- 1 -化学常用计量(45 分钟100 分)一、选择题(本题包括 6 小题, 每小题 6 分,共 36 分)1.一定温度和压强下,30 L 某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子,这些分子由 1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是 22.4 LC.该气体中每个分子含有 2 个原子D.若 O2 在该条件下为气态 ,则 1 mol O2 在该条件下的体积也为 30 L2.( 2013天津东丽区质检)用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.46 g 乙醇中含有的化学键数为 7NAB.1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2NAC.1 mol OH-和 1 molOH(羟基)中含有的质子数均为 9NAD.10 L 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中,Na+、C 总数为 3NA3.(2013安徽四校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是()A.常温下 1 L 0.1 molL-1NaHCO3 溶液中氧原子数为 0.3NAB.1 mol 甲基含电子数 10NAC.在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中,每转移 2NA 个电子,则生成标准状况下氯气 22.4 LD.常温常压下,26 g 乙炔中含 键为 2NA4.(2013青岛一模)Na2O2、Cl2 和 SO2 均能使品红溶液褪色(NA 为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A.Na2O2、Cl2、SO2 依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下,1 mol Na2O2 和 22.4 L SO2 反应, 转移电子数目为 NAC.等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时通入品红溶液中,品红褪色更快D.在 Na2O2 中阴、阳离子所含的电子数目相等5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是2 mol NH3 和 1 mol HCl,2 mol SO2 和 1 mol O2,2 mol H2S 和1 mol SO2,2 mol NO 和 1 mol O2,1 mol H2S 和 1 mol Cl2()A. B. C.= D.= 6.(2013天津汉沽区质检)向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl3 混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液,生成的沉淀质量与滴入 NaOH 溶液体积关系如图,则原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为()- 2 -A. B.C. D.二、非选择题(本题包括 4 小题, 共 64 分)7.(14 分)请仔细阅读硫酸铜晶体 (CuSO45H2O)加热过程中依次发生的反应:CuSO45H2O CuSO4+5H2OCuSO4 CuO+SO34CuO 2Cu2O+O22SO3 2SO2+O2现称取 25.0 g 硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至 1 000并恒温 1 h 左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件, 推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol 至mol 之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为 7.6 g,试判断该固体的组分是(写化学式),其物质的量之比是。(3)如果乙同学做此实验时, 所产生的气体为 3.36 L(已换算到标准状况下),则 SO3 的转化率为。8.(14 分)等质量的两种金属粉末 A、B 分别与同浓度的足量稀盐酸反应 ,都生成+2 价金属氯化物,其反应情况如图所示:(1)在 Fe、Mg 、 Zn、Cu 中,A 是,B 是。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后, 进行甲、乙、丙三组实验 ,三组实验各取 500 mL 同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:实验序号 甲 乙 丙混合粉末质量/g 6.2 18.6 24.8生成气体体积(标准状况)/mL 2 240 5 600 5 600计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程) 。9.(16 分)在实验室中, 氮氧化物废气( 主要成分 NO2 和 NO)可以用 NaOH 溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1)2 mol NO 和 2.4 mol NO2 混合气体通入 NaOH 溶液被完全吸收时,生成的 NaNO2 和 NaNO3物质的量分别为、。(2)NO 和 NO2 的混合气体的组成可表示为 NOx,该混合气体通入 NaOH 溶液被完全吸收时,x 的值可以为(填编号)。A.1.1 B.1.2C.1.5D.1.8(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气, 反应与上述类似,同时放出 CO2。请写出纯碱溶液吸收- 3 -NO2 的化学方程式 。10.(20 分)(2013天津西青区模拟 )草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4 溶液, 振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化性”“还原性”或“ 碱性”) 。若反应中消耗1 mol FeC2O42H2O,则参加反应的 KMnO4 为mol 。(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时, 草酸亚铁晶体可完全分解 ,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:全部是 FeO假设二: 假设三: (3)为验证上述假设一是否成立, 课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程 ) 预期实验现象和结论取少量黑色固体, 【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O42H2O 受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到 400 时,FeC2O42H2O 晶体受热分解的化学方程式: 。根据图像,如有 1.0 g 草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于 0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: 。答案解析1.【解析】选 A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为 1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为 22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况 ,在此状况下,Vm=30 Lmol-1。2.【解析】选 C。乙醇的结构式为 ,故每分子乙醇含 8 条共价键,46 g 乙醇中含有的化学键数为 8NA,A 项错误; 根据 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 可知,反应中 Cl2 发生自身氧化还原反应,一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子, 故1 mol Cl2 参加反应,转移电子数为 NA,B 项错误;OH-和OH 的差异是电子数不同,而氢、氧的原子序数分别为 1、8,故一个 OH-和OH 的质子数都是 9,1 mol OH-和 1 molOH(羟基)的质子数- 4 -均为 9NA,C 项正确;C 是弱酸根离子能水解,故10 L 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中,Na+、C 总数小于 3NA,D 项错误。3.【解析】选 D。A 项, 水分子中也含氧,错误;B 项,1 mol 甲基含 9NA 个电子,错误;C 项, 转移5NA/3 个电子 ,生成标准状况下 22.4 L 气体,错误;D 项,26 g 乙炔为 1 mol,正确。4.【解析】选 A。Na2O2 和 SO2 反应的化学方程式为 Na2O2+SO2=Na2SO4,则 1 mol Na2O2和 1 mol SO2 反应转移的电子数目为 2NA,故 B 错;Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时通入品红溶液中 ,没有了漂白作用,故 C 错;Na2O2 中的两个 Na+含有 20 个电子, 含有的电子为 18 个,故 D 错。【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”1.看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。2.定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为 “标准状况” 。3.算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同, 电子转移数目也可能不同 ,不能一概而论。5.【解析】选 B。根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下 ,气体物质的量越大体积越大,2 mol NH3 和 1 mol HCl 反应后剩余 1 mol 气体,2 mol SO2 和 1 mol O2 不反应,气体仍为 3 mol,2 mol H2S 和 1 mol SO2 反应后无气体剩余,2 mol NO 和 1 mol O2 反应后得气体 1 mol2 mol,1 mol H2S 和 1 mol Cl2 反应得 2 mol HCl 气体,故气体体积大小顺序为。【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体, 也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积、同分子数, 这“四同”相互制约, 只要其中“三同”成立, 第“四同”也成立,即“三同 ”定“一同” 。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背, 要熟记相关化学计量的定义式 ,并结合相互关系进行推导。6.【解析】选 D。由图像可知:Oa 段发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O由于 cd 段产生的是白色沉淀,故该段发生的反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl则 ab 段产生的沉淀应为 Fe(OH)3,此段发生的反应为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl因此混合溶液中 = = 。7.【解析】(1)25.0 g 硫酸铜晶体为 0.1 mol,1 000并恒温 1 h 左右,固体反应产物只有 Cu2O,根据铜原子守恒可知 Cu2O 为 0.05 mol,即 7.2 g。根据前 3 步化学反应方程式可知,0.1 mol 硫酸铜晶体分解后得到 0.1 mol SO3 和 0.025 mol O2,如 0.1 mol SO3 完全分解将得到 0.15 mol 的混合气体,气体的物质的量在0.125 mol0.175 mol 之间。- 5 -(2)如果全部生成 CuO,物质的量为 0.1 mol,即 8 g,全部生成 Cu2O