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第三单元 物质构成的奥秘课题 3 元 素化学九年级上册主要成分:碳酸钙( 钙元素、碳元素、氧元素组成组成物质的基本成分氧气原子结构质子数 中子数 电子数氧原子 A 8 8 8氧原子 B 8 9 8氧原子 C 8 10 8氧元素:质子数都为 8的一类原子质子数 中子数 电子数碳 原子 A 6 6 6碳 原子 B 6 7 6碳 原子 C 6 8 6碳原子结构碳元素:质子数都为 6的一类原子质子数 (即核电荷数)相同的 一类 原子 的总称。(注意 1:元素的种类由 质子数 决定)质子数为 1的所有氢原子统称为 氢元素质子数为 6的所有碳原子统称为 碳元素氧元素质子数为 8的所有氧原子统称为(注意 2:元素是 一类原子 的总称)2O 0 10 10 8 8电子数 10 10 10 8 10氩元素水分子氨分子氧元素(注意 3:元素是一类原子的 总称 )元素 是同一类原子的 “ 总称 ” ,是一个宏观概念,因此 元素只讲种类,不讲个数。例: 、氧 三种 元素组成个 钾元素、 一个 锰元素、 四个 氧元素组成元素与物质、微粒间的关系组成硫酸铜、氯化钠等氧气、氢气、水等铁、汞、金刚石等构成构成构成元素 原子区别 宏观 概念 ,只讲种类 ,不讲个数 是 微观 概念,既讲种类,又讲个数。适用范围应用实例描述物质由元素组成。描述分子由原子 构成 或某些物质由原子 构成水是由氢 元素 和氧 元素 组成的。一个 水分子 由 两个氢原子和一个氧原子 构成的铁 是由 铁原子 构成的。元素与原子的比较 一类 的总称。 素和 元素组成的。 3. 一个水分子是由 和 构成的。 )前世界上患有缺铁性贫血的人约有 20亿之多。这里的“铁”是指( )氧化三铁 N)、氧( O)氧( O)、碳( C)氢( H)、氮( N)氧( O)、硅( ( 铁( ( O)、氢( H)氯( 钠( 1)地壳中含量最多的元素?(2)地壳中含量最多的金属元素?(3)地壳中含量最多的非金属元素?(4)空气中含量最多的元素?(5)生物细胞中含量最多的元素?其次是?(6)海水中含量最多的元素?回答下列问题:在化学变化中,分子破裂,原子(或离子)重新组合过氧化氢( + 氧气(考: 素种类有没有改变?这种试剂必须具备什么条件?在化学反应前后,原子种类没有发生改变元素符号元素符号的书写( 1)由一个字母表示的元素符号要大写 .( 2)由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写,第二个字母要小写 O P 磷 硫 钠 镁铜 E 硅 e 硅 元素符号的意义表示一种元素表示该元素的一个原子H 表示氢元素表示一个氢原子2H? 分元素符号有三个意义: 一个铁原子 铁元素 铁这种物质 碳元素 一个碳原子 碳这种物质碳磷硫硅等溴氢氧氮氟氯等氦氖氩氪 找偏旁的规律 金属元素: “钅”字旁 (汞除外,俗称“水银”) , 非金属元素: (“石”字旁)固态 (“氵”字旁)液态 (“气”字头)气态 稀有气体元素:记忆这些元素的名称和符号H、 C、 N、 O、 F、 、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝P、 S、 K、 、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜I、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡请你将下列元素进行分类:门捷列夫的元素周期表1865年,英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列,发现无论从哪一个元素算起,每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。 当年,纽兰兹在英国化学学会上受到了嘲弄,主持人以不无讥讽的口吻问道:“你为什么不按元素的字母顺序排列 ?” 门捷列夫顾不了这么多,他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到 1869年,他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量,写在一张张小卡片上,进行反复排列比较,才最后发现了元素周期规律,并依此制定了元素周期表。 族7个横行就是 7个周期18个纵行 16个族金属和非金属6 核电荷数 =质子数元素周期表所得信息:门捷列夫什么是天才?终身努力,便成天才!
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