高考化学压轴题专题复习镁及其化合物的推断题综合及详细答案一、镁及其化合物1X、Y、 Z、 W 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子Y食盐中添加少量Y 的一种化合物预防Y 元素缺乏ZZ 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是_。工业上制取X单质的化学方程式为_。（ 2）设计实验证明某水溶液中存在Y 单质 _。（ 3） Z 的元素符号为 _，其原子结构示意图为 _。（4） W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。【答案】NaCl2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2Na3 2Mg N【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 是常见的几种元素，X 的原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，X 为 Cl；食盐中添加少量Y的一种化合物预防 Y 元素缺乏， Y为 I； Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z 为 Na； W 的一种核素质量数为24，中子数为 12， W 的质子数为12， W 为 Mg ，以此来解答。【详解】由上述分析可知， X 为 Cl、 Y 为 I、 Z 为 Na、 W 为 Mg 。（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是NaCl，工业上制取 X单质的化学方程式为 2NaCl+2H222OCl +H +2NaOH。（ 2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质的方法为取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有 I2；（3） Z 的元素符号为Na，其原子结构示意图为；（4）空气中含量最高的气体为氮气，则W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为Mg3N2。2X、Y、 Z 三种物质有如下转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式： X_、 Y_、Z_试剂甲 _，试剂乙 _(2)写出上述 步反应的离子方程式：_； _ ； _【答案】 MgSOMg(OH)MgClBaClAgNO+2+-=AgCl2Mg(OH) +2H =Mg +2HO Ag +Cl423222+244 -Ba +SO =BaSO【解析】【分析】【详解】(1)X 和硝酸钡反应生成硝酸镁，则X 应为 MgSO4，加入 NaOH反应生成 Mg(OH)2, 与盐酸反应生成 MgCl ，则 Y 为 Mg(OH) ， Z 为 MgCl ， MgSO可与 BaCl反应生成 MgCl ，则甲为 BaCl ，2224222MgCl2 与 AgNO3反应生成硝酸镁，则乙为AgNO3，故答案为 MgSO； Mg(OH) ； MgCl ； BaCl ； AgNO；42223(2) 为 Mg(OH)2 和盐酸的反应 , 反应的离子方程式为+2+Mg(OH)2+2H =Mg +2H2O，为 MgCl2 和 AgNO3的反应 , 反应的离子方程式为Ag+Cl - =AgCl，为 MgSO和 BaCl的反应 , 反应的离子方程式为2+2-=BaSO，Ba +SO4244+2+-=AgCl、 Ba2+2-=BaSO。故答案为 Mg(OH) 2+2H =Mg +2H2O、 Ag +Cl+SO443 由短周期元素组成的A、 B、 C、D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、D 是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A +B-C+D， B-+E =2D；通常情况下，C 是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向含 F 离子的溶液中加入C 的水溶液，可生成白色沉淀W，C 溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B 离子或大量E 离子的溶液时，沉淀W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题：(1)微粒 A 的名称及化学式分别为_、 _。(2)C 的水溶液中存在的分子总数至少有_种。(3)写出微粒 F 与过量 C 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4)向含有 0.1mol F 离子的 50mL 溶液中，加入含1.5mol/L B 离子的 200mL 强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为_mL。【答案】铵 (根 )离子NH43 Mg2 +2NH3H2O=Mg(OH)2 +2NH4300【解析】【分析】由短周期元素组成的A、B、 C、 D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、 D 是分子，其余四种是离子，为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子，已知A、 E 是由非金属元素组成的阳离子，根据通常状况下C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 是氨气；A、B 两种离子在加热条件下可生成C、 D 两种分子， A 是 10 电子的阳离子，能生成氨气，则 A 是铵根离子，B 是氢氧根离子，D 是水；1molB 离子与 1molE 离子作用可生成2mol D 分子，则E 是水合氢离子；向含 F 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W， C 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B 离子或大量E 离子的溶液，沉淀W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解，沉淀W 是氢氧化镁。【详解】根据上述分析可知：A 是铵根离子 NH4+，B 是氢氧根离子OH-， C 是氨气 NH3， D 是水H2O， E 是 H3O+， F是 Mg 2+，沉淀 W 是 Mg(OH) 2。(1)通过以上分析知，A 的名称是铵根离子，化学式为：NH4+；(2)C 是 NH ，当氨气溶于水后，大部分NH 与水反应产生NH H O，产生的 NH H O 有少部333232分发生电离产生NH4+和 OH-，所以氨气的水溶液中至少存在的分子有H2O 、 NH3、 NH3H2O三种分子；(3)微粒 F 是 Mg 2+， Mg2+与过量 NH3 在水溶液反应，产生Mg(OH)2 沉淀和 NH4+，反应的离子322方程式为： Mg 24 ；+2NHH O=Mg(OH) +2NH(4)n(Mg 2+)=0.1mol ， n(OH-)=c V=1.5mol/L 0.2L=0.3mol，根据方程式Mg2+2OH-=Mg(OH) 2中二者反应的物质的量关系可知OH-过量，反应后产生0.1mol Mg(OH) 2，同时有剩余OH-物质的量是 0.1mol ，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，首先发生反应OH-+H3O+=2H2O，然后发生反应：Mg(OH) 2 +2 H3 O+=4H2O+Mg2+，则反应消耗 H3O+的物质的量为 0.1mol+0.1mol 2=0.3mol，由于 1mol/L E 离子的强酸溶液，因此需要H3O+的体积 V(H3O+)=0.3mol 1mol/L=0.3L=300mL。4A、 B、 C、 D 分别是 HCl、FeCl3、MgCl2、 AlCl3 溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X 与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、 C、 D、X 分别为：A： _B： _C： _D： _