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高考化学易错题精选 - 高无机综合推断练习题含详细答案一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。X、 Y、 Z、 W 均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:(1)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素,且B 为两性物质,W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_。(2)若 X 是一种黄绿色的气体,Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液Z 是否变质最灵敏的一种试剂是_(名称 );一定条件下W 与水反应的化学方程式_ 。(3)X 常温下为气体化合物,Z 是一种红棕色气体,X 气体的检验方法_ ,X 转化为 Y 的化学方程式为_ ;(4)X 为一元强碱溶液,W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为_ ;请画出向含 0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像 _。【答案】 2Al+2NaOH+2H2223-2-2硫氰化钾溶液3Fe +O =2NaAlO +HAl+ 4OH =AlO+ 2H O4H O(g) = Fe O+ 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH32232-223- 5O4NO 6H OSO +SO +H O=2HSO【解析】【分析】W 为 NaOH。 B 为两性物质且含有一种金属元素,确定该金属元素为铝元素,因在溶液中产生了 B,所以 B 为 Al(OH)3。【详解】(1)铝与 NaOH 反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;A 溶液中含有 Al3+,与 NaOH 反应生成了 Al(OH)3, Al(OH)3与 NaOH 反应生成 NaAlO2,所以A 溶液一步转化为C 溶液的离子方程式为:3+-Al +4OH =AlO2 +2H2O;(2) X 为黄绿色气体,则 X 为氯气, Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体,说明Y为 FeCl3溶液。据此进一步判断2。W 为 Fe, Z 为 FeCl检验 FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2KSCNKSCN溶液,如果 FeCl 溶液变质,则滴加溶液后,溶液呈现血红色;在高温条件下铁与水反应:3Fe+4H2342OFe O +4H ;(3)红棕色的气体Z 是 NO2气体; X 为气体化合物,经氧气连续氧化生成2NO ,猜测 X 为NH , Y 为 NO;检验 NH 是利用其水溶液呈碱性,用湿润的红色石蕊试纸检验,如试纸变33蓝,说明气体是氨气;或者利用NH3 与 HCl 反应生成白烟这一性质来检验。NH3 转化为 NO的化学方程式为:4NH3 5O24NO 6H2O;(4)如果 X 为一元强碱, W 是形成酸雨的主要物质,则推测W 为 SO2 ,则根据图示转化关系判断 Y 为 SO32-, Z 为 HSO3-,则 Y 到 Z 的离子方程式为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-,滴入稀盐酸,首先发生反应:OH-+H+ =H2 O,此时消耗 0.1mol/L 的 HCl 共0.1L,没有气体逸出;然后发生反应:SO 2-+-,此时也消耗3+H =HSO30.1mol/L 的 HCl 共 0.1L,也没有气体逸出;最终发生反应:-+HSO3 +H =H2 O+SO2,此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL,逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象:。2 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、 H 为空气中的主要成分,气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体D 遇到 A 很快变成红棕色E, C是黑色金属氧化物,I是紫红色金属单质。X 为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题:( 1) B 的化学式为 _ C 的化学式为 _D 的化学式为 _(2) B 的实验室制法的化学方程式_( 3)写出反应的化学方程式 _。( 4)写出反应的离子方程式 _。【答案】 NH3CuO42232NO 2NHCl+Ca( OH)CaCl +2NH +2H O4NH3+5O24NO+6H2O+2+3Cu+8H +2NO3=3Cu +NO +4H2O【解析】【分析】A、H 为空气中主要成分,分别为N 、 O 中的一种,气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变22蓝,则 B 为 NH3, A 能与氨气反应生成D 与 X, X 为常见液体,气体 D 遇到 A 很快变成红棕色 E,可推知 A 为 O2, H 为 N2, D 为 NO, X 为 H2O, E 为 NO2,E 与 X 反应生成 F, I 是紫红色金属单质,应为Cu, F 与 Cu 反应得到 G、 X(水 )、 D(NO),故为 HNO3, G 为Cu(NO ) C 属于氧化物,与B(NH )反应得到 X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu),根据元素守恒可知 C3 23为 CuO,据此解答。【详解】A、H 为空气中主要成分,分别为N2、 O2 中的一种,气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 B 为 NH3, A 能与氨气反应生成 D 与 X, X 为常见液体,气体 D 遇到 A 很快变成红棕色 E,可推知 A 为 O2, H 为 N2, D 为 NO, X 为 H2O, E 为 NO2,E 与 X 反应生成 F, I 是紫红色金属单质,应为Cu, F 与 Cu 反应得到 G、 X(水 )、 D(NO),故为 HNO3, G 为Cu(NO3)2 C 属于氧化物,与B(NH3)反应得到 X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu),根据元素守恒可知 C为 CuO;(1)由上述分析可知,B 的化学式为 NH3;C 的化学式为 CuO; D 的化学式为 NO;(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH ,发生反应的化学方程式为32NH4Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2HO;223(3)反应为氨的催化氧化,发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;(4)反应为 Cu 溶于稀硝酸生成NO,发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤:思维起点的选择:思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 );思维过程的展开:解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件。3 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大) ,常温下均为无色液体,易水解,均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应,向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应,溶液呈中性,继续滴加BaCl 溶液至过量,产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物,其物质的2量之比 1: 2,且产物之一能使品红溶液褪色。请回答:( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。(3) 二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 mol Z与足量氨反应生成。一定条件下, .0. 92gA( 原子个数之比
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