第一节 钠及其重要化合物,考点一钠的重要性质 【基础回顾】 1.钠的物理性质: (1)颜色:_色,有金属光泽。 (2)密度:(H2O)_(Na)_(煤油)。,银白,(3)熔点:_100 。 (4)硬度:质地_,可以用小刀切割。 (5)传导性:可导电、导热。,低于,柔软,2.钠的化学性质: 从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性:,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。,Cl: _ (2)与水的反应。 离子方程式:_。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释。,2Na+Cl2 2NaCl,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,小,低,放热,气体,剧烈,碱（NaOH）,(3)与酸(HCl)反应:_。 酸过量时:钠与酸电离出的_反应; 酸不足时:先与酸电离出的_反应,过量的钠再与_ 反应。,2Na+2HCl=2NaCl+H2,H+,H+,水,(4)与盐(如CuSO4)溶液反应: _, _。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化 钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液 中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应:_。,2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2,3.钠的制备、保存与用途: (1)制备: _。 (2)保存:金属钠保存在_或_中,使之隔绝空 气与水。,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤油,石蜡,(3)用途。 K-Na合金用于原子反应堆,作_剂。 制备Na2O2。 作电光源:高压_灯。 冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为 _。,导热,钠,4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(g),4.焰色反应: (1)定义:金属或它们的化合物在_时都会使火焰 呈现_的颜色。 (2)实验步骤。 干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在 酒精灯(最好用煤气灯)外焰上_,至与原火焰颜色 _为止。,灼烧,特殊,灼烧,相同,蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。,(3)应用。 用于检测某种金属元素是否存在。 添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na:_;K:_(透过蓝色的钴玻璃)。,黄色,紫色,【思维诊断】 (正确的打“”,错误的打“”) (1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。() 提示:。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。() 提示:。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。,(3) 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。() 提示:。钠着火燃烧时不能用泡沫灭火器扑灭。因钠燃烧时生成Na2O2,Na2O2会与泡沫灭火器中的CO2反应,可以用沙子扑灭。 (4)工业上是用电解饱和氯化钠溶液制取金属钠。 () 提示:。电解熔融氯化钠制取金属钠。,【题组过关】 1.(RJ必修1P53改编题)取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到的现象: 金属先熔化;在空气中燃烧,放出白色火花; 燃烧后生成白色固体;燃烧时火焰呈黄色; 燃烧后生成淡黄色固体物质。 其中描述正确的是() A.B.C.D.,【解析】选D。钠的熔点较低,只有97.81 ,受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成Na2O2,呈淡黄色。,2.下列叙述中不正确的是() A.钠在反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl中作还原剂 B.用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠, 小心放入装满水的烧杯中, 观察钠与水反应的现象 C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧, 观察到火焰呈黄色, 一定含有Na+,可能含有K+ D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不 被空气氧化,【解析】选B。钠与TiCl4反应作还原剂,A正确;应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),B错误;钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有钾元素,C正确;金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D正确。,3. (2018衡水模拟)在隔绝空气条件下 让钠与FeSO4溶液反应,实验时,往100 mL 大试管中先加40 mL煤油,取三粒米粒大 小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗 加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹 (如图)。下列叙述错误的是() 导学号79100025,A.剩余的钠放回原试剂瓶 B.溶液中有气泡生成,下层溶液出现白色絮状沉淀 C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+Na2SO4+H2,【解析】选C。剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀,B正确;由于生成H2,反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升,C错误;Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。,【加固训练】 1.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 () A.将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中,【解析】选B。将等质量的钠投入水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,而后铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。,2.在下列物质的转化过程中,钠元素发生还原反应的是() A.NaClNaB.NaNa2O2 C.NaNaOHD.NaOHNa2SO4,【解析】选A。钠元素发生还原反应时,化合价降低,只有A符合题意。,3.(2018武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是() MgSO4溶液;Na2SO4稀溶液;饱和澄清石灰水; Ca(HCO3)2溶液;CuSO4溶液;饱和NaCl溶液。 A.B. C.D.,【解析】选D。2Na+2H2O=2NaOH+H2,中 Mg2+2OH-=Mg(OH)2;中反应消耗水,溶液温度 升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中 Ca2+HC +OH-=CaCO3+H2O;生成的Cu(OH)2是 蓝色沉淀,不符合题意;水减少,NaCl会结晶析出。,考点二钠的氧化物 【基础回顾】 1.氧化钠和过氧化钠的比较:,白色固体,淡黄色固体,-2,-1,Na2O+H2O2=2NaOH,2Na2O2+2H2O=,4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2,=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=,2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=,4NaCl+2H2O+O2,强氧化性,供氧,漂白,2.过氧化钠的特性: (1)化合价与性质的关系 ,因此Na2O2既有氧化性,又有还 原性,但主要表现出较强的氧化性。,(2)强氧化性的表现,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”) (1)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。() 提示:。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠,质量增加。,(2)Na2O、Na2O2中的阴离子与阳离子的个数比不同。 () 提示:。Na2O、Na2O2中阴离子和阳离子的个数比都是12。 (3)Na2CO3粉末中混有Na2O,可将混合物在空气中加热除去Na2O。() 提示:。Na2O在空气中加热最终生成Na2CO3。,(4)Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂。 () 提示:。Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。,【题组过关】 1.(RJ必修1P62改编题)下列关于Na2O2的说法正确的是() A.Na2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4 B.足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红,C.2.1 g CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加大于2.1 g D.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠反应,【解析】选D。由Na2O2与CO2的反应可推知,Na2O2与SO3反应可能会生成Na2SO4和O2,A错误;足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,B错误;2.1 g CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加等于2.1 g, C错误;用Na与空气反应制Na2O2,空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应,所以空气必须经碱石灰处理,D正确。,2.(2018南昌模拟)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应:4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2 +8Na+。下列说法正确的是() 导学号79100026 A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4 B.若Fe2+失去4 mol电子,生成氧气的体积约为22.4 L,C.4 mol Na2O2参加反应,共得到6 mol电子 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色,【解析】选C。该反应中Fe2+失电子作还原剂,Na2O2中的氧元素既得电子又失电子,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,A错误;未指明温度和压强,无法计算生成的氧气的体积,B错误;该反应中转移6e-,且只有Na2O2中的氧元素得电子,4 mol Na2O2参加反应,共得到6 mol电子,C正确;反应过程中Fe2+直接被氧化生成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,反应过程中无Fe(OH)2生成,D错误。,3.下列叙述正确的是() A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 B.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变,C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同 D.62 g Na2O和78 g Na2O2,分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中,溶质质量分数相等,【解析】选D。Na2O是碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物,A错误;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH的溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,B错误;Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2,活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体,C错误;62 g Na2O和78 g Na2O2, 二者产生等量NaOH,且反应后溶液质量相等,D正确。,【加固训练】 1.下列判断正确的是() A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中,最终溶液均为红色,【解析】选A。CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时均能产生氧气,因氧气是无色无味的气体,且CO2也是无色无味气体,故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象,A正确,B错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,后者会转化为前者,C错误;将两种氧化物加