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1高三化学复习周测训练(第 11 周 2) 一、单项选择题:本大题共 6 小题,每小题 4 分共 24 分1雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。下列说法正确的是AO 2 和 O3 互为同位素 BO 2 转化为 O3 为化学变化C相同物质的量的 O2 和 O3 的体积相同 D相同质量的 O2 和 O3 含有相同的分子数2常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是A加入金属镁能产生 H2 的溶液中:Na +、Fe 3+、SO 42 、NO 3B含有大量 Fe2+的溶液中: K+、Mg 2+、ClO 、SO 42C能使 Al3+生成沉淀的溶液中: NH4+、Na +、SiO 32 、HCO 3D水电离产生的 c(OH )110 10 mol/L 的溶液中:Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 3下列实验“操作和现象” 与“ 结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论A 处理锅炉水垢中的CaSO 4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解溶解度: S(CaCO3)Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl 2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag +4右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,不正确的是AX 为铜棒,Y 为 CuSO4 溶液,开关 K 置于 M 处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动BX 为铜棒,Y 为 CuSO4 溶液,开关 K 置于 N 处,铁棒质量将增加,溶液中 Cu2+浓度将减小CX 为碳棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于 N 处,溶液中的阳离子向铁电极移动 DX 为锌棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于 M 处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.8g 重水(D 2O)中含 NA 个中子B标准状况下,2.24L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 0.2NAC室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD足量的铜与含 2mol H2SO4 的浓硫酸充分反应,可生成 NA 个 SO2 分子26短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。Y、Z位于同一周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是共价化合物C其离子半径大小:ZYX DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸二、双项选择题:本大题共 2 小题,每小题 6 分,共 12 分7下列叙述正确的是Ac(NH 4+)相等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2 和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4)2Fe(SO4)20)2CH 3OH+O2 2HCHO+2H2O(3 分,条件 1 分) 0.511 (16 分)(1)Fe(2 分)(2)HCO3 H+CO32 (1 分) , Fe2+和 CO32 结合生成难溶的物质,CO 32 浓度减小(1分) ,促进 HCO3 的电离平衡向右进行(1 分) ,(3)2KCl+(NH4)2SO4K 2SO4+2NH4Cl (没有配平扣 1 分,没有沉淀符号不给分,共 3 分)降低 K2SO4 的溶解度(1 分) ,有利于 K2SO4 析出(1 分)(4)4FeCO3+O2 煅烧 2Fe2O3+4CO2(3 分;没有配平扣 1 分,没有条件扣 1 分)(5)2SO42 2e =2S2O82 (3 分,没有配平或计量系数没有约简扣 1 分;)12 (16 分)(1)溶液呈棕黄色(2 分)溶液分为两层,下层 CCl4 层呈紫色(2 分)2Fe3+2I 2Fe 2+I2(2 分)(2)实验操作 预期现象 结论步骤一:在试管A中滴加5 6滴K4Fe(CN)6溶液(1分) ,振荡(1分) 若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立(2分)7步骤二:在试管B加入少量乙醚( 1分) ,充分振荡,静置(1分)若液体分层,上层液体呈血红色(2分) 则“猜想二”成立4Fe 3+3Fe(CN)64 Fe 4Fe(CN)63 (2 分)
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