田家炳实验中学2010年上学期期中考试化学试卷（B卷）命题人：谢应龙 审题人：陆春梅考生注意：本试卷考试时量60分钟，满分100分可能用到的原子量数据：H：1 He：4 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Zn：65第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制造A合金 B半导体 C催化剂 D农药2. 反应CCO2 2CO为吸热反应，反应速率为1；反应N23H2 2NH3为放热反应，反应速率为2，对于上述两个反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A同时增大 B同时减小C1增大，2减小 D1减小，2增大3下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应4已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是Aa=b1 Ba=b11Cb=a+25 Db=a+305下列比较关系中，错误的：A元素金属性 NaMgAl B热稳定性 H2SHClHF C酸性 H3PO4H2SO4HClO4 D原子半径 MgNaH6两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对7等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A前者多 B后者多 C二者相等 D无法比较8. K37 ClO3与浓H35 Cl反应，生成氯化钾、氯气和水，则产生的氯气的相对分子质量是 A. 70 B. 70.7 C. 73.7 D. 749. 某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M内的中子为A. 10 B. 13 C. 21 D. 1410下列说法正确的是 A若反应X + Y = M + N是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C原电池正极和负极的材料必须是两种金属D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4 mol电子通过11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在400 30MPa下n（NH3）、n（H2）随时间变化的关系如下图所示，已知该反应为放热反应，下列叙述正确的是A点c处的正反应速率比逆反应速率 大B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处 n（N2）不一样D其他条件不变，500下反应至t1时刻，n（H2）和 上图中d点的值一样12有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D 导线 C ； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A B C D B. A C D B C. C A D B D. C B D A13.在一定温度下，且容积不变的密闭容器中反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡状态的标志是A. A2 、B2、AB3的浓度之比为1:3:2B. 单位时间内生成 2mol AB3, 同时生成1mol B2C. 单位时间内减少3mol B2，同时生成2mol AB3 D. 容器内的气体压强不再变化14. 对于A +3B = 2C + 2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A. V(B)=0.8mol/( Ls) B. V(A)=0.7mol/( Ls) C. V(C)=0.9mol/( Ls) D. V(D)=1.1mol/( Ls)15 C分别按下式进行燃烧反应(方程式中分子式前面的系数为物质的量mol)：2C(s)O2(g)=2CO(g) 放热221kJ，C(s)O2(g)=CO2(g) 放热393.5 kJ，则1molCO气体在该条件下完全燃烧生成CO2 气体放出的热量是A 566kJB283kJC172.5 kJD110.5 kJ16已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为A932kJ B248 kJ C738 kJ D496kJ班级 学号 姓名 考场号 座位号 答卷 第卷（选择题，共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17.(12分)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（填分子式）（2）化合物的毒性：PH3NH3 , H2S H2O；CS2 CO2 ， CCl4 CF4 （选填或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。(填分子式，写一个即可)（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 周期性变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c）18（15分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 ；丙中含有的的化学键有 。 A只含离子键 B既有离子键又有极性共价健 C只含有共价键 D既有极性共价键又有非极性共价键（2）实验室制备甲的反应方程式为 。此反应是否可设计成原电池 ？（填“不可以”或“可以”）（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。19（16分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg4Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：实验1中Al作 极，实验2中Al作 极。写出实验1的电极反应式和电池总反应方程式：负极： 。正极： 。总反应式： 。写出实验3的负极反应式和电池总反应式：负极： 。总反应式： 。实验4中电流计指针偏向Al的原因是 。20（9分）在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 （填前2 min或后4 min）。5