仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16S 32Fe 56一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是(D)A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.8061024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-D解析放电时,正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-,则充电的阳极反应为2Fe(OH)3+10OH-6e-2Fe+8H2O,A项错误,D项正确;根据反应关系Fe3e-可知0.1 mol K2FeO4转移电子物质的量为0.1 mol3=0.3 mol,则转移电子数约为0.36.021023=1.8061023,B项错误;放电时,正极K2FeO4发生还原反应,充电时,K2FeO4是氧化产物,C项错误。2.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是(A)A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小B.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小C.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4A解析向蒸馏水中加入Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,碱会抑制水的电离,A项正确;醋酸溶液中,=,K和KW只受温度影响,温度不变则不变,B项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以增大,C项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,促进醋酸电离,溶液的pHCl,故稳定性HFHCl,还原性HFHCl,A项错误;C与O形成的阴离子可能有C、C2,B项正确;CS2分子中,每个原子的最外层均为8电子结构,C项正确;非金属性CSCl,故最高价氧化物对应水化物的酸性:碳酸硫酸ZXYC.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐D解析X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,推出X为C或S,四种元素是短周期元素,原子序数依次增大,故X为C;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此氢化物是NH3,即Y为N;液态Z可作为核反应堆的热传导剂,常用Na-K合金作核反应堆的热传导剂,又是短周期,因此Z为Na;W与X原子最外层电子数之比为32,则W为S。Z2O2的化学式为Na2O2,其电子式为Na+2-Na+,含有的化学键是离子键和非极性共价键,A项错误;原子半径:NaS(即ZW),B项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色的原理是SO2跟有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热可以恢复到原来的