资源预览内容
第1页 / 共20页
第2页 / 共20页
第3页 / 共20页
第4页 / 共20页
第5页 / 共20页
第6页 / 共20页
第7页 / 共20页
第8页 / 共20页
第9页 / 共20页
第10页 / 共20页
亲,该文档总共20页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
高考化学化学键的综合热点考点难点一、化学键练习题(含详细答案解析)1海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:( 1)氯离子原子核外有 _种不同运动状态的电子、有 _种不同能量的电子。( 2)溴在周期表中的位置 _。( 3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。 熔点按 F2、 Cl2、Br2、 I2 的顺序依次升高,原因是_。 还原性按 Cl、 Br、 I的顺序依次增大,原因是_。( 4)已知 X2 ( g) + H2 ( g) 2HX ( g) + Q(X2 表示 Cl2、 Br2),如图表示上述反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。 Q 表示 X2 ( g)与 H2 ( g)反应的反应热,Q_0(填 “ 、”“ K=()氮原子半径小于碳原子,氮原子吸c Br2c H2引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价【解析】【详解】1 氯离子原子核外有18 个电子,为不同的运动状态,处于5 种不同的轨道,故答案为:18; 5;2 溴与氯在同一主族,核电荷数为35,在周期表中第四周期、 A,故答案为:第四周期、 A;3 F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 的相对分子质量逐渐增大,且都属于分子晶体,单质的相对分子质量越大,则熔点越高,故答案为:F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强;元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越强,非金属性ClBrI , Cl、Br、 I半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大,故答案为:从Cl、Br、 I 半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大;4 由图象可知,升高温度平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应, Q0 ,故答案为:; 同一温度时, a 曲线的 K 值最大,说明卤素单质与氢气化合的能力最强,Cl222、 Br中 Cl的氧化性最强,所以最易与氢气化合的是氯气,所以b 曲线表示 Br2 与 H2 反应时 K 与 t 的2关系平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积,c( HBr ),故答案为:K=()c Br2 c H22c( HBr );()c Br2 c H25 N 的非金属性较 C 强,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价,电子式为,故答案为:氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价;。2(1)下面列出了几组物质:A 金刚石与石墨;B 丙烯与环丙烷;C 氕与氘; D 甲烷与戊烷; E.液氨与氨水; F.与; G.与,请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 _同素异形体 _同系物 _同分异构体 _同一物质 _。(2)下列物质中: Ar MgBr 2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。只存在共价键的是 _ (填序号,下同 ),只存在离子键的是 _,既存在离子键又存在极性共价键的是_,既存在离子键又存在非极性共价键的是_。(3)异丁烷的一氯代物有_种,新戊烷的一氯代物有_种。 C H Cl的同分异326构体有 _种, C511的同分异构体有 _种,乙烷和氯气在光照条件下发生HCl取代反应所得产物最多有_种。【答案】 C A D B、 FG 21 4 8 10【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中,氕与氘的质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素,故答案为: C;金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质,互为同素异形体,故答案为:A;甲烷和戊烷是结构相似,分子组成相差 4 个 CH2 原子团的同一类有机物,互称为同系物,故答案为: D;丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6,但结构不同,与的分子式均为 C5H12 相同,但结构不同,分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,故答案为: B、 F;与属于同一种物质,故答案为:G;(2) Ar 为单原子分子,不含有化学键;MgBr 2 是离子化合物,Mg2+和 Br-形成离子键; Na2O2 是离子化合物, Na+和 O22-形成离子键, O22- 中 O 和 O 形成非极性共价键;H2SO4 是共价化合物,只存在极性共价键;CS2 是共价化合物,C 和 S形成极性共价键;NH4Br 是离子化合物,NH4+ 和 Br- 形成离子键, NH4+中 N 和 H 形成极性共价键;BaO 是离子化合物,Ba2+和 O2-形成离子键;RbOH 是离子化合物, Rb+与 OH-形成离子键, OH-中 H 和 O 形成极性共价键;综上所述,只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在离子键又存在极性共价键的是,既存在离子键又存在非极性共价键的是,故答案为:;(3)异丁烷 (2-甲基丙烷)有两种等效氢,其一氯代物有2 种;新戊烷(2,2-二甲基丙烷)只有一种等效氢,其一氯代物有1 种;分子式为C3H2Cl6 的有机物可以看作C3Cl8 中的两个Cl 原子被两个H 原子取代,碳链上的3个碳中,两个氢原子取代一个碳上的氯原子,有两种,CCl3 -CCl2-CClH2(取代那面甲基上的氢原子时一样)、CCl3-CH2-CCl3;分别取代两个碳上的氯原子,有两种:CCl2H-CCl2-CCl2H(两个边上的), CCl233 2 6共有 4种;H-CHCl-CCl(一中间一边上),故C H ClC5HCl11 可看作 C5C12 中的一个Cl 被 H 取代,先定碳骨架:C5 有三种碳骨架:、,后根据对称性移动官能团:氢原子的位置有、,因此 C5HCl11的同分异构体有 3+4+1=8种;乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中,一氯取代物有1 种,二氯取代物有2种,三氯取代物有2 种,四氯取代物有2 种(与二氯取代物个数相同),五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同),六氯取代物1 种,另外还有氯化氢生成,所以共有10 种;综上所述,答案为:2; 1; 4; 8; 10。3Nature Energy 报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al 2O3、 Ni- LiH 等作催化剂,实现了在常压、100-300 的条件下合成氨。(1)在元素周期表中,氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_ ;基态 Ni2+的核外电子排布式为_,若该离子核外电子空间运动状态有15 种,则该离子处于 _(填 “基 ”或 “激发 ”)态。(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、 TNT 等。甘氨酸(NH2 2182 ,沸点CH COOH)是组成最简单的氨基酸,熔点为为 233 。硝酸溶液中NO3?的空间构型为 _。甘氨酸中N 原子的杂化类型为_,分子中键与 键的个数比为 _,晶体类型是_,其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-2l ,沸点为141)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是_。( 3) NH3 分子中的键角为 107 ,但在 Cu(NH3)42+离子中 NH3 分子的键角如图 l 所示,导致这种变化的原因是 _(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞结构如图 2 所示,若晶胞参数为3NA=_(列出表达d pm ,密度为 g/cm,则阿伏加德罗常数式) mol -l。226268或 Ar 3d8激发 平面三角形39:1 分子晶体【答案】 FNO 1s2s 2p3s 3p 3d
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号