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120082009 学年度下学期高三第二次模拟考试(辽宁省辽南协作体)理综化学命题人:沈阳二中 孟祥瑛 审校人:谌云龙 可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 C:12 Cl:35.5 He:4 S:32 Si:28K:39 Ag:108 Mg:24 Zn:65 Cu:64 Fe:56 Na:23 Ba:137 Mn:55 第卷 (选择题,共 42 分) 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分)7下列叙述错误的是 ( )A能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸 B淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 C天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D油脂水解得到的醇是丙三醇8.下列化学用语或模型图正确的是 A1丁醇的结构简式:C 4H10 O B四氯化碳的电子式 : CC 2H4的比例模型: D 14C 的原子结构示意 图: 9.下列叙述正确的是 ( )A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中C.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤中轻轻搅拌,加速液体流动D.KNO3晶体中含有少量 NaCl,可利用重结晶的方法提纯10.肼(N 2H4)又称联氨,可用作火箭燃料。肼一空气燃料电池中的电解质溶液是 2030的 KOH 溶液。该燃料电池可作为右上图装置中的电源。下列判断错误的是A放电时:负极的电极反应式是 N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2B该燃料电池放电时 KOH 的浓度将保持不变C阴极质量增加 128g 时该电池消耗 O21molD电路中转移 4 mol 电子时该电池消耗的能量理论上与肼的燃烧热值相等11. X+、Y +、M 2+、N 2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N 2-Y+、Y +X+、Y +M2+,下列比较正确的是A原子半径:N 可能比 Y 大,也可能比 Y 小 B原子序数:NMXYCM 2+、N 2-核外电子数:可能相等,也可能不等 D碱性:M(OH) 2YOH12.一定温度下,难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,该常数 Ksp称为难溶强电解质的溶度积。即:AmBn(s) mAn+(aq)nB m (aq)A n+mBm nKsp。室温时 AgCl、Ag 2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度分别为 1.3105 mol/L 、6.510 -5mol/L下列叙述正确的是A溶度积:Ag 2CrO4 大于 AgCl B通过沉淀反应可使 Ag+完全沉淀C在 0.010 molL-1 AgNO3 溶液中,AgCl 的最大浓度为:1.710 8 mol/LD分别用等体积蒸馏水和 0.01 mol/LHCl 洗涤 AgCl 沉淀,用水洗涤造成 AgCl 损失量小13.三鹿奶粉受三聚氰胺污染氰胺(H 2N 一 CN)在一定条件下生成三聚氰胺(C 3H6N6),其也可以看成是三聚氰酸中的一 OH 被一 NH2 取代后的产物。下列推断正确的是A三聚氰胺属于不饱和烃 B氰胺(H 2N 一 CN)生成三聚氰胺为加聚反应C氰胺合成三聚氰胺的原子利用率为 100 D三聚氰酸与三聚氰胺互为同分异构体25.(必修) (16 分)欲测定 (NH 4)2Fe(SO4)2.xH2O 中 x 值,经讨论有多种实验方案。可供选用的试剂如下:1.0mol/LBaCl 2 0.50mol/L NaOH0.26mol/LH 2SO4 amol/L 酸性 KMnO42实验步骤: 第一步:称取(NH 4)2Fe(SO4)2.xH2O 样品 mg,放入 250ml 锥形瓶中,加适量水溶解 ; 第二步:请回答下列问题:(1)据提供的试剂,设计实验方案完成方案 2、3 的第二步操作,填写下表:加入药品: 操作方法 数据处理方案 1 加过量 NaOH 溶液 加热、干燥 NH3,用 H2SO4溶液吸收 NH3 求算 NH3质量方案 2 称量 质量方案 3 测定 体积(2)配制 100mLamol/lKMnO4溶液,若将溶液注入容量瓶时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是 用 (填仪器名称 )装入一定体积的 amol/L 高锰酸钾溶液;滴定时发生反应的离子方程式是: 滴定终点时若仰视读数,则 X 的值 (偏高、偏低)(3)若用 50mL 的 0.50mol/L NaOH 稀溶液和 50mL 的 0.28mol/L 稀 H2SO4 测定中和热,则每次实验中除了测定 NaOH 和稀 H2SO4的起始平均温度 t1外还需要测定 _ 温度t2。 26.(14 分)金属钛(Ti)被誉为“未来金属” 。常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用。以含有杂质 Fe2O3的钛铁矿(主要成分 FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下:回答下列问题: 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲是 。