一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：1生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+、S2Fe3+、Cu2+、Fe2+OH、S2、Mg2+、Al3+、Zn2+OH、H+2生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H+、S2、HSOH(浓溶液并加热)3生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H+与CH3COO、S2、等生成弱酸不能大量共存；OH与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH生成水不能大量共存。4发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO、 (H+)、(H+)、Fe3+、Fe2+(可与Fe3+共存)、S2、I、HS、5发生相互促进水解反应的离子不能大量共存阳离子阴离子Fe3+、Al3+、S26发生络合反应的离子不能大量共存阳离子离子或分子Fe3+SCN、C6H5O(苯酚根离子)II27离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”具有氧化性的离子和还原性的离子不共存常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H+)= 11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在常见题干要求（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”审清关键字二、离子共存的判断方法1离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。如H+与S2、HS、，OH与等。3离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如H+与CH3COO、OH、ClO、F、。4离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如Al3+ 分别与、C6H5O；Al3+与S2、HS等。5离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：、ClO、Fe3+分别与I、S2、等。6在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如和I、S2、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。7离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN络合，Ag+、OH生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5O (H+)也络合等。8注意题目的前提设置。颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色；酸碱性：直接/间接指示剂的颜色，水电离出H+或OH，与Al反应产生H2等。考向一 无限制条件的离子共存的判断典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是A、Ba2、Br、BCl、Fe2、HCK、Na、DNa、H、【答案】C1水溶液中能大量共存的一组离子是ANa、Ca2、Cl、BFe2、H、ClOCMg2、Cl、DK、Fe3、SCN练 后 归 纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2.二性溶液的酸碱性（1）在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2、CH3COO等)均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子(HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三种特殊情况（1） AlO与HCO不能大量共存： AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；（2）“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；（3） NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。（1）复分解反应：如Ba2与CO、SO，NH与OH，H与CH3COO等。（2）氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与SO、Cl等。（3）相互促进的水解反应：如Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO等。（4）络合反应：如Fe3与SCN等。 考向二 有限制条件的离子大量共存的判断典例1 下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性透明溶液中：K+、Fe3+B在酸性KMnO4溶液中：、Mg2+、CH3CH2OHC常温下由水电离出的c(H+)c(OH)=1020 mol2L2的溶液中：Na+、Cl、D离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO、Cu2+【答案】D2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1 molL-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、B.甲基橙呈红色的溶液: 、Ba2+、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、易错警示易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、等，均不能存在于无色溶液中。（2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、S2-、等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1，则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。与Al反应放出H2，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。（3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe2+等还原性离子不能存在。（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al3+和 (或、S2-、HS-、)、Fe3+和 (或、)等。1在pH1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AAl3、Ag、BMg2、ClCCu2、Cl、ClDK、Na、ClO、S22常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、I-B.能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、C.由水电离产生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-D.c()=0.1 molL-1的溶液:Na+、Br-、3下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、4实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此目的是AAl3、K、Cl、BFe2、H、Br、ClCNa、K、ClDAl3、Na、Cl、5下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是选项离子组反应体系ACl、Ca2+、铁与稀硫酸反应后的溶液BK+、Na+、OH、通入足量CO2的NaOH溶液CNa+、Cl明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀DK+、Na+、Cl通入氯气的水溶液6在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的、OH、溶液中逐滴加入盐酸：、Al(OH)3、OH、7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A25 时，c(H)/c(OH)11012的溶液中：Na、ClO、B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、Fe2、Cl、C0.1 molL 1Ba (OH)2溶液中：Al3、D0.1 molL1 溶液中：Na、K、8下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl、不能大量共存，Al+3OHAl(OH)3B由水电离出的H+浓度为11012 mol/L、Na+、Cl一定能大量共存，+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、不能大量共存，5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+9向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应溶液中：Ca2、Mg2、Br、Bb点对应溶液中：Al3、Fe3、Cc点对应溶液中：Na、Ca2、ClDd点对应溶液中：F、Fe2、Ag12018江苏卷室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO322017江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl