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课前准备:,1、拿出笔、作业本、练习本并打开课本100页。2、写出稀硫酸与铁反应的离子方程式,亲爱的同学们:做最好最棒的自己!,第四节:硝酸 硫酸,第四章:非金属及其化合物,学习目标,1、熟记硫酸的性质(吸水性、脱水性、强氧化性)。2、能说出硝酸的化学性质。3、知道硝酸、硫酸的用途。,学习指导一:,请同学们阅读教材P100-P102内容,4分钟后检测,比一比谁的学习效果好!注意以下几点:酸的通性有哪些?注意区别浓硫酸的吸水性和脱水性。记住铜、碳与浓硫酸反应的方程式。,检测一:思考与交流,1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸,它们在组成上用什么特点?,它们都是酸,在水溶液中电离出H+,硫酸、硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸;硫酸是二元酸,硝酸和盐酸是一元酸,2、这些特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。,在水溶液中都电离出氢离子,HA=H+A,一、浓硫酸的性质*脱水性:,思考:把少量浓硫酸滴在纸上或用一根木条蘸浓硫酸,纸(或木条)炭化变黑。为什么?,因为:浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。浓硫酸有脱水性!,图 4-31 向蔗糖中加入浓硫酸,看视频回答现象!,现象:蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的黑面包,并放出有刺激性气味的气体。,思考:刺激性气味的气体是什么气体?,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?,浓硫酸性质*吸水性,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,浓硫酸吸水性可用于干燥气体。,吸收现成的水!,注意:可干燥与它不反应的气体。例如:O2、H2、N2、Cl2、 CO2、SO2、HCl等。,思考:能用浓硫酸干燥NH3气体吗?,不能!因为NH3与浓H2SO4反应生成(NH4) 2SO4,浓硫酸的性质* 强氧化性,结论:加热时,浓硫酸能与大多数金属反应,但都没有氢气生成,通常生成SO2气体。,观看浓硫酸与铜反应视频,准确记忆现象!,现象:铜丝表面有气泡,生成的气体使品红溶液褪色,可使紫色的石蕊试液变红!溶液变蓝。,在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,浓硫酸体现 性和 性。,浓硫酸,铜,酸,氧化,0 +6 +2 +6 +4,得到2e-,失去2e-,加热时,浓硫酸也能与某些非金属反应(S、 C等),练习:下列说法正确的是( )A.铁与稀硫酸反应生成三价铁离子B.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化C.浓硫酸在常温下可与铜反应放出二氧化硫气体D.浓硫酸是一种干燥剂,能干燥氨气、氢气等气体E.浓硫酸在空气中放置,质量增加,体现吸水性F.浓硫酸能使五水硫酸铜由蓝变白色,体现脱水性。,学习指导二:,请同学们阅读教材P102后4自然段内容(包括资料卡片),4分钟后检测,比一比谁的学习效果好!记住铜与浓稀硝酸反应的化学方程式和离 子方程式。体会反应物条件不同时,生成物有所不同。明确铁铝在浓硫酸浓硝酸中钝化的原因。了解硝酸硫酸的用途。,反应激烈,产生红棕色气体,溶液由无色变为蓝色。,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,反应较缓慢,产生无色气体,至试管口变为红棕色, 溶液由无色变为蓝色。,(2)硝酸的化学性质 与金属反应,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,上述方程式体现了硝酸的酸性、氧化性,硝酸具有强的氧化性,也能跟许多非金属(如碳)反应,4HNO3 (浓)+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O,与非金属反应,硝酸浓度越大,氧化性越强。氧化性:浓HNO3 稀HNO3,硝酸5价的氮得电子,被还原成较低价的氮,NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 硝酸盐NH4+ HNO2 HNO3 NO3_,-3 0 +1 +2 +3 +4 +5,常温下,浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输,这是因为常温下,浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应,这种现象叫做钝化。,硫酸车槽,总结硫酸、硝酸的用途,作业:,必做:课后习题 9、12选做: 课后10,祝你进步, www.yihuan168.com , 材鬻葇,同学们再见!,
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