2； 2H3 PO2=PH3+H3PO4，即 P4 2. 5PH3，若起始时有1molP参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH；故答案为：2 5432 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1 个带正电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成B 由 1个带负电荷的质子与1个带正电荷 的电子构成C 由 1 个不带电子的中子与1 个带负电荷的电子构成D 由 1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）A H-+OH+ =H2OB H+OH+ =H2O-2+-2C H +OH =H OD H +OH =H O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故 B 正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故 C 错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故 D 错误。答案： B。(2) 酸碱中和反应是 H + +OH -=H 2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H -+OH += H 2O，所以 A 符合题意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子质量数为4，带 2 个正电荷，因此反a 粒子质量数为4, 电荷数为 -2。答案： 4； 2。【点睛】根据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。3 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ae5 种元素在周期表中的位置。族 A AA A A A A0周期2a3bcde（ 1） a 的元素符号是 _。（ 2）金属性 b 强于 c，用原子结构解释原因： _，失电子能力 b 大于 c。（3） d、 e 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是_。（ 4）已知硒 ( Se) 与 d 同主族，且位于 d 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是 _。其单质在常温下呈固态SeO2 既有氧化性又有还原性最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3非金属性比e 元素的强【答案】 C电子层数 b 与 c 相同，核电荷数b 小于 c，原子半径b 大于 cHClO4【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a 是 C， b 是 Na，c 是 Al，d 是 S，e 是 Cl，结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的分布可知，a 是C， b 是Na，c 是Al，d是S，e 是Cl。( 1) a是碳元素，元素符号为C，故答案为：C；( 2) b 是钠， c 是铝，由于电子层数电子能力b 大于 c，因此金属性b 与b 强于c 相同，核电荷数b 小于 c，原子半径b 大于c，故答案为：电子层数b 与 c 相同，核电荷数c，失b 小于 c，原子半径b 大于c；( 3) d 的非金属性小于e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为： HClO4；( 4) 硒 ( Se) 与 S 同主族，且位于S 下一个周期，非金属性比S 弱。常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故正确； SeO2 中 Se 的化合价为 +4 价，介于 - 2+6 之间，既有氧化性又有还原性，故正确； Se 的最高价为 +6 价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H24，故错误；SeO硒 ( Se) 与 S 同主族，且位于S 下一个周期，非金属性比S 弱，故错误；故答案为：。【点睛】本题的易错点为( 4) ，要注意元素周期律的理解和应用，的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。4 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界_（2）常温下，其单质呈液态的元素是_（填字母代号），它与 e 形成的化合物电子式为： _（用元素符号表示）（3） b 元素形成的单质所属晶体类型可能是_（填序号）分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体（4）元素 c、 d、 g 的氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）（5） NH3H2O 的电离方程 NH3H2ONH+4+OH-，试判断 NH3 溶于水后，形成的NH H2O 的合理结构 _ （填字母代号）3【答案】mH2O HF HClb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2