写出该物质的一种用途: 用 TiCl4制备乙:TiCl 4x+2 H2O 乙x H2O4HCl, 制备时为了促进水解趋于完全,采取的措施: 用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水,写出该反应的化学方程式: ;该反应的还原产物是: 已知:CsO 2gCO 2g;H 3935 kJmol 12COgO 2g2CO 2g;H 566 kJmol 1TiO 2s2Cl 2gTiCl 4sO 2g; H141 kJmol 1则 TiO2(S)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H (5)此工艺需要大量浓硫酸,工业上用:2SO 2+O2 2SO3 生产硫酸。一定温度下密闭容器中,C(SO 2)始=0.4mol/L C(O2)始=1 mol/L,经测定反应在该温度下的平衡常数K19,试判断:当 SO2 转化率为 50%时,反应 (填:是、否)达到平衡状态;若未达到,向 (填:正、逆)方向进行327.(13 分) Y 是短周期元素组成的单质,为淡黄色固体。Z 是一种化合物,焰色反应呈黄色,0.1molL -1 Z 的水溶液 pH=13;C、Y 、D 都含同一种元素,且此元素化合价依次升高。C、D 的水溶液均显碱性。I、写出 Y 与 Z 反应的离子方程式: II、某同学在精确测试 D 溶液的 pH 操作时,遇到了困惑。实验操作准确称取纯净的 Na2SO37H2O 晶体 25.20g,配成 1L 水溶液,测得其pH=7.8。再次准确称取 25.20g 上述晶体,继而隔绝空气 600以上高温下强热至恒重。将所得 12.60g 固体进行分析,组成与 D 无异。将其溶于水测得 pH=10.3。查阅资料H 2S 的电离常数(25) K 1=1.310-7 K2=7.110-15H 2SO3的电离常数(25) K 1=1.310-2 K2=6.210-8 分析猜想D7H 2O 在强热下失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)交流讨论(1)判断实验操作中隔绝空气强热至“恒重”的依据 。(2) 猜想 D 在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。(3)实验操作和中,两次测得的溶液 pH 相差明显,其合理的解释是 。(4) 请你设计简单的实验方案,验证猜想的正确性。简单叙述实验步骤、现象和结论。34. (15 分)化学选修化学技术 粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应) 。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题:步骤一:电解精制:电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小) 。步骤二:电解完成后,对电解液进行处理:(1)阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: 。残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:序号 反应 平衡常数1 Au + 6HNO3(浓)= Au(NO 3)3 + 3NO2+ 3H 2O 1从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比 13 的混合物) ,请你简要解释金能够溶于王水的原因: 。(2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程:ZDYCYH+4D E:C9H12O2 G: C9H10O2H: C9H10O3BAF: C9H10OCH23则 100mL 滤液中 Cu2+ 的浓度为 molL 1 ,Fe 2+的浓度为 molL 135.(15 分) 化学选修物质结构与性质I、元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质。元素 Al B Be C Cl F Li O S电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5试结合元素周期律知识判断:某化合物分子中含有 SN 键,你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。 (3 分)II、 德 国 和 美 国 科 学 家 首 先 制 出 由 20 个 碳 原 子 组 成 的 空 心 笼 状 分 子 C20, 该 笼 状 结 构 是 由 许 多 正 五 边 形 构 成 如 右 图 。 请 回 答 : C20 分 子 共 有 _个 正 五 边 形 , 共 有 _条 棱 边 , (3分)III、Q、 R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于Z。Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_ _,其杂化轨道类型分别是_和_;Q 与 Y 形成的分子属于_分子(填 “极性”或“非极性” ) 。36.化学选修有机化学基础A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一,分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键) 。A 在酸性条件下水解生成有机物 B 和甲醇。E 的结构简式为 拟从出发合成 A。CH23(1)写出反应的条件 _ (2)写出结构简式 B _ D _ G
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