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高考化学硅及其化合物推断题提高练习题压轴题训练含答案一、硅及其化合物1A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物,A 是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若 A 是淡黄色固体, C、 D 是氧化物, C 是造成酸雨的主要物质,但C 也有其广泛的用途,写出其中的 2 个用途: _ 。(2)若 B 是气态氢化物, C、 D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的A 是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:_ 。( 3)若 D 物质具有两性,、反应均要用强碱溶液。如反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体,写出该气体的电子式:_, A 的元素在周期表中的位置:_ 。(4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、 D 为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式:_ 。 D 的化学式是_ 。【答案】漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3 6NO5N2 6H2O第三周期A 族Si2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2Na2CO3【解析】【分析】(1)淡黄色的固体单质是硫,B 是H223S; C 为SO , D 为 SO;(2) 若 B 是气态氢化物, C、 D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分,则A、 B、 C、D 分别为N232、NH、 NO、 NO ;( 3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物,根据物质之间的转化关系可知: A 是 Al;B 是 Al2O3 ,C 是 NaAlO2, D 是 Al(OH)3;( 4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料,则A 是晶体 Si; C、 D 为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B 是 SiO2; C是 Na2SiO3; D 是 Na2CO3。【详解】(1)由以上分析可知, A 是硫, B 是 H2S; C 为 SO2, D 为 SO3, SO2 的用途如漂白、杀菌,制备硫酸等。(2) 由以上分析可知,A、 B、 C、 D 分别为 N2、 NH3、 NO、 NO2 ,B 与 C 在一定条件下发生反应 4NH322+6NO5N +6H O 是归中反应,产生氮气。(3)由以上分析可知,A 是 Al; B 是 Al2O3 ,C 是 NaAlO2, D 是 Al(OH)3。通入的导致温室效应的气体是 CO2,其电子式是;铝元素的位置为第三周期A 族;( 4)由以上分析可知, A 是晶体 Si, B 是 SiO2 , C 是 Na2SiO3, D 是 Na2 CO3 。反应的化学方程式: Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2。 D 的化学式是 Na2CO3。2 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图1 所示 (部分产物已略去):(1)写出B 的电子式_。(2)若 A 是一种非金属单质,且可用于制造半导体材料,写出式_ 。A 和 B 水溶液反应的离子方程(3)若 A 是 CO2 气体, A 与 B 溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,生成的物质的量与所用盐酸体积如图2 所示,则 A 与 B 溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为CO2_ ;c(HCl)=_mol/L。(4)若 A 是一种常见金属单质,且A 与 B 溶液能够反应,则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_ 。(5)若 A 是一种可用于做氮肥的化合物, A 和 B 反应可生成气体E, E 与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟,且利用 E 与 D 的反应检验输送D 的管道是否泄露,写出E 与 D 反应的化学方程式为_ 。(6)若 A 是一种溶液,可能含有、Al3、CO32- 、 SO4 2-中的某些离子,H 、NH 、 Mg 2、 Fe3当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图3 所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子是_ ,它们的物质的量浓度之比为 _。【答案】Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2NaOH、 Na2CO30.05先有白色沉淀生成,随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2324、 Al3、NH4、2 8NH=N 6NH ClHSO42) 1 1 2 3c(H) c(Al3) c( NH 4 ) c(SO4【解析】【分析】(1) C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰,为氢气与氯气反应生成HCl,可推知 C 为 H2、D 为Cl2、 F 为 HCl,M 是日常生活中不可缺少的调味品,由转化关系可知,M 的溶液电解生成氢气、氯气与B,可推知 M 为 NaCl、B 为 NaOH;(2)若 A 是一种非金属单质,且可用于制造半导体材料,则A 为 Si, Si 和 NaOH 的水溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2;(3) 曲线中,从0.4L 0.6L 发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O,该阶段消耗盐酸为200mL,而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL,大于 200mL,所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3;(4) 若A 是一种常见金属单质,且与NaOH 溶液能够反应,则A 为 Al, E 为NaAlO2,则将过量的HCl 溶液逐滴加入NaAlO2 溶液中,先生成氢氧化铝,而后氢氧化铝溶解;(5) 若 A 是一种氮肥,实验室可用 A 和 NaOH 反应制取气体 E,则 E 为 NH3、 A 为铵盐, E与氯气相遇均冒白烟,且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露,则氨气与氯气反应生成氯化铵,同时生成氮气;(6) 由图可知,开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有 CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、 Fe3+,一定含有 Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为 NH4+OH-=NH3?H2O 的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可知一定含有SO42-,根据各阶段消耗的 NaOH 体积结合离子方程式计算+): n(Al3+n(H): n(NH4 )之比,再结合电荷守恒计算与 n(SO2-)的比例关系,据此计算。4【详解】(1)B 为 NaOH,其电子式为;(2) A 为 Si,Si 和 NaOH 的水溶液反应生成 Na2SiO3和 H2,反应的离子方程式为Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2;(3) 曲线中,从0.4L 0.6L 发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O,该阶段消耗盐酸为200mL,而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL,大于 200mL,所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3;生成 0.01molCO 2 需要的盐酸为200mL,结合反应原理3220.01molNaHCO +HCl=NaCl+CO +H O,则 c(HCl)=0.05mol/L ;0.2L(4) 若 A 是一种常见金属单质,且与NaOH 溶液能够反应,则A 为 Al, E 为 NaAlO ,则将过2量的 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中,先生成氢氧化铝,而后氢氧化铝溶解,故看到的现象为:液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断地增加,随后沉淀逐渐溶解最终消失;(5) 若 A 是一种氮肥,实验室可用 A 和 NaOH 反应制取气体 E,则 E 为 NH3、 A 为铵盐, E与氯气相遇均冒白烟,且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露,则氨气与氯气反应生成氯化铵,同时生成氮气,反应方程式为:3Cl2 +8NH3 =N2+6NH4Cl,(6) 由图可知,开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有 CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、 Fe3+,一定含有 Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为 NH4+OH-=NH3?H2O 的反应,则含有 NH4+,由电荷守恒可知一定含有SO42-,发生反应 H+OH-=H2O,氢离子消耗 NaO
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