1广东省高三化学综合测试(5)一、单项选择题：1.下列相关叙述正确的是：（ D ）.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色.溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应2下列说法正确的是（ C ）A1 mol 葡萄糖水解能生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO 4 溶液，都会因盐析产生沉淀C油脂不是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的 Cu(OH)2 并加热3.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ A ）A16g O2 和 O3 的混合气体中含有的原子数为 NAB在 1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于 0.1 NA C常温下，0.1mol 氯化钠所含的共价键数目为 0.1NAD1mol Fe 2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子4设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ D ）A pH=2 的盐酸溶液中含有的阳离子数为 0.02N A B 100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4NA C标准状况下， 22.4LCHCl 3 所含有的分子数目为 NAD常温常压下， 14g 乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为 NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：（ C ）ApH1 的溶液：Na 、NH 4 、CO 2 、NO 3B与铝单质反应生成氢气：Na 、NH 4 、Cl 、Br C碱性溶液中：Na +、K +、SiO 32-、CO 32D无色溶液中：H +、Na +、I 、ClO 6短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（ B ）AT 的氧化物是光导纤维的主要成分BQ 与氢形成的化合物均含极性共价键CR 的最高正价氧化物的水化物是弱电解质DW 的氢化物的化学式为 HCl7 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：（ B ）A次氯酸钠具有强还原性，是漂白液的主要成分B二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 将 NaOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都会减小 DNH 3 溶于水后显碱性，在 FeCl3 饱和溶液中通入足量 NH3 可制取 Fe(OH)3 胶体8 某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是：（ D ）2AK 与 M、N 均断开时，铁不会发生反应BK 与 M 相连时， 碳棒电极反应：2H +2e=H2CK 分别与 M、N 相连时，铁均受到保护DK 与 N 相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体9研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ C ）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时 Li+向负极移动 D总反应为：2Li+2H 2O=2LiOH+H210下列说法或表示方法正确的是（ B ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 H （aq）+ OH （aq）= H 2O（l ）H=-57.3 kJ/mol 可知，若将含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ C由 C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D已知在 298K 时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)， H1 =110.5kJ/mol ；C(s) + O2(g) = CO2(g)， H2=393.5kJ/mol，则 C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的 H=+283.5kJ/mol11下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（ C ）A向盐酸中逐滴加入 NaAlO2 溶液 BSO 2 气体通入溴水中CpH=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中12.下列实验操作中错误的是：（ D ）n(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀质量00醋酸盐酸1pH7n(H2O)C FeNaCl 溶液3A制取少量蒸馏水 B.检查气密性 C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶 D.制取少量 NO2二、双项选择题：本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。13用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ AB ）Ks5uA装置甲：减缓铁钉生锈 B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：用氯气进行喷泉实验14如图为周期表中短周期的一部分，若 Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则下列说法正确的是：AY 的氢化物比 Z 的氢化物稳定 ( BC ) B原子半径大小顺序是 X Y RCY、R 形成的化合物 YR2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y15室温时，向 0.1 molL1 的 HAc 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的：（ AD ）A原 HAc 溶液中，c(H +) = c(OH ) c(Ac )B当滴入的 NaOH 与 HAc 恰好完全中和时，溶液中 c(Na+) = c(A )，且溶液呈中性C. 向原 HAc 溶液中滴入少量的 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，可促进 HAc 的电离，且原溶液的 pH 降低D. 当加入过量的 NaOH 溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na +)c(Ac )c(OH )c(H +)16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ AD ）A0.1 molL 1 Na2CO3 溶液：c(Na +)2c(HCO )2c(CO 32)2c(H 2CO3) 3B0.1 molL 1 NH4Cl 溶液： c(NH )c ( Cl ) 4C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )D常温下，将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后：c(NH4 )c(Cl ) c(OH )c(H )RX Y Z4三、非选择题：本大题共 11 小题，17我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的 紫罗兰酮。（1）假性紫罗兰酮的分子式是 。（2）要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的 （填字母） 。A银氨溶液 B.酸性高锰酸钾 C.溴水 D.碳酸钠溶液写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式：_柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有 种 Ks5uA含有一个 的六元环结构，六元环上只有一个取代基 Ks5uB能发生银镜反应（3） 反应是柠檬醛和丙酮（ ）在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式(不用写反应条件， 部分可用 R 代替) 。若柠檬醛和甲乙酮（ ）在上述条件下发生类似的反应，产生互为同分异构体的两种有机物，写出其中的一种有机物的结构简式( 部分可用 R 代替) 。 。17.（ 1） C13H20O （2）AB 或 AC 15（3 ） 或 518 （16 分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下： 化合物 I 可以由以下合成路线获得：（1 ） V 物质的名称为 。其生成的化学方程式为（注明反应条件） 。（2 ）请写出的钠盐与银氨溶液反应的离子程式（注明反应条件） 。（3 ）反应中反应物的原子利用率为 100，请写出另一种反应物的结构简式 。（4 ）已知反应： （R 1、R 2、R 3 为烃基或氢原子） ，与 也发生类似的反应生成姜黄素，请写出该反应的化学方程式（不需注明反应条件） 。（5 ）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有 2 种 1 mol 该物质水解，最多消耗 3 molNaOH18 （ 1）1，2 二溴乙烷 方程式略 （2 ）方程式略（3 ） （4）方程式略（5）19 （16 分）碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途。. 工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比n(H 2O)/ n(CH4)对甲烷平衡含量的影响如下图：图 1（水碳比为 3） 图 2（800）02甲烷平衡含量(%)3 4 5 624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700 800 900 100051520253035温度()1MPa2MPa6（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。（2）其他条件不变，请在图 2 中画出压强为 2 MPa 时，CH 4 平衡含量与水碳比之间关系曲线。（3）已知：在 700，1MPa 时，1mol CH 4 与一定量 H2O 在 1L 的密闭容器中反应，6 分钟达到平衡，此时 CH4 的转化率为 80%，对应的热量变化为 aKJ，则这 6 分钟的平均反应速率 v(H2)为_；此条件下该反应的热化学方程式为 。.（4）CaCO 3 是一种难溶物，其 Ksp=2.8x10-9。现将 amol/L 的 CaCl2 溶液与2.0 x 10-4mol/L Na2CO3 溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加） ，若要生成 CaCO3 沉淀，则 a 的最小值为 mol/L。Ks5u19 （ 16 分）（1 ） 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。 （3 分）（2 ） 如右图（3 分） （形状 2 分，标注 1 分）（3 ） 0.4 mol/（ Lmin） （3 分）700 ，1MPaCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+1.25a KJ/mol（3 分） ；（4 ） 5.6x10-5mol/L （4 分）20.（16 分）自然界里氮的固定途径之一