高中化学弱电解质的电离 盐类的水解教学教案 高中化学弱电解质的电离 盐类的水解教学教案 学习目标 1知道电离平衡常数的涵义。 2能分析影响电离平衡的因素 3认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 知识梳理 1 醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为_、_。电离常数可分别表示为_、_。电离常数越大、弱酸的酸性越_，弱碱的碱性越_。 2 影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？ 3_表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的_是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其_也是不同的，溶液越_，电离度越大。 4醋酸钠溶液显_性，解释原因_。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_； 5.盐类水解的实质_，条件_，特征_规律_， 表示方法：强酸弱碱组成的盐,_（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝_，强碱弱酸组成的盐，_离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠_。 1 如何判断盐溶液的酸碱性？ 2 解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液） 3 热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？ 学习导航 1 方法导引 (1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的.特点。 (2) 正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知 道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。 (3) 加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。 2.例题解析 例1 将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中OH-减小 解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的H+减少，OH-增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H+减少，OH-增大，PH增大。 例2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ANaOH(s) BNaHCO3(s) CNa2S04(s) DCH3COONa(s) 解析 A加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。 B加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。 C NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。 DCH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。 答案D 例3一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ） A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是： 两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。 酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。 例4将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。 由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数0.1mol，.A、D中n（Cl-） n（SO42-） 0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）0.1mol. 本题答案：C 【高中化学弱电解质的电离 盐类的水解教学教案】相关文章： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 模板,内容仅供参